四川省大英县育才中学高三化学 专题42 无机非金属材料硅复习课件.ppt

讨论 08 全国 对于 a族元素 下列叙述中不正确的是 a sio2和co2中 si和o c和o之间都是共价键b c si和ge的最外层电子数都是4 次外层电子数都是8c co2和sio2都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应d 该族元素的主要化合价是 4和 2 专题42无机非金属材料 硅 考纲解读 了解碳和硅的单质及某些氧化物的性质 了解碳 硅单质及其化合物对环境的影响 1 在自然界中的存在 c游离态 化合态si化合态 熔沸点 金刚石 晶体硅金刚石 石墨 熔点 金刚石 石墨金刚石 硅 沸点 金刚石 石墨金刚石 硅 硅是半导体 导电性 一 碳和硅单质存在及性质 2 物理性质 碳有多种同素异形体 金刚石 石墨 c60等 其中金刚石为原子晶体 其硬度最大 石墨的熔点最高 c60为分子晶体 3 化学性质 碳常温下性质稳定 高温下能与许多物质起化学反应 3 与浓hno3 浓h2so4反应 4 高温与水反应 1 与非金属单质 o2 s等 反应 2 与氧化物反应 讨论 06天津 晶体硅是一种重要的非金属材料 制备纯硅的主要步骤如下 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3 si 3hclsihcl3 h2 sihcl3与过量h2在1000 1100 反应制得纯硅已知sihcl3 能与h2o强烈反应 在空气中易自燃 请回答下列问题 1 第 步制备粗硅的化学反应方程式为 2 粗硅与hcl反映完全后 经冷凝得到的sihcl3 沸点33 0 中含有少量sicl4 沸点57 6 和hcl 沸点 84 7 提纯sihcl3采用的方法为 3 用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下 热源及夹持装置略去 300 分馏 或蒸馏 装置b中的试剂是 装置c中的烧瓶需要加热 其目的是 反应一段时间后 装置d中观察到的现象是 装置d不能采用普通玻璃管的原因是 装置d中发生反应的化学方程式为 为保证制备纯硅实验的成功 操作的关键是检查实验装置的气密性 控制好反应温度以及 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质 将试样用稀盐酸溶解 取上层清液后需再加入的试剂 填写字母代号 是 a 碘水b 氯水c naoh溶液d kscn溶液e na2so3溶液 abcd 浓硫酸 使滴入烧瓶中的sihcl3气化 有固体物质生成 在反应温度下 普通玻璃会软化 排尽装置中的空气 bd 硅及其化合物性质 粗硅的制法 常温下与强碱反应 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 加热时 能与o2 cl2等反应 硅的许多化学性质与碳相似 常温下较稳定 不与o2 cl2 硫酸 硝酸等反应 加热时 能与o2 cl2等反应 si 4hf sif4 2h2 1 co2与sio2的性质 二 碳和硅的氧化物 1 碳酸与碳酸盐 注意 1 碳酸盐溶解性 碳酸酸式盐及k na nh4 的正盐易溶于水 碱金属酸式盐的溶解度小于正盐溶解度 2 热稳定性 正盐 酸式盐 碳酸可溶性正盐 难溶性正盐 三 碳和硅的含氧酸及其盐的性质 2 硅酸和硅酸盐 3 无机非金属材料 讨论1 09 重庆 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料 其中部分原料可用于制备多晶硅 多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产 其副产物sicl4的综合利用受到广泛关注 1 sicl4可制气相白炭黑 与光导纤维的主要原料相同 方法为高温下sicl4与h2和o2反应 产物有两种 化学方程式为 2 sicl4可转化为sihcl3而循环使用 一定条件下 在20l恒容密闭容器中的反应 3sicl4 g 2h2 g si s 4sihcl3 g 达平衡后 h2与sihcl3物质的量浓度分别为0 140mol l和0 020mol l 若h2全部来源于离子交换膜法的电解产物 理论上需消耗纯nacl的质量为 kg 讨论2 12 重庆 金刚石sic具有优良的耐磨 耐腐蚀特性 应用广泛 1 碳与周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物 其中一种化合物h为非极性分子 碳元素在周期表中的位置是q是 h的电子式为 2 一定条件下 na还原ccl4可制备金刚石 反应结束冷却至室温后 ccl4回收中的实验操作名称为 除去粗产品中少量钠的试剂为 3 碳还原sio2制sic 其粗产品中杂志为si和sio2先将20 0gsic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应 收集到0 1mol氢气 过滤得sic固体11 4g 滤液稀释到1l 生成氢气的离子方程式为 硅盐酸的物质量浓度为 4 下列叙述正确的有 填序号 na还原ccl4的反应 cl2与