高考化学二轮复习 备考备查清单13 硫及其化合物 环境保护课件.ppt_第1页
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文档简介

备考查清单 知识体系 规律方法 1 因so2造成的褪色归类 1 酸性氧化物的性质 使滴有酚酞的naoh溶液褪色 2 漂白性 使品红溶液褪色 3 还原性 使氯水 溴水 碘水 酸性高锰酸钾溶液褪色 2 从以下三个方面掌握so2的化学性质 1 酸性氧化物的通性 即能与水 碱 碱性氧化物反应 2 氧化性和还原性 以还原性为主 主要表现为二氧化硫与氧气的反应 二氧化硫能使溴水 高锰酸钾酸性溶液褪色等 3 漂白性 即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质 无色物质不稳定 受热可分解为有色物质 3 浓硫酸与金属反应的规律 三酸变稀 引起的质变问题浓盐酸与mno2反应 浓h2so4与cu zn等反应 浓hno3与cu等反应 随着反应的进行 三种酸都变稀 从而使反应停止或产物发生变化 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发 也可使其变稀 4 酸雨的形成过程十分复杂 简要概括如下 5 工业尾气的主要成分及其治理方法 1 硫酸厂尾气 so2等 一般用氨水吸收 2 硝酸厂尾气 no no2等 一般用naoh溶液吸收 3 高炉煤气 co等 一般回收利用 4 炼钢烟气 fe2o3烟尘 co等 一般回收利用 5 焦炉气 ch4 co c2h4等 可用作
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