高考化学专题精讲 1.1物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

2017年高考化学 专题精讲 1物质的量气体摩尔体积 化学计量在实验中的应用 考纲要求 1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 2 根据物质的量与粒子 原子 分子 离子等 数目 气体摩尔体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有 的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 一物质的量摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 3 阿伏加德罗常数 na 0 012kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 12c 6 02 1023 mol 1 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 单位物质的量 1 阿伏加德罗常数 na 与6 02 1023完全相同吗 答案不相同 6 02 1023是个纯数值没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 na 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12c所含的碳原子数相同 数值上约为6 02 1023 1 下列有关说法正确的是 a 物质的量不是国际单位制中的基本物理量b 某物质含有4mol氧c 阿伏加德罗常数就是6 02 1023mol 1d 常用 物质的量 表示一定数目微观粒子的集合体 解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 a项错误 b项中 4mol氧 指代不明 b项错误 阿伏加德罗常数近似为6 02 1023mol 1 c项错误 答案d 2 1个某种氯原子的质量是ag 1个12c原子的质量是bg 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b mg该氯原子的物质的量为m ana mol 该氯原子的摩尔质量是anag ag该氯原子所含的电子数为17mola b c d 解析 中摩尔质量的单位错误 由于1个该氯原子质量是ag 且1个氯原子所含电子数为17 故ag该氯原子所含的电子数为17 错 答案c 3 1 0 3molh2o分子中所含氢原子数与 个nh3分子中所含氢原子数相等 2 12g乙烷中所含共价键的物质的量是 3 已知16ga和20gb恰好完全反应生成0 04molc和31 76gd 则c的摩尔质量为 解析 1 0 3mol 6 02 1023mol 1 2 n nh3 3 则n nh3 1 204 1023或0 2na 2 12g乙烷的物质的量是0 4mol 一个乙烷 c2h6 分子中含有7个共价键 所以0 4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2 8mol 3 根据质量守恒定律 0 04molc的质量为16g 20g 31 76g 4 24g m c 4 24g 0 04mol 106g mol 1 0 2na 2 8mol 106g mol 1 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 vm约为 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的 vm 22 4l mol 1 温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同 的任何气体 含有 数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 体积 相同 正 正 正 1 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4l 0 5molh2所占体积为11 2l 标准状况下 1molh2o的体积为22 4l 标准状况下 28gco与n2的混合气体的体积约为22 4l 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同a b c d 解析 物质不一定是气态 不一定在标准状况下 水在标准状况下不是气态 气体摩尔体积与温度 压强有关 答案b 答案d 解析x除以na为该气体的物质的量 然后乘以m表示其质量 最后除以v表示1l该气体的质量 答案b 4 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若它们的温度和密度均相同 试根据甲 乙的摩尔质量 m 关系 判断下列说法正确的是 a 若m 甲 m 乙 则气体的体积 甲乙c 若m 甲 m 乙 则气体的摩尔体积 甲 乙d 若m 甲 m 乙 则气体的分子数 甲 乙 5 如图所示装置 室温下密闭容器内分别充入空气和h2 o2的混合气体在可移动的活塞两边 在标准状况下若将h2 o2的混合气体点燃引爆 活塞先左弹 恢复原温度后 活塞右滑停留于容器的中央 则原来h2 o2的体积比最接近于 2 7 5 4 4 5 7 2a b c d 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件 如物质的状态 所处的环境 物质本身的结构 同时还要考虑氧化还原反应 电离 水解等情况 具体可分为以下几种类型 1 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如ccl4 h2o 溴 so3 己烷 hf 苯等在标准状况下不为气体 三有关阿伏加德罗常数的考查 3 电解质溶液中粒子数目的判断 1 看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离 2 看是否指明了溶液的体积 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 c oh 0 1mol l 1 与电解质的组成有关 4 氧化还原反应中电子转移数目的判断 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如 cl2和fe cu等反应 cl2只作氧化剂 而cl2和naoh反应 cl2既作氧化剂 又作还原剂 na2o2与co2或h2o反应 na2o2既作氧化剂 又作还原剂 而na2o2与so2反应 na2o2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如fe和hno3反应 fe不足 生成fe3 fe过量 生成fe2 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如cu和cl2反应生成cucl2 而cu和s反应生成cu2s 4 注意氧化还原的顺序 如向fei2溶液中通入cl2 首先氧化i 再氧化fe2 所以下述题 5 中转移的电子数目大于na 解答阿伏加德罗常数试题的一般流程 2 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b 1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c 标准状况下 22 4ln2和h2混合气中含na个原子d 3mol单质fe完全转变为fe3o4 失去8na个电子 解析23gna为1mol 与水反应生成0 5molh2 即0 5na个h2o分子 a项错误 cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成so2 b项错误 标准状况下 22 4l的混合气体为1mol 其中含有的原子数为2na c项错误 fe3o4可以看作feo和fe2o3以1 1混合 所以1molfe3o4可看作含有1molfe2 和2molfe3 fe元素的化合价升高 失去的电子数为na 2 2na 3 8na d项正确 答案d 3 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 13 8gno2与足量水反应 转移电子数目为0 2nab 标准状况下 22 4l溴苯中含有氢原子数目为5nac 500ml2mol lnh4no3溶液中 含有nh数目为nad 用惰性电极电解足量cuso4溶液 生成22 4l气体时转移电子数目为4na 4 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0 1nab 0 1mol丙烯酸中含有双键的数目为0 1nac 标准状况下 11 2l苯中含有分子的数目为0 5nad 在过氧化钠与水的反应中 每生成0 1mol氧气 转移电子的数目为0 4na 5 下列有关叙述中正确的是 a ch4与p4的分子结构都是正四面体形 因此在6 02 1023个ch4分子或p4分子中都含有4 6 02 1023个共价键b 在含6 02 1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4 6 02 1023个si o键c 5 6gfe与含0 2molhno3的溶液充分反应 至少失去0 2 6 02 1023个电子d 6 02 1023个fe3 完全水解可以得到6 02 1023个氢氧化铁胶体粒子