精锐教育(上海)2015年高考模拟考试A卷化学学科-试卷.doc

精锐教育（上海）2015年高考模拟考试A卷化学学科 2015年5月 （满分150分，考试时间120分钟） 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） AK BNa CFe DAl3 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（ ）A电解质溶液中的OH- 向负极移动B随着放电的进行，溶液的pH增大C负极反应式为 N2H4 4OH- 4e N2 4H2ODO2在正极发生还原反应7反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）AQ=E2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大D1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25,PH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA9NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误的是（ ）A都能与溶液反应，原因不完全相同 B都不能发生消去反应 C都能与溴水反应，原因完全相同 D遇溶液都显色，原因相同10 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ） A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于盐酸 C向 0.1 molL-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/L AgNO3 溶液，振荡， 沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 溶解度 比 AgI 的溶解度大11下列实验误差分析错误的是 （ ） A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE都有相同类型的化学键13 CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，NaOH会中和CH3COOH，故c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的c(OH)/c(CH3COO)减小D0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)14用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是（ ）A制取Fe（OH）2沉淀 B制取并收集乙炔 C制取少量乙酸乙酯 D测定氯酸钾中氧元素的含量15 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的氯气进入阳极室 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为硫酸放出的热量 C从海水中提取镁的过程中，电解熔融MgO可制备Mg D合成氨过程中，将氨液化分离，会降低反应速率，可提高氮气和氢气的转化率16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是浓缩17铜和镁的合金2.3克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24升NO2和168mlN2O4（标况下），在反应后的溶液里，加入足量的氢氧化钠，产生沉淀的质量为 （ ）A4.1275g B4.255g C8.51g D9.62g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A处理的废水中含Cr2O72 的物质的量为nxmolB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol 1925时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol.L1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是（ ）A乙溶液和丙溶液混合后，离子浓度大小为Na+CH3COO-OH-H+B甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH)D将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数变小20700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/min3 H. O6 c! ?/ V& Y+ D) Z n(CO)/molH2O/ mol# K, U6 e T2 i# 8 X/ F8 L5 Q0- F ?3 : h# K, H0 5 d 1.20, ?, j& Y+ d! O W5 ?. d# U6 d, S 0.60- _/ M B! c+ T& h I S0 t1$ 1 U B& W3 j. b( i ( g9 M 0.80X3 O5 i& A) S P1 A N+ C* C0 O: t22 L, 5 2 e8 J ! M5 H+ : M+ g9 S P0 3 G$ C& M- H% M 0.204 S* , i4 ?1 b# 下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应21下列离子方程式中正确的是（ ）A向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2O B用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+S2-CuSC过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13+3AlO2- +6H2O4A1(OH)3 D向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH BaCO3+CO32-+2H2O22在M g铁与铜的混合物中，第一步加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后金属减少2.64g，第二步再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后金属再减少0.96g、且仍有剩余。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A参加反应的铁与铜的物质的量之比为2:1 B第一步反应后剩余金属为铜 C共生成NO气体0.03mol D原混合物中铜的质量分数大于50%第卷（共84分）四、（本题12分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为 （填化学式）。 为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正 28已知该反应的平衡常数很大，说明 。5、 （本题12分）SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：29.“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为 。30.“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母，下同）。 a澄清石灰水 b浓硫酸 cNa2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2molL-1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气 体，反应后测得溶液pH7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 。 ac（HSO3-）c（SO42-）c（H2SO3） bc（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3） cc（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） 工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小 （设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2molL-1，则溶液中c（HSO3-）= 。 “亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，测得25时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）= ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)= 。六、（本题12分）（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2+Cl 2SCl2设计实验装置图如下：31.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：32. B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。33. C、D中的试剂分别是 、 。34. 仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。35. 如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。36. S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。七、（本题12分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：37. FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式 。步骤“”的反应器材质应选用 （填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。38. “”中滤渣1的成分是 ， “”中调pH值是 (填“调高”或“调低”)，“”中 滤渣2的成分是 。39. “”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式： 。40. 右图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是 ，操作II是 （填序号）。蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤41. 已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠 吨（保留2位小数）。八、（本题10分）已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。Cl2 CHCNa氧化分馏得到气态物质干馏煤煤焦油固态物质 A甲苯B CH2CCHE COOH NO2C CH2ClD煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：42. 煤的干馏是指 。固态物质A是 （写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于 （再写一种用途）。43. 由甲苯制备物质C时，若反应和的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是 （写结构简式，一种即可）。44. 反应的反应条件是 ；反应是 反应（填反应类型）。45. 与E含相同基团（苯基和CC）的E的同分异构体（包括E）共 种。九、（本题12分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：46. 物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式