化学高三一轮必修2一单元检测试卷b.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前一轮必修2一单元b*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（）A. 9 B. 10 C. 11 D. 122. 下列说法正确的是（）A单质氧化物酸或碱盐硅单质可以按上述关系进行转化图D41B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图D41所示的转化关系C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维3. 与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-4. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是（）A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI5. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数6. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.14与8D.11与177. 下列关于元素的叙述中正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88. 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（）A氨基苯甲酸 B羟基丙酮 C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D酒精9. 下列关于原子结构的说法中，不正确的是()A任何一种原子核，都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8个C稀有气体元素的原子最外层电子数不一定都是8个D原子最外层电子数不超过8个10. 下列说法中正确的是（）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键和键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11. 通过置换反应不可能生成()A A12O3 BO2 CF2 DC12. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述中正确的是()A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素X的质量数与质子数之和为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是5价13. 研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为Rn、Rn、Rn，下列说法错误的是（）A它们互为同分异构体B尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同C它们都具有放射性D它们的原子最外层均为8电子14. 下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键15. 下列事实中可用元素周期律作解释的是（）AH2与O2总是按照质量比18的关系发生化学反应B在同温同压下，H2的体积总是随着H2分子数的递增而增大C适宜的催化剂总是使化学反应的速度大幅度地提高D不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在全体元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的16. 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物DTl可能与水反应生成H217. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有（）A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子18. 下列关于微粒半径说法正确的是：A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C电子数相同的不同单核微粒,质子数越多半径越小D原子序数越大，原子半径越大 19. 下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：CH4NH3H2O B.原子半径：ONaMgC.碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D.元素非金属性：FON20. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 （ ）AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高21. 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)22. 海水中含有Br，要将其转变成Br2，可选用的试剂是()AF2BCl2CBr2DI223. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2的化合能力：At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳24. 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A. X BXC. X D. X25. 下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定是同一元素；质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素；一种元素不可以形成不同的单质；某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。AB C D26. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D27. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )ACCl4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3 28. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强29. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZM；（2）M+XN；（3）M+YR+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )A.第2周期A族 B.第2周期A族C.第3周期A族 D.第3周期A族30. 下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数B原子的核外电子数C原子的质子数D原子的中子数31. 下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是()AA与B形成的阴离子可能有：AB、A2BBC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种32. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是（）A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性33. 下列化学用语的理解正确的是（）A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式为：:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇34. 下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()35. 如下表所示为元素周期表短周期的一部分，以下有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42DA、B、C、D的单质常温下均不导电36. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A19B18C16D937. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为 720g/mol DN5+中含有36个电子38. 据日本原子能安全保安院今年3月26日宣布，在福岛第一核电站排水口附近的海水中，检测到了较高浓度放射性碘 13153I ,它与加碘盐中的碘元素12753I ( ) A质子数相差4 B中子数相差4 C放射性相同 D对人体作用相同39. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n m40. 我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射! 实现了首次太空行走的梦想，使我们伟大的祖国成为能够发射载人飞船的三大强国之一。宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克该离子共含有的电子为 （ ）A、 B、C、 D、第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。评卷人得分三、计算题42. 某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 molL1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37 g 中所含质子的物质的量。43. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。评卷人得分四、推断题44. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：化合物甲乙丙丁元素种类A、BA、CA、DC、D通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的电子式为 ，丁中阴离子与阳离子的个数比为 （2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，56 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 （3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 （4）已知丙的晶体结构与NaC!相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试写出相应的化学方程式 （5）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。评卷人得分五、填空题45. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)X元素在元素周期表中的位置是 。(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的pH小于7，其原因是(用离子方程式表示)： 。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，Hr(A)r(B)r(C)，氢化物的稳定性为CBAD，四种单质中C可以导电，所以答案为C。36.【答案】A【解析】方法一(猜想)根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组符合，故选A。方法二由分子式X2Y看。X的化合价如为1价，则Y为2价。X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)，故只有第一种情况可行，由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握120号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。37.【答案】A【解析】38.【答案】B【解析】39.【答案】B【解析】40.【答案】B【解析】根据质量数=质子数 +中子数，易得质子数=质量数中子数，即R原子的质子数为mn，因为原子的核外电子数=质子数，故R原子的电子数也为mn，所以离子R2的电子数为mn+2；又因为原子的相对原子质量近似等于质量数，所以W克R2的物质的量为Wm mol。综上所述，W克R2离子共含有电子W（mn+2）m mol。二、实验题41.【答案】红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体【解析】氧化性：Cl2Br2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，碘使淀粉变蓝的反应。三、计算题42.【答案】(1)40 (2)18mol43.【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为1价元素，为A族，则Q为F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。四、推断题44.【答案】（1）HOOH 12（2）CH(g)O(g)2CO(g)HO（l）；kJmol（3）HO HOH HO HO（只写第一步算对）（4）12 NaHHONaOHH 2HO2HO