海南省海口市第十四中学高中化学 第二节 离子反应2导学案 新人教版必修1.doc

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：第二节 离子反应 2【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。2 离子反应方程式的书写。【回顾知识】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。khso4h2so4khco3ba(oh)2【课堂学习】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以fecl3溶液和agno3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：na2co3溶液与澄清石灰水反应，有白色caco3沉淀生成，na2co3溶液与cacl2溶液反应也有白色caco3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 【讨论】3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2oca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_【课堂练习2】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用h+ + oh- = h2o来表示（1）cu(oh)2 hcl （2）nh3h2o hno3 （3）naoh h2co3 （4） ba(oh)2 h2so4 h+ + oh= h2o虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习3】下列各组反应的离子方程式可用h+ oh h2o表示的是（）a硫酸和氢氧化镁b盐酸和氢氧化铁c硝酸和氢氧化钠d硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式naso4 +bacl2naoh + hclna2co3 + hcl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.附加条件：(1)无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等【课堂练习4】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ana+、mg2+、cl-、oh-bh+、ca2+、co32-、no3-ccu2+、k+、so42-、no3- dna+、hco3-、k+、h+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）ak+、na+、oh-、cl-bcu2+、ba2+、no3-、cl-cna+、mg2+、oh-、so42-dba2+、h+、no3-、oh-3下列离子方程式中正确的是（ ）ah2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2obch3cooh溶液与naoh溶液反应：h+ oh-= h2oc铁与稀硫酸反应：fe+2h+=fe2+h2d硫酸与cu(oh)2反应：h+ oh-= h2o4下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）anaco3 hcl ；k2co3