讲与练高中化学 2.3.3 化学平衡常数和化学平衡计算课时作业 新人教版选修4.doc

化学平衡常数和化学平衡计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()a bc d无法确定1答案：a2高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为coh2oco2h22答案：a3下列有关平衡常数的说法中，正确的是()a改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大b反应2no2(g)n2o4(g)h0，升高温度，该反应平衡常数增大c对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等d平衡常数为k的反应，化学方程式为co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)3解析：若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数k不变，a错误；对2no2(g)n2o4(g)h0，升高温度，平衡常数k减小，b错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，c错误。答案：d4已知298.15 k时，可逆反应：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常数k2.2，若溶液中pb2和sn2的浓度均为0.10 moll1，则反应进行的方向是()a向右进行 b向左进行c处于平衡状态 d无法判断4解析：q10，d错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，c正确。答案：c7把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a.100%b.100%c.100% d.100%7解析：x2y2z起始物质的量/mol a b 0转化物质的量/mol x 2x 2x平衡物质的量/mol ax b2x 2x据题意：(ax)(b2x)2x解得x，故y的转化率为100%100%。答案：b8一定条件下，体积为2 l的密闭容器中，1 mol x和3 mol y进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol z。下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为 mol/(ls)b12 s 后将容器体积扩大为10 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大x的浓度，则物质y的转化率减小d若该反应的h0，升高温度，平衡常数k减小8解析：x(g)3y(g)2z(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6v(x) mol/(ls)，所以a错误；12 s后将容器体积扩大为10 l，平衡逆向移动，z的浓度小于原来的，所以b错误；若增大x的浓度，y的转化率增大，x的转化率减小；若h”、“”或“”)0。(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1 mol，反应经过10 min 后达到平衡状态。则该时间段内的平均反应速率v(co2)为_，co的转化率为_。(3)欲提高(2)中co的转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d升高温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂14解析：(1)因fe和fe2o3都为固体，不能写入平衡常数表达式中，所以平衡常数k。由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故h0。(2)fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)起始物质的量(mol) 1 1 1 1转化物质的量(mol) x x x x平衡物质的量(mol) 1x 1x 1x 1x由题意得k4.0，解得x0.6。所以co的转化率为100%60%，v(co2)0.006 mol/(lmin)。(3)根据勒夏特列原理，a、b、e、f四项中条件的改变对平衡移动均无影响；移出部分co2，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，co的转化率减小。答案：(1)(2)0.006 mol/(lmin)60%(3)c15(12分)由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中co2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用co为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。(1)图甲是反应时co和ch3oh的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用co浓度的变化表示反应的平均反应速率v(co)_。(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线_(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为_。(3)该反应的平衡常数k的表达式为_，升高温度，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)恒容条件下，下列措施能使增大的有_。a升高温度b充入hec再充入1 mol co和2 mol h2d使用催化剂15解析：催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能，但它不能改变反应的热效应，也不能改变可逆反应的平衡状态；由题图乙可以看出该反应为放热反应，故升高温度，该反应的平衡常数减小；恒容条件下，升高温度，反应向逆反应方向进行，减小，充入he不能改变反应的平衡状态，再充入1 mol co和2 mol h2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大，使用催化剂，不变。答案：(1)0.075 mol/(lmin)(2)a510 kj/mol(3)k减小(4)c16(16分)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.80 mol b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1。则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时a的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1 200 时，反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。16解析：(1)因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，k；由表中数据可知，温度升高，k值减小，故正反应为放热反应，h0。(2)v(a)0.003 moll1s1，则a减少的浓度c(a)v(a)t0.003 moll1s16 s0.018 moll1，故剩余的a的浓度为0.018 moll10.022 moll1；a减少的物质的量为0.018 moll15 l0.09 mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的c的物质的量为0.09 mol。设830 达到化学平衡时，a的转化浓度为x moll1，则a(g)b(g)c(g)d(g)起始浓度(moll1) 0.04 0.16 0 0转化浓度(moll1) x x x x平衡浓度(moll1) 0.04x 0.16x x x由1.0，解得x0.032，故a的转化率(a)100%80%；由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。(3)由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，故a、b项错误；c(a)随反应的进行不再变化，故c可以说明反应已