人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课件

专题复习 溶液 一 溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的 但透明不一定无色 例如硫酸铜溶液是蓝色 硫酸亚铁溶液是浅绿色的 溶液是由溶质和溶剂组成的 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和 但溶液总体积不等 这是受到分子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化 在形成的溶液中 溶质是反应后的生成物 如 蓝矾 胆矾 溶于水时 形成的溶液中溶质是硫酸铜 而不是胆矾 知识回顾 Exercises 1 下列叙述正确的是 C A 一种或几种物质分散到另一物质里 形成的均一溶液叫溶质B 溶液都是无色 透明的 均一的 稳定的混合物C 酒精和水任意比例互相溶解时 均称为酒精的水溶液D 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 2 如图所示 向试管中的水加入下列某物后 U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差 则该物质极可能是 A A 苛性钠B 生石灰C 硝酸铵D 活性炭 Exercises 例题1 下列各组物质分别溶于足量的水后 能形成澄清无色透明溶液的是 B A FeCl3 KOH NaClB HCl 足量 BaCl2 CaCO3C KCl CuSO4 ZnCl2D KNO3 MgCl2 Na2CO3 练习 向盛有Fe Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4 所得溶液的溶质有 A A 1种B 2种C 3种D 4种 二 饱和溶液不饱和溶液 知识回顾 1 概念 1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下 在一定量溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和 一定要指明温度讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 强调 饱和溶液 不饱和溶液及浓溶液 稀溶液之间有没有关系 对于不同溶质来说 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 但是对于同一温度 同一溶质来说 饱和溶液比不饱和溶液 浓 知识要点梳理我最棒 知识回顾 例2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律 不饱和溶液饱和溶液 升温 蒸发溶剂 加溶质特殊溶质Ca OH 2不饱和溶液饱和溶液降温 加溶剂 记准 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 1 能证明20 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 B A 向20 时 该溶液中加入少量水 溶液变稀B 向20 时 向该溶液中加入少量硝酸钾有固体析出C 取少量溶液降温至10 有固体析出D 取少量溶液至50 无固体析出 Exercises 例题3 某溶液中含有四种离子Na Mg2 Cl SO42 其中 Na Mg2 Cl 离子个数比为4 7 6 若Na 离子个数为4a 则SO42 离子个数为6a 知识回顾 三 溶解度 1 物质的溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 2 固体物质的溶解度 1 抓住的四个要点 在一定温度下 在100克溶剂 饱和状态 所溶解的克数 2 溶解性粗略地 定性地表示物质的溶解能力 而溶解度精确地 定量地衡量溶解性的大小 如20 时溶解度与溶解性的关系见下表 S表示溶解度 3 影响溶解度的因素 溶质的性质 溶剂的性质 见溶解性部分 温度 4 溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 3 气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关 随温度升高而减小 随压强增大而增大 规律 知识回顾 4 溶解度曲线的意义 曲线上的点表示 两条曲线上的交点 表示 这种物质在该温度下的溶解度 该温度下两种物质的溶解度相同 关键会应用 可以比较同一温度时 不同物质的溶解度的大小 5 溶解度曲线 固体物质的溶解度受温度变化图 a 大多数物质的溶解度随温度的升高而 如KNO3 b 少数物质的溶解度随温度的升高而 如NaCl c 极少数物质的溶解度随温度升高