浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一化学下学期第一次质检试卷（含解析）.docVIP

2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）第一次质检化学试卷 一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有1个正确答案）1（2分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左下方区域的金属元素b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d稀有气体元素2（2分）（2011福建学业考试）下列互为同位素的是（）ana和na+b35cl 和37clc14n 和14cd02 和033（2分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）a111b161c272d4334（2分）（2012江苏校级学业考试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家下列有关钯原子（pd）的说法错误的是（）a原子序数为46b质子数为46c电子数为46d中子数为465（2分）（2015春文昌校级期中）下列表示硫原子结构示意图的是（）abcd6（2分）（2012辽宁校级学业考试）第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）a原子半径b电子层数c核外电子数d最外层电子数7（2分）（2014广东学业考试）下列判断正确的是（）a核电荷数：alnab金属性：naalc原子序数：nacld原子半径：clna8（2分）（2015姜堰市）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14x与z同主族y与w同主族，且x的原子半径小于y下列叙述正确的是（）a原子半径：yzwbz在化合物中呈+1价cy与w可形成离子化合物dz的单质不能与x的氧化物反应9（2分）（2011福建学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（）anaclbna2occacl2dc0210（2分）（2012辽宁校级学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）anaibcacl2cno2dkno311（2分）（2014浙江学业考试）下列表示化学反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）abcd12（2分）（2014浙江学业考试）一定条件下，在容积为5l密闭容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），半分钟后测得生成0.04mol so3在这段时间内o2的化学反应速率（moll1min1）为（）a0.004b0.008c0.016d0.03213（2分）（2014浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不再发生变化b容器内各物质的浓度不再发生变化c正反应和逆反应都已停止d单位时间消耗0.1mol n2的同时生成0.2mol nh314（2分）（2014浙江学业考试）有x、y、z三种元素，已知y和x形成的化合物yx中，x的化合价为1价，y和z可以形成化合物y2z，x、y、z离子的核外电子数目均为10下列说法不正确的是（）ax为非金属性最强的元素by 的最高价氧化物对应水化物为强碱cz与氢元素形成的化合物只有一种dy2z为离子化合物15（2分）（2013辽宁校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）aba（oh）2与hcl的中和反应b葡萄糖在人体内氧化分解cba（oh）28h20与nh4cl反应d锌粒与稀h2s04反应制取h216（2分）（2014春瑞安市校级月考）短周期元素x、y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是（）ax与y可能位于同一主族bx与y一定位于同一周期cx与y可能形成共价化合物xydx与y可能形成离子化合物xy17（2分）（2010秋揭阳期末）x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍z原子的核外电子数比y原子少1下列说法正确的是（）a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为hyo4c三种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定d原子序数由大到小的顺序为zyx18（2分）（2014春瑞安市校级月考）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）anaoh+hno3反应b煅烧石灰石制生石灰c灼热的炭与co2反应d铝与稀盐酸反应19（2分）（2014春长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）a一个d2o分子所含的中子数为8bnh3的结构式为chcl的电子式为d热稳定性：h2shf20（2分）（2012浙江学业考试）下列各项比较中，正确的是（）a原子核外电子数：hoalb元素非金属性：fclbrc热稳定性：ph3h2shcld碱性：liohnaohkoh21（2分）（2012春福建校级期末）下列说法正确的是（）a物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d放热反应的发生无需任何条件22（2分）（2014浙江学业考试）如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（）a原子半径b电子层数c最高化合价d最外层电子数23（2分）（2011春望江县期中）下列叙述中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含非极性键的纯净物一定是单质d原子最外层2个电子的元素一定在a族24（2分）（2014春瑞安市校级月考）x元素的阳离子与y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构下列各项的大小比较中，正确的是（）ax、y的原子序数：xybx、y的原子最外层电子数：xycx、y的原子半径：xydx的阳离子与y的阴离子半径：xy25（2分）（2010秋聊城期中）下列说法正确的是（）a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次逐渐减弱dlioh、naoh、koh的碱性依次逐渐减弱26（2分）（2013春濉溪县期末）已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于x、y、z、w四种元素的描述，正确的是（）a原子序数：yxzwb原子半径：xyzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：zw227（2分）（2015春宜昌期末）同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强28（2分）（2014春永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）ahcl mgcl2 nh4clbh2o na2o co2ccacl2 naoh h2odnh3h2o co229（2分）（2014春武平县校级期末）100ml 浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液30（2分）（2012春门头沟区校级期末）已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的反应速率为1mol/（lmin），则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5 mol/（lmin）b1 mol/（lmin）c2 mol/（lmin）d3 mol/（lmin）31（2分）（2009秋唐山期末）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入量c加催化剂d增大体积32（2分）（2013春瑞安市期中）下列性质可以证明nacl是离子化合物的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态下能导电33（2分）（2013春瑞安市期中）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）a干冰和二氧化硅b食盐和金刚石c烧碱和冰d碘片和足球烯34（2分）（2014春台江区校级期末）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）a加热氯化钠晶体使之熔化b液氨受热蒸发c加热碘化氢气体使之分解d加热硅晶体使之熔化35（2分）（2012春涞水县校级期中）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是（）a正反应和逆反应的速率都为零b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2d单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z二、填空题：36（10分）（2012春楚雄市校级期中）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等请推断后回答下列问题：（1）写出：w的原子结构示意图，r离子的电子式，y在周期表中的位置（2）x、y、z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为（3）z在y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为（4）y、z、w、r形成的简单离子半径由大到小顺序为（5）w单质与z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为37（4分）（2014春瑞安市校级月考）下列各物质中金刚石和石墨 35cl和37cl 与 o2和o3 氯水和氯气h、d、t ch3ch2oh和ch3och3 ch4和ch3ch3 h2o和d2o 冰和雪花（1）互为同素异形体的是，（2）互为同位素的是，（3）属于同一种物质的是，（4）互为同分异构体的是38（4分）（2014春瑞安市校级月考）（1）已知：hh、clcl、hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：（2）常压1001克的氢气燃烧放出热量为q千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式：39（6分）（2014春瑞安市校级月考）某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为（2）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v（z）=（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡三、计算题40（6分）（2013春瑞安市期中）在2l的密闭容器中放入4moln2o5，发生如下反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）反应5min后，测得n2o5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）（1）5min末no2的浓度？（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有1个正确答案）1（2分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左下方区域的金属元素b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d稀有气体元素考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：a元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故a错误；b非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故b错误；c在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故c正确；d稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故d错误；故答案为c点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料2（2分）（2011福建学业考试）下列互为同位素的是（）ana和na+b35cl 和37clc14n 和14cd02 和03考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答：解：ana+不是原子，故a错误； b35cl 和37cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故b正确；c14n 和14c质子数不同，属于不同元素的原子，故c错误；do2与o3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误故选b点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质3（2分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）a111b161c272d433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数中子数=272161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111故选a点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数4（2分）（2012江苏校级学业考试）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家下列有关钯原子（pd）的说法错误的是（）a原子序数为46b质子数为46c电子数为46d中子数为46考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：46106pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答解答：解：a质子数等于原子序数，均为46，故a正确；b质子数等于原子序数，均为46，故b正确；c质子数等于电子数，均为46，故c正确；d中子数为10646=60，故d错误；故选d点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单5（2分）（2015春文昌校级期中）下列表示硫原子结构示意图的是（）abcd考点：原子结构示意图专题：化学用语专题分析：硫原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，依此书写结构示意图解答：解：硫元素为16号元素，故硫原子质子数为16，核外电子数=质子数=16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为，故选c点评：本题考查结构示意图的判断，难度不大根据质子数和核外电子数排布规律进行书写即可6（2分）（2012辽宁校级学业考试）第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）a原子半径b电子层数c核外电子数d最外层电子数考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以d正确；故选d点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数7（2分）（2014广东学业考试）下列判断正确的是（）a核电荷数：alnab金属性：naalc原子序数：nacld原子半径：clna考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据原子序数=核电荷数判断；n同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；c同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；d根据同周期元素的原子半径的递变规律判断解答：解：aal的核电荷数为13，na的核电荷数为11，则naal，故a错误；b同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，na的金属性大于al，故b正确；cna的原子序数为11，cl的原子序数为17，则clna，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径nacl，故d错误故选b点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意核电荷数与原子序数的关系，学习中 注意全面了解元素的性质在周期表中的递变规律8（2分）（2015姜堰市）短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14x与z同主族y与w同主族，且x的原子半径小于y下列叙述正确的是（）a原子半径：yzwbz在化合物中呈+1价cy与w可形成离子化合物dz的单质不能与x的氧化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，则y与w分别位于第二、第三周期，x的原子半径小于y，x不可能处于第二周期，故x为h元素，z为na元素，x、y、z、w的原子最外层电子数之和为14，故y、w的最外层电子数为=6，故y为o元素，w为s元素，结合元素周期律与物质性质解答解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，则y与w分别位于第二、第三周期，x的原子半径小于y，x不可能处于第二周期，故x为h元素，z为na元素，x、y、z、w的原子最外层电子数之和为14，故y、w的最外层电子数为=6，故y为o元素，w为s元素，a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径naso，即zwy，故a错误；b、z为na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故b正确；c、y为o元素，w为s元素，二者形成的化合物so2、so3，都属于共价化合物，故c错误；d、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故d错误；故选b点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及y与w同族确定二者在周期表中位置，再结合x的原子半径小于y，推断x是h元素是推断的关键9（2分）（2011福建学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（）anaclbna2occacl2dc02考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键解答：解：anacl只含离子键，所以属于离子化合物，故a错误；bna2o中只含离子键，所以属于离子化合物，故b错误；ccacl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故c错误；dc02中只含共价键，所以属于共价化合物，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点10（2分）（2012辽宁校级学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）anaibcacl2cno2dkno3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：anai中只含离子键，故a错误；bcacl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故b错误；cno2中只含共价键，故c错误；d钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，n元素与氧元素子之间存在共价键，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为易错点11（2分）（2014浙江学业考试）下列表示化学反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；解答：解：a、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故a正确；b、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故b错误；c、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故c错误；d、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故d错误；故选a点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单12（2分）（2014浙江学业考试）一定条件下，在容积为5l密闭容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），半分钟后测得生成0.04mol so3在这段时间内o2的化学反应速率（moll1min1）为（）a0.004b0.008c0.016d0.032考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（so3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）解答：解：半分钟后测得生成0.04mol so3，则v（so3）=0.016mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）=v（so3）=0.016mol/（lmin）=0.008mol/（lmin），故选b点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意常用计算方法有公式法与化学计量数法13（2分）（2014浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不再发生变化b容器内各物质的浓度不再发生变化c正反应和逆反应都已停止d单位时间消耗0.1mol n2的同时生成0.2mol nh3考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此根据化学平衡状态的特征进行判断解答：解：a、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故a错误；b、应达到平衡状态时，容器内各物质的浓度不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故b正确；c、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，速率不等于零，故c错误；d、根据反应方程式知，无论该反应是否达到平衡状态，消耗0.1mol n2的同时生成0.2mol nh3，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故d错误故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等14（2分）（2014浙江学业考试）有x、y、z三种元素，已知y和x形成的化合物yx中，x的化合价为1价，y和z可以形成化合物y2z，x、y、z离子的核外电子数目均为10下列说法不正确的是（）ax为非金属性最强的元素by 的最高价氧化物对应水化物为强碱cz与氢元素形成的化合物只有一种dy2z为离子化合物考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有x、y、z三种元素，已知y和x形成的化合物yx中，x的化合价为1价，则y为+1价，y和z可以形成化合物y2z，故z为2价，x、y、z离子的核外电子数目均为10，则x为f元素、y为na元素，z为o元素，据此解答解答：解：有x、y、z三种元素，已知y和x形成的化合物yx中，x的化合价为1价，则y为+1价，y和z可以形成化合物y2z，故z为2价，x、y、z离子的核外电子数目均为10，则x为f元素、y为na元素，z为o元素，ax为f元素，是非金属性最强的元素，故a正确；by为na元素，其最高价氧化物对应水化物为naoh，属于强碱，故b正确；cz为o元素，其氢化物有h2o2、h2o两种，故c错误；dna2o属于离子化合物，故d正确，故选c点评：本题考查结构性质位置关系，明确元素化合价推断元素是解题关键，难度不大15（2分）（2013辽宁校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）aba（oh）2与hcl的中和反应b葡萄糖在人体内氧化分解cba（oh）28h20与nh4cl反应d锌粒与稀h2s04反应制取h2考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：aba（oh）2与hcl的中和反应是放热反应，故a错误； b葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，故b错误；cba（oh）28h20与nh4cl反应是吸热反应，故c正确；d锌粒与稀h2s04反应制取h2是放热反应，故d错误故选c点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题16（2分）（2014春瑞安市校级月考）短周期元素x、y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是（）ax与y可能位于同一主族bx与y一定位于同一周期cx与y可能形成共价化合物xydx与y可能形成离子化合物xy考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如c与o；也可能为同一主族元素，如li与h，以此来解答解答：解：a若短周期元素x、y分别为li与h，则原子序数相差2，二者位于同一主族，故a正确；b若短周期元素x、y分别为li与h，则原子序数相差2，二者位于同一主族，若短周期元素x、y分别为c与o，则原子序数相差2，二者位于同一周期，故b错误；c短周期元素x、y分别为c与o，则形成co、co2等共价化合物，故c正确；d若短周期元素x、y分别为li与h，则形成lih离子化合物，故d正确；故选b点评：本题主要考查了元素在周期表中的位置与原子序数的关系，熟悉常见元素的位置及利用实例来解答即可，题目难度不大17（2分）（2010秋揭阳期末）x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍z原子的核外电子数比y原子少1下列说法正确的是（）a元素非金属性由弱到强的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为hyo4c三种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定d原子序数由大到小的顺序为zyx考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为氧元素；x、y位于同一族，故y为硫元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为氧元素；x、y位于同一族，故y为硫元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为磷元素，a同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性pso，即zyx，故a正确；by为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2so4，故b错误；cx为o、y为s、z为p，非金属性pso，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性zyx，故c错误；dx为o、y为s、z为p，原子序数yzx，故d错误故选：a点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍18（2分）（2014春瑞安市校级月考）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）anaoh+hno3反应b煅烧石灰石制生石灰c灼热的炭与co2反应d铝与稀盐酸反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热解答：解：a、naoh+hno3反应的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故a错误；b、煅烧石灰石制生石灰属于分解反应，化合价没有发生变化，该反应吸热，故b错误；c、灼热的木炭与co2的反应属于氧化还原反应，c元素的化合价发生变化，该反应吸热，故c错误；d、铝与稀盐酸反应中al、h的化合价发生变化，反应放热，故d正确故选d点评：本题考查化学反应类型，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应的类型19（2分）（2014春长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）a一个d2o分子所含的中子数为8bnh3的结构式为chcl的电子式为d热稳定性：h2shf考点：电子式；结构式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：化学用语专题分析：a、先判断d含有的中子数，再计算d2o分子中含有的中子数；b、根据结构式的书写判断；c、根据共价化合物电子式的书写规则判断；d、先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解析：a一个重氢原子d含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个d2o分子中所含中子数为10个，故a错误；b、结构式只标共用电子对，故b正确；c、hcl为共价化合物，其电子式为，故c错误；d、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物h2s的稳定性比hf弱，故d错误故选：b点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度20（2分）（2012浙江学业考试）下列各项比较中，正确的是（）a原子核外电子数：hoalb元素非金属性：fclbrc热稳定性：ph3h2shcld碱性：liohnaohkoh考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据质子数判断核外电子数；b、同主族自上而下非金属性减弱；c、根据非金属性越强氢化物越稳定解答，同周期自左而右非金属性增强；d、根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答，同主族自上而下金属性增强解答：解：a、h原子核外电子数为1，o原子核外电子数为8，al原子核外电子数为13，故核外电子数hoal，故a错误；b、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性fclbr，故b正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性clsp，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性ph3h2shcl，故c错误；d、同主族自上而下金属性增强，故金属性knali，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性liohnaohkoh，故d错误；故选b点评：考查同周期、同主族元素性质的递变规律等，比较基础，注意规律的概念掌握21（2分）（2012春福建校级期末）下列说法正确的是（）a物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d放热反应的发生无需任何条件考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应必然伴随能量变化；b、伴有能量变化的物质变化有物理变化也有化学变化；c、化学反应表现为吸热或者是放热；d、放热反应的发生有的需要条件解答：解：a、化学反应伴随着物质变化的同时必然伴随能量变化，故a正确；b、伴有能量变化的物质变化如：液态水变为水蒸气是吸热的变化，属于物理变化，故b错误；c、化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故c错误；d、铝热反应是放热反应，该反应需要高温下发生，故d错误故选a点评：本题是化学变化相关问题的考查，解题的关键是能对化学变化伴随的能量变化的知识，属基础性知识考查题22（2分）（2014浙江学业考试）如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（）a原子半径b电子层数c最高化合价d最外层电子数考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答解答：解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中o、f没有正价，故选d点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，侧重学生分析能力及元素周期律应用能力的考查，注意周期表中的特例及元素性质的递变规律，题目难度不大23（2分）（2011春望江县期中）下列叙述中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含非极性键的纯净物一定是单质d原子最外层2个电子的元素一定在a族考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素间易形成共价键；由离子键构成的化合物是离子化合物，以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物解答：解：a、含有共价键的化合物可能还含有离子键，所以不一定是共价化合物，如过氧化钠，故a错误；b、由离子键构成的化合物是离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b正确；c、含非极性键的纯净物不一定是单质，如过氧化钠、过氧化氢等，故c错误；d、原子最外层2个电子的元素不一定在a族，如氦，故d错误；故选b点评：本题考查了化合物中所含化学键、单质与非极性键的关系等知识点，难度不大，对判断型选择题的解答方法是：根据选项是否能找出反例，如果能找出反例，此说法错误，否则正确24（2分）（2014春瑞安市校级月考）x元素的阳离子与y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构下列各项的大小比较中，正确的是（）ax、y的原子序数：xybx、y的原子最外层电子数：xycx、y的原子半径：xydx的阳离子与y的阴离子半径：xy考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素的阳离子与y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则x为第四周期的金属元素，y为第三周期的非金属元素，以此来解答解答：解：x元素的阳离子与y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则x为第四周期的金属元素，y为第三周期的非金属元素，a第四周期元素的原子序数