元素周期表的八大规律化学论文.doc_第1页
已阅读1页，还剩2页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

元素周期表的八大规律化学论文 论文导读:：元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差定性”规律：元素周期表的八大规律 论文关键词：元素周期表规律 一“m/n定性”规律： 若主族元素族数为m周期数为n则：m/n1时为金属m/n值越小元素失电子能力越强；m/n1时是非金属m/n越大元素得电子能力越强；m/n=1时多为两性元素例如：Na是第一主族元素m/n=1/31为金属Cl是第三周期第七主族元素m/n=7/31为非金属 二“阴前阳下径小序大”规律： “稀有气体元素原子、与之同周期元素的阴离子及下一周期元素阳离子”三者之间具有相同的电子层结构；同时原子序数大的其粒子半径反而小例如： r(Ca2+) 三序差“左上右下”规律： 元素周期表中上下相邻两元素原子序数之差取决于其所在周期表中的位置如果它们位于元素周期表B元素之左（或右）它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数 四主族中非金属元素个数规律： 除A族外任何一主族中非金属个数=族序数2 五“对角”规律： 1沿表中金属与非金属分界线方向（）对角相邻的两主族元素（都是金属或非金化学论文性质（得、失电子能力）相近 2元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近 六“奇偶数”规律： 在元素周期表中原子序数为奇（或偶）数的元素元素所在的主序数及主要化学价也为奇（或偶）数（第族元素除外）即价奇序奇价偶序偶 七“序位互定”规律： 若n为奇数则第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n为偶数则第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2应用这一规律不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期为排满除外）进而还可以“序位互定”即已知某元素的原子序数可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置可确定出其原子序数 八“分界”规律： 1表中金属与非金属间有一分界线分界线左边元属（金属元素）的单质为金属晶体化合物为离子晶体分界线左边元属（非金属元素）的单质及其相互间的化合物为固态时多为分子晶体 2分界线附近的金属多数有两性非金属及其某些化合物多数为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）；同时在分界线附近还可以找到半导体材料 3若把元素周期表从第A与A之间分开则左边元素氢化物化学式是将氢元素符号写在后面（
人人文库> 全部分类> 毕业设计 > 毕业论文

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论