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化学选修模块总复习试卷一选择题（每小题只有一个正确答案）1我国国家标准城市生活垃圾分类标准中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾回收标志的是（ ）A B C D2、国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（ ）A、Fe B、Ca C、H D、K3、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（ ）A、尼古丁中C、H、N的质量比为571 B、吸烟有害健康C、CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧D、尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3 %4、某种解热镇痛药的结构简式如下图所示，当它完全水解时，可得到的产物有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A、铝片与稀盐酸反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应6、燃烧1 g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）A、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H100 kJmol1B、C2H2(g)5/2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(g) H1300 kJmol1C、2C2H25O2=4CO22H2O H2600 kJmol1D、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJmol17、一定条件下，甲烷的燃烧热为890 kJmol1，CO的燃烧热为283 kJmol1。现有2 mol由甲烷和CO组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后放出1476.5 kJ热量，则CO和甲烷的体积比为（ ）A、11 B、12 C、13 D、148、反应CONO2 CO2NO在一定条件下达到平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变9、在2 L的密闭容器内加入4 mol A和6 mol B，发生反应：4A(g)6B(g) 4C(g)5D(g)。5 s 后A的物质的量为2.5 mol，则B的反应速率为（ ）A、0.45 molL1s1 B、0.15 molL1s1C、0.225 molL1s1 D、0.1 molL1s110、在2AB=3C4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）A、vA0.5 molL1min1B、vB0.3 molL1min1C、vC0.8 molL1min1D、vD1.0 molL1min111、在一密闭容器内加入等物质的量的A和 B，发生反应A(g)2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和等于C的物质的量，则A的转化率为（ ）A、40 % B、50 %C、60 % D、70 %12、物质的量浓度均为1 molL1的两种气体单质A2、B2在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得A2、B2和C的浓度分别为0.86 molL1、0.58 molL1、0.28 molL1，则C的分子式为（ ）A、AB3 B、A2B3 C、A2B D、AB213、可逆反应A(g)2B(g) nC(g)（正反应放热），A的转化率（A）与压强的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A、P1P2，n3B、P1P2，n3C、P1P2，n3D、P1P2，n314、等体积的两个密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，在相同温度，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下列叙述错误的是（ ）A、反应速率BAB、SO2的转化率BAC、平衡时各组分含量ABD、平衡时容器的压强BA15、某物质一定浓度的溶液pH2，若将该溶液加水稀释至原体积的10倍后，所得溶液的pH大于2小于3， 则该物质可能是（ ）A、NH3H2O B、CH3COOHC、HCl D、NaOH16、把0.5 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，液体的导电性基本不变，该液体是（ ）A、自来水 B、0.5 molL1盐酸C、0.5 molL1醋酸 D、0.5 molL1氨水17、把三氯化铁溶液蒸干灼烧之后，最后得到的固体产物是（ ） A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁C、氧化亚铁 D、三氧化二铁18、等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）A、V3V2V1 B、V3V2V1C、V3V2V1 D、V1V2V319、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热反应，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是（ ）A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热B、乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合溶液温度下降，说明盐类水解吸热C、丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降说明盐类水解吸热D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解吸热20、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.61015，用定义pH一样来规定pDlgc(D)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A、纯净的重水（D2O），pD7B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，pD12C、纯净的重水（D2O）中，c(D)c(OD)D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，pD1221、下列叙述正确的是（ ）A、0.1 molL1氨水，c(OH)c(NH4)B、10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合溶液体 积为20 mL，则溶液的pH10C、在0.1 molL1 CH3COONa溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(H)D、0.1 molL1的某二元弱酸盐NaHA（HA既能电离又能水解）溶液中：c(Na)c(H2A)c(HA)2c(A2)22、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A、10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B、10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C、10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1.0 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)23、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常需要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）A、NaOH B、HClC、NaCl D、CuSO424、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有污染，其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，下列叙述错误的是（ ）A、锌为正极，空气进入负极反应B、负极反应式为Zn2e=Zn2C、正极发生还原反应D、电解液肯定不是强酸25、某学生欲完成下列反应2HCl2Ag=2AgClH2，设计了下列四个实验方案，你认为可行的方案是（ ）A B C D26、铁质自来水管与下列材料做的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A、铁水龙头 B、铜水龙头C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头27、某同学在做电解饱和食盐水实验时，误用铜棒作两极材料，请判断下列说法正确的是（ ）A、完全电解后，得到CuCl2溶液B、电解完全并充分反应后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C、电解一段时间后NaCl溶液的浓度增大D、电解后溶液中NaCl的质量一定不变二填空题28、糖类、油脂、蛋白质是人类必需的三种营养物质。（1）葡萄糖是重要的单糖之一，其分子式为：，检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是或。（2）淀粉和纤维素是重要的多糖，其分子的通式为，写出淀粉水解的化学方程式：，可以用检验水解后的溶液中是否还有淀粉。（3）油脂是和发生反应生成的酯。（4）蛋白质是构成生命的基础，在酶、酸或碱的作用下，水解的最终产物是，水解产物中含有的官能团是和。29、城市使用的燃料，现在大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合物，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称为水煤气。（1）写出制备水煤气的化学方程式：。（2）已知液化石油气的主要成分是丙烷，1 g丙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为50 kJ，试写出丙烷燃烧的热化学方程式：。（3）已知CO和H2燃烧的热化学方程式分别为：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1若1 mol液态水变成1 mol气态水时要吸收44 kJ热量，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：。现有1 mol CO和H2的混合气体，完全燃烧生成CO2和液态水时放热284 kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为。30、可逆反应：A(g)B (g) 3C(g)，下图分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C %）和时间（t）的关系。甲 乙 丙按下列要求填空：（1）若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则曲线表示有催化剂的情况。（2）若乙图中的两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大时的情况。（3）若丙图中的曲线a、b分别表示200 和100 的情况，则该反应是热反应；等物质的量的A、B在曲线a表示的情况下发生反应，达到平衡时，A的转化率为。31、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可以得到3种氟化物，各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）： （1）420 K时，发生反应的化学方程式为：，若反应中消耗0.5 mol Xe，则转移电子mol。（2）500800 K时，会发生如下反应：XeF6(g) Xe F4(g)F2 (g)，其反应热H0（填“”、“”或“”），理由是。（3）900 K时，容器中存在的气体有。32、一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一体积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应2 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 molL1。请填写下列空白：（1）2 min内，B的平均反应速率为，x。（2）若反应经过4 min达到平衡，平衡时C的浓度0.8 molL1（填“”、“”或“”）。（3）平衡混合物中，C的体积分数为22 %，则A的转化率为。（4）改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间满足的关系为：。33、（1）现有pH2的盐酸100 mL，要使它的pH3，如果加入蒸馏水，需加mL；如果加pH4的盐酸，需加入此盐酸mL（假定溶液体积具有加和性，下同）。 （2）25 时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为。34、在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识设计了三种方法。 （1）方法一：导电性实验检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不同判断），实验中小灯泡较亮的溶液是。（2）方法二：pH检测法（通过比较两种溶液的pH大小判断），该方法的具体操作步骤是，pH较大的是。（3）方法三：通过化学反应观察现象法（通过比较两种溶液与锌粒反应产生H2的快慢判断），投入相同纯度和形状的锌粒，开始反应时产生H2的快慢：HCl溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH溶液。35、在Cl、NH4、HSO4、Na、HCO3五种离子中：既不能电离又不能水解的离子是；只能水解不能电离的离子是，写出其水解的离子方程式；只能电离不能水解的离子是，写出其电离的离子方程式；既能电离又能水解的离子是，写出其水解的离子方程式。36、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，其浓度的大小顺序有如下四种关系： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) （1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为：。（3）若该溶液是由等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度的大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。混合前酸中的c(H)和碱中的c(OH)的关系是c(H)c(OH)。混合后溶液中的四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。37、下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，按要求回答问题：（1）该系统中可以循环使用的物质是。（2）空间站处于向日面时的能量转化关系为。（3）该燃料电池负极加入的物质是，正极的电极反应式为。电池工作过程中，KOH的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。38、按要求回答下列问题：