离子反应学习提纲.doc

精英中学6+1高效课堂学习提纲（高二化学） 班级_ 姓名_ 使用日期 2012、4、11 编制人：王书艳必修1 第二章 第二节 离子反应 复习学习内容自我感悟一、学习目标1、了解电解质、强弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2、能正确书写化学方程式和离子方程式。（重点、难点）3、能够判断离子方程式书写是否正确及离子共存问题。（考点）二、自主学习（时间13分钟）（必修一课本30-34页）（请同学们独立完成学习提纲上的问题（先不要翻阅课本和笔记，实在记不住再查看资料）。注意对自己模糊的知识点做好标记，实在不会的可以先跳过。）思考1、电解质与非电解质，强、弱电解质1分类依据 在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。2电离(1)概念：电解质在_或_离解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。(3)表示方法电离方程式：强电解质，如H2SO4_。弱电解质，如CH3COOH _。3.导电的实质内因：电解质在一定条件下 成自由移动的离子。电解质溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越 。4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法：可以通过 导电实验证明。5.强电解质与弱电解质：强电解质：在 能 的电解质。如 、 、 。弱电解质：在 只有 的电解质。如 、 、 。学习内容自我感悟例1下列物质能导电且属于电解质的是 ()A石墨 BNaCl溶液 C氯化钠固体 D熔融的NaOH思考2、离子反应1.概念：化合物在溶液里或熔融状态下，有 参加的反应。2.离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小（不是所有反应物的离子浓度都降低）。3.离子反应发生的条件：（1）在水溶液中发生复分解反应；生成 ，如硫酸钡、碳酸钙等；生成 ，如弱酸、弱碱、水等；生成 ，如CO2、H2S等。（2）离子之间发生氧化还原反应；写出FeCl3和Cu反应的离子方程式： ；FeCl2中通入Cl2的离子方程式 ；FeCl3和Fe反应的离子方程式： ；思考3、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式 。2.离子方程式的书写步骤：“写”，写出正确的化学方程式。“拆”，把 的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如 、 、 、 、 等。“删”，删去两边没反应的离子和相等个数的同种离子，并使 最简化。 “查”，检查方程式两边各元素 和 是否守恒。 氧化还原反应中还要检查 是否守恒。例2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： HOH = H2OB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C铁溶于硫酸中：2Fe6H+ = 3H22Fe3+D碳酸镁溶于硝酸中： CO32- 2H = H2OCO2思考4、离子共存1.有颜色的离子： 、 、 、 等离子2.与H+不能大量共存的离子： OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等弱酸的阴离子2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42与 Ba2+、Ca2+；CO32与 Ba2+、Ca2+；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。例3在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl D K+、Na+、MnO4 、Cl三、合作探究（时间9分钟）探究1、下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水探究2、现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 离子2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 离子3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的是 离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 离子探究3、 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含