2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验（含解析）.docx

专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L溶于水，反应中转移0.05mol电子B.向稀溶液中逐滴加入过量溶液，发生反应的离子方程式是=C.常温下，水电离的为的溶液中，可能大量共存D.麦芽糖溶液中:可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是（ ）A该混合液中一定含有：、，可能含，且B该混合液中一定含有：、，可能含、C该混合液中一定含有：、，可能含、D该混合液中一定含有：、，可能含、3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOB. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+22Ba2+4OH- 2BaSO4 2H2OC. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I- +O2 +2H2O = 2I2 +4OH-D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+6B.NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+3NOC.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH-NH3+H2OD.FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+H2S=S+2H+2Fe2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原溶液中一定有C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中可能含 Br2AABBCCDD6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中加入溶液:=B.向溶液中加入过量氨水:=C.向溶液中加入铁粉:=D.向溶液中加入足量新制氯水:=7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: B.向中加入足量的NaOH溶液并加热:C.向溶液中加入足量的NaOH溶液=D.在强碱溶液中 NaCIO与反应生成=8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：、Cu2、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、D水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将通入石灰石石浆中，当n（石灰石）:n（）1:2时=B.和溶液反应，当，=C.将NaOH稀溶液滴溶液中，当时，= D.盐酸和溶液反应，当时， =10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应=B用铁电极电解饱和食盐水C锅炉水垢中的用饱和溶液浸泡=DKCIO碱性溶液与反应制取=A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有C向无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有、无A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组所加试剂离子方程式A少量溶液B过量NaOH溶液C溶液D通入过量14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H + Cl+ ClO15、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸立即产生白色沉淀B氯水溶液立即呈黄色C过氧化钠先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液同时产生气体和沉淀A.AB.BC.CD.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl2 AgCl+B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2+ CO2 +3H2O 2Al(OH)3+DKMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：+Fe2+8H+ Mn2+Fe3+4H2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、B. 0.1mol/L的溶液：、C. Na2CO3溶液：K、Fe3、D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、I、18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）操作现象结论A某溶液中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀该溶液中含有B某气体在空气中燃烧产生能使无水硫酸铜变蓝色的物质该气体一定是C某溶液中加入NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色湿润试纸变蓝的气体该溶液中一定含有D某溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有和D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2C苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：22、下列离子方程式正确的是（ ）A.中加入酸化的:=B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:=C.向的溶液中通0.02 mol ：=:D.向和NaCl混合溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为: =23、下表是某同学探究溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知:（橙色）（黄色）序号ab现象12ml溶液(pH=2)3滴饱和溶液（pH9）溶液变绿色（含）22m 溶液2（pH8）3滴饱和溶液溶液没有明显变化32mL饱和溶液3滴溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失B.澄清的石灰水与少量的混合 C.在空气中放置后由淡黄色变为白色D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀： 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L 溶于水后转移的电子数少于0.05mol，A项错误；B.过量的，A要变成，转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒，可以判断B项正确；C.水电离的为的溶液，可能是酸性的，也可能是碱性的，在碱性溶液中，不能大量共存，在酸性溶液中，、和会反应，不能大量共存，C项错误；D.麦芽糖为还原性糖，具有强氧化性，不能大量共存，D项错误。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：A.向溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为:=,故A错误；B.向液中加入过量氨水离子方程式为:，故B正确C.向溶液中加入铁粉离子方程式为:=，故C错误；D.加入足量新制氯水，、都被氧化，离子方程式为=,故D错误 7答案及解析：答案：A解析：A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:，A正确B.向中加入足量NaOH溶液并加热的离子反应为，B错误:C.向溶液中加入足量的NaOH溶液:=，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在，D错误 8答案及解析：答案：A解析：Ac(OH)/c(H)=10-12的溶液，显酸性，、Cu2、离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离的c(OH)=10-12 molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。 9答案及解析：答案：A解析：石灰石石浆成分为，A错误；选氧化还原性较强的，再氧化还原性较弱的，二者物质的量之比为5:4时，氧化了所有的（4mol），氧化了6 mol，B正确;Al溶液与氢氧化钠反应，按照1:3反应生成沉淀，按照1:4反应生成，当:时，反应生成和的混合物，其离子方程式:=.C正确:3mol的盐酸先将转化为，再将1mol的转化为，D正确. 10答案及解析：答案：C解析：A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为:=，故A错误；B，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为，故B错误C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的用饱和溶液浸泡，离子方程式:=，故C正确D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为:=，故D错误. 11答案及解析：答案：C解析：A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验且溶液并未加热，可能不产生，故A错误；B.先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的氧化为，故B错误C.下层溶液显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有，故C正确；D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有,不能确定是否含，故D错误 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：C解析：结合氢氧根离子的能力小于，向含有的溶液中加入少量氢氧化钡溶液，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故A错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有的溶液中加入过量NaOH溶液应生成氢氧化镁沉淀，故B错误;酸性条件下，被氧化为，故C正确；通入过量时，、都能与二氧化碳反应，故D错误。 14答案及解析：答案：B解析：A的正确方程式为：S2O32HSO2SH2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C的正确方程式为ClOH2OCO2HClO。D 中正确方程式为Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，HClO为弱电解质不能拆。 15答案及解析：答案：D解析：A.优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，错误；B.的还原性大于，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，错误:C.加入过氧化钠后立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误；D.小苏打为碳酸氢钠，与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体正确. 16答案及解析：答案：A解析： 17答案及解析：答案：B解析： 18答案及解析：答案：C解析： 19答案及解析：答案：C解析： 20答案及解析：答案：C解析： 21答案及解析：答案：B解析： 22答案及解析：答案：A解析：中加入酸化的，起还原剂作用，A正确水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:=, B错误;向100ML 的溶液中通0.02 mol 时，与的物质的量之比为3:5，与的物质的量之比为6:5，离子方程式为: