2020高中化学专题1认识有机化合物第二单元科学家怎样研究有机物课时作业（含解析）苏教版选修5.docx

科学家怎样研究有机物 A组基础篇题组一有机物组成的确定1将铜丝蘸上有机样品后，放在酒精灯火焰上灼烧，看到火焰呈绿色，则该有机物中含有()AS元素 BP元素CN元素 DX(卤族元素)答案D解析铜丝燃烧法可检验有机物中是否存在卤素。2验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量答案D解析验证某有机物属于烃，必须确认其仅由碳和氢两种元素组成。3某有机化合物只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为()AC4H10O BC4H4O2CC3H6O2 DC4H8O2答案C解析C4H10O的相对分子质量为74，完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为45，A错误；C4H4O2的相对分子质量为84，B错误；C3H6O2的相对分子质量为74，完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为11，C正确；C4H8O2的相对分子质量为88，D错误。4某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是()AC2H6 BC4H10 CC5H10 DC5H12答案B解析气态烃对空气(空气的平均相对分子质量为29)的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为29258，则该烃的物质的量为0.02 mol，装有无水氯化钙的干燥管增重的1.8 g为生成水的质量，其物质的量为0.1 mol，装有碱石灰的干燥管增重的3.52 g为生成二氧化碳的质量，其物质的量为0.08 mol，根据原子守恒可知烃分子中N(C)4、N(H)10，则该烃的分子式为C4H10，故B正确。题组二有机物结构的确定5某有机物A用质谱仪测定结果如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为()AHCOOH BCH3CHOCCH3CH2OH DCH3CH2CH2COOH答案C解析根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46，则分子式为C2H6O或CH2O2，故B、D错误；根据核磁共振氢谱图可知，A分子的核磁共振氢谱有3组吸收峰，则其分子中有3种H原子，HCOOH分子中含有2种H原子，CH3CH2OH分子中含有3种H原子，故C正确。6某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为()ACH3CH2OCH2CH3 BCH3OCH2CH2CH3CCH3CH2CH2OCH3 D(CH3)2CHOCH3答案A解析红外光谱图中显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。7某有机化合物的1H核磁共振谱中有6个特征峰，则该有机化合物可能是()答案D解析1H核磁共振谱中出现特征峰的组数代表的是氢原子的种数，题干中叙述出现6个特征峰，即为6种氢原子。A中3个峰，B中4个峰，C中4个峰，D中6个峰，故选D。8核磁共振谱(NMR)可用于研究有机物的结构，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR谱中都给出了相应的峰信号。NMR谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH3CHO，其NMR谱中有两个信号，其强度之比为31。分子式为C3H6O2的有机物，在NMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况，峰的强度比为11，请写出其对应化合物的结构简式_；第二种情况，峰的强度比为321，请写出该化合物的可能的结构简式：_。答案解析题组三手性问题、同位素示踪法9乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为()A88 B90 C92 D86答案A解析反应的化学方程式为答案解析有机物存在两种犹如人的左右手一样，互为镜像但不能重叠的异构体分子，则称这样的分子为手性分子；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子。并且能发生水解反应和银镜反应，结构中应含有甲酸酯基，故可推知答案为 B组综合篇11下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是()AC2H2和C6H6 BC2H6和C2H5OHCC2H4和C2H6O DC6H6和C7H6O2答案D解析无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时生成的水的物质的量不变，则二者的氢原子个数相同，A、C错误；等物质的量的C2H6和C2H5OH的耗氧量不同，B错误。12化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式：_。(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_。(3)写出E装置中所盛放物质的名称：_，它的作用是_。(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？_。(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_。答案(1)H2O22H2O22H2OO2(或H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2)(2)使有机物充分被氧化成CO2、H2O(3)碱石灰吸收燃烧产物中的CO2(4)会使实验中测得的氢(H)含量增大(5)CH2O解析从装置A可知，O2是通过固体与液体反应制得的，可以利用H2O2(MnO2作催化剂)分解产生O2，也可利用Na2O2和H2O反应制取O2。装置B中浓硫酸的作用是吸收O2中的H2O，装置D中CaCl2的作用是吸收有机物燃烧生成的H2O，而装置E则用来吸收CO2，可用碱石灰。13按要求回答下列问题：(1)有机物X的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：则该有机物可能的结构为_(填字母)。ACH3COOCH2CH3 BCH3CH2COOCH3CHCOOCH2CH2CH3 D(CH3)2CHCOOH答案(1)AB(2)红外光谱法5232解析(1)A、B项都有两个CH3，且不对称，都含有C=O、COC，所以A、B项符合图示；C项只有一个CH3，不会出现不对称的现象；D项中没有COC键，且CH3为对称结构。14有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的分子式为_。(2)A的结构简式为_。(3)下列物质中，一定条件下能与A发生反应的有_(填字母)。aH2 bNac酸性KMnO4溶液 dBr2(4)有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构)：_、_。答案(1)C5H8O(2) (3)abcd(4)(CH3)2C=CHCHO、CH3CH=C(CH3)CHO解析设A的分子式为CxHyOz，根据题意知，A的相对分子质量为84,16.8 g A的物质的量为0.2 mol,0.2 mol A燃烧可以得到1 mol CO2、0.8 mol H2O，故x5，y8，又因A的相对分子质量为84，求得z1，则A的分子式为C5H8O。 (3)A分子中含有碳碳三键，能与H2、Br2发生加成反应，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含有OH，能与Na反应。故选abcd。(4)A的不饱和