江苏省南京师大附中江宁分校2011-2012学年高一下学期期末调研化学试卷.doc

高考资源网（ ），您身边的高考专家南京师大附中江宁分校20112012学年度第二学期期末调研测试卷高一化学 本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1. 纪录片舌尖上的中国展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是 A. 食盐 B. 香醋 C. 麻油 D. 黄酒 2. 不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是 A. 50 B. 86 C. 136 D. 222 3. 下列物质属于共价化合物的是 A. C60 B. CaCl2 C. KF D. C6H6 4. 下列离子中，核外有10个电子的是 A. Mg2+ B. S2- C. K+ D. Cl- 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 甲烷燃烧 C. 生石灰与水反应D. 高温锻烧石灰石 6. 下列物质的用途错误的是 A. 氯气用于自来水杀菌消毒 B. 晶体硅用于制造光导纤维 C. 氨用于制备硝酸 D. 氧化铁用于制造红色涂料 7. 下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是 A. HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中 B. Br2可从KCl溶液中置换出氯 C. F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 8. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、 9. 下列化学用语错误的是A. 的结构示意图：B. 水分子的电子式：C. 二氧化碳的结构式：D. 硫酸钠的电离方程式： 10. 氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是A. B. C. D. 11. 下列各组物质属于同分异构体的是A. 和B. 和C. 和D. 和 12. 下列说法错误的是A. 乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化B. 乙烯、苯都能与溴水发生加成反应C. 乙醇、乙酸都能发生酯化反应D. 淀粉、油脂都能发生水解反应 13. 今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接。飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法正确的是A. 是分解反应B. 是氧化还原反应C. 反应中碳元素的化合价降低D. 氧化剂是 14. 绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物。下列做法不符合绿色化学理念的是A. 用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B. 用可降解塑料生产快餐盒C. 用制备硫酸铜D. 用制备环氧乙烷15. 实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是 A. 实验溶液褪色 B. 实验溶液褪色 C. 实验溶液中看到一条光亮的通路 D. 实验饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体16. 下列有机化学方程式书写正确的是A. B. 蔗糖 葡萄糖C. D. 17. 下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是A. 锌是正极B. 铜片发生氧化反应C. 电能转化成了化学能D. 电子由锌片通过导线流向铜片 18. 实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是A. 降低温度B. 改用盐酸 C. 改用盐酸D. 用等量锌粒代替锌粉 19. 下列冶炼金属的化学原理错误的是A. （熔融）B. C. （熔融）D. 20. 可以区别、三种溶液的试剂是A. 溶液B. 溶液C. 稀硝酸D. 溶液 21. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 中含有的电子数为B. 中含有的原子数为C. 在溶液中电离出的数为D. 标准状况下，苯中含有的分子数为 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A. 非金属性：B. 原子半径：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 单质Y常温下能溶于浓硝酸 23. 在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为A. B. C. D. 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24. （10分）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取的流程如图所示：（1）操作I是_，操作II是_。（2）试剂X可以选择_。A. 氯气B. 氢氧化钠C. 过氧化氢D. 稀硫酸（3）试剂Y可以选择_。A. 酒精B. 四氯化碳C. 醋酸D. 苯 （4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有_、_。 （5）操作II完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是_。25. （10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应是海水资源综合利用的重要反应，反应常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。 请回答下列问题： （1）E的化学式为_。 （2）C的电子式为_。 （3）F元素在元素周期表中的位置是_。 （4）反应的离子方程式为_。 （5）反应的化学方程式为_。 （6）若G具有磁性，则反应中每生成1mol H转移电子的数目为_。26. （11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸的作用是_。（2）部分同学依据和的反应，用类比的方法推理与反应的固体产物为_。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性，猜想产物中含有。为检验生成物中是否存在，他们设计了如下实验方案：请判断上述方案是否合理_，简要说明理由：_。（3）向溶液中缓慢通入气体，请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。的范围溶液中溶质的化学式（0，0.5）_、请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）【试题答案】一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分） 1. A2. C3. D4. A5. D6. B7. C8. C9. B10. A 11. C12. B13. B14. C15. B16. A17. D18. C19. B20. D 21. A22. A23. B二、非选择题（本部分3题，共31分） 24. （10分） （1）过滤（1分）萃取（萃取和分液）（1分） （2）A、C（2分） （3）B、D（2分） （4）玻璃棒（1分）分液漏斗（1分） （5）取少量水层样品于试管中，加入少量淀粉溶液，若变蓝则残留I2，若不变蓝，则不残留I2。（2分） 25. （10分）