湖北省部分重点高中09-10学年高一上学期期中联考(化学)[1].doc

尖锋教育 湖北省部分重点中学2009-2010高一上学期期中联考化 学 试 卷 命题： 审题： 考试时间：2009年11月10日上午10：4012：10 试卷满分：110分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23第卷 （选择题，共58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项字母填写在答题卡栏内。）1下列物质属于电解质的是A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、胶体C分散系、溶液 D电解质、化合物3下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解4下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发。都要用到的仪器是A玻璃棒 B烧杯 C蒸发皿 D酒精灯5下列反应可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是ABa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2ODBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)26已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A分液 B蒸馏 C过滤 D蒸发7下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC氢的摩尔质量是2 g/mol七彩教育网 免费提供Word版教学资源D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8下列判断正确的是A1 L硫酸溶液中含98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g/LB1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LC1000 mL C12H22O11（蔗糖）溶液里含1 mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 mol/LD10 mL 1 mol/L的硫酸溶液与100 mL 1 mol/L的硫酸溶液的浓度相同9P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既不被氧化又不被还原10下列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250 mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体11在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO312下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO3B铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe3+H2C氢氧化铜与盐酸反应： OH+H+=H2OD氧化铜与稀硫酸： CuO+2H+=Cu2+H2O13下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液14能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是D化合反应置换反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应化合反应分解反应氧化还原反应分解反应置换反应CAB复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应分解反应复分解反应二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项字母填写在答题卡栏内。）15用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC通常状况下，1 N个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 N16已知2MO4x+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MO4x中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+717完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为A1:1:1 B3:2:1 C6:3:2 D9:3:118过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A B C D选择题答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 （非选择题，共52分）三、填空题（本题包括2小题，共18分）19（9分）先写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的用单线桥法标示电子转移的方向和数目，指出氧化产物。（1）CO2通入到足量的澄清石灰水中 _；（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应 _；（3）实验室制取氧气 _；20（9分）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，原子个数之比为_；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_。标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_。四、实验题（本题包括2小题，共16分）21（8分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是 。22（8分）用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确的操作顺序是_。（填序号）（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_。A10 mL B50 mL C100 mL D1000 mL（3）进行A步骤操作时，必须_后，才能进行后面的操作。（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。五、探究题（共10分）23阅读下面两条科普信息，回答问题： （1）一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子(Fe2+)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物用甲醛(CH2O)表示，属非电解质。请回答：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_性，铁离子具有_性，（1）中的维生素C是_剂，（2）中的CO2_剂，Fe2O3是_产物。写出（2）中的离子方程式： 六、计算题（共8分）24现有H2SO4和Na2SO4溶液200 mL，其中H2SO4的浓度是1 mol/L，Na2SO4的浓度是0.5 mol/L。要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84 g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？湖北省部分重点中学期中联考高一化学参考答案及评分标准注意：1凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。2各种化学方程式没有配平的，均不得分。一、二选择题（114小题每题3分，1518小题每题4分，共58分）题号123456789答案BCBABADDC题号101112131415161718答案BBDDDBDCA19（共9分）每小题3分（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、HCO3+H+=H2O+CO212e（3）2KClO32KCl+3O2, 氧化产物：O2（或写双氧水的分解）20（共9分）2:3（2分）； 1:1（2分）； 2:3（2分）； 1:4（3分）21（共8分） K+（2分）； NO3、CO32、Cl、Cu2+、Fe3+（3分）；含有Cu2+、Fe3+的溶液有颜色，不存在；而CO32与H+（或Ag+）不能共存、Cl与Ag+会产生沉淀不共存，也不存在；其它阴离子被否定后，必有NO3。（3分）22（共8分）每空2分（1）DACBEGF ； （2）C ；（3）待溶液冷却到室温； （4）偏高；23（共10分）前面两个空各1分，后面每空2分还原，氧化；还原；氧化；氧化；