讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点一 化学反应速率 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016北京东城区模拟)80 时，2 l密闭容器中充入0.40 mol n2o4，发生反应n2o42no2hq kjmol1(q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(no2)/moll10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()a升高温度该反应的平衡常数k减小b2040 s内，v(n2o4)0.004 moll1s1c反应达平衡时，吸收的热量为0.30q kjd100 s时再通入0.40 mol n2o4，达新平衡时n2o4的转化率增大解析：正反应吸热，升高温度，k增大，a项错；v(no2)c/t0.08 moll1/20 s0.004 moll1s1，v(n2o4)0.002 moll1s1，b项错；反应达到平衡时，生成0.60 mol no2，吸热量0.30q kj，c项正确；d项等同于在另一个完全相同的容器中通入0.40 mol n2o4，达到原来相同的平衡，n2o4的转化率不变，然后将此容器和原容器合二为一，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，d项错。答案：c2(2016宁夏银川模拟)nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)。现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2，4 min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()av(n2)0.125 moll1min1bv(h2o)0.375 moll1min1cv(o2)0.225 moll1min1dv(nh3)0.250 moll1min1解析：设4 min时，生成6x mol h2o(g) 4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)n(总) 4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内h2o的变化浓度为c(h2o)1.5 moll1v(h2o)0.375 moll1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(n2)0.125 moll1min1，v(nh3)0.250 moll1min1，v(o2)0.1875 moll1min1。答案：c3(2016辽宁大连模拟)对反应abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol；50 ml溶液中含a、b各0.05 mol；0.1 moll1的a、b溶液各10 ml；0.5 moll1的a、b溶液各50 ml。四者反应速率的大小关系是()a bc d解析：中c(a)c(b)0.5 moll1；中c(a)c(b)1 moll1；中c(a)c(b)0.05 moll1；中c(a)c(b)0.25 moll1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：a4(2016湖南常德模拟)一定温度下，反应n2(g)o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he解析：a选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；b选项，容积不变，充入n2，使反应物n2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；c选项，容积不变，充入he，虽然反应容器内压强增大，但反应物n2、o2、no的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；d选项，压强不变，充入he，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但n2、o2、no的浓度减小，反应速率减小。答案：c5(2016河南洛阳模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(hcl)/moll1反应温度/ 铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状a.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1b第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1c第3组实验的反应温度低于30 d第4组实验的反应速率最慢解析：由图象可知，反应速率：abcd，d正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 moll1，则速率也是前者快，a、b可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，c错误。答案：c6(2016北京石景山区模拟)利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：so2(g)o2(g)so3(g)h98 kjmol1。某温度下该反应的平衡