高一化学阶段测试原创加改编(元素周期律).doc

可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-321化学与科学、技术、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A工业上常用铝热反应来炼铁B节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的绚丽的颜色 C用米汤可检验食盐中是否加碘D“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物形成的胶体213C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同3月球上含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是()。A是一种核素 B原子核内有1个中子C与He互为同位素 D比He少一个电子4据报载我国最先合成的一种同位素Hf(铪)，它的质量数是（ ）A.72 B.113C.185D.2575下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）AH2O2BNa2O2C. NaClDN26下列气态氢化物中最稳定的是（ ）A. CH4B. NH3C. H2OD.HF7下列说法中错误的是（ ）ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应D氢氧化钙与氯化铵晶体反应是吸热反应8不同种元素的本质区别是（ ）A.质量数不同 B.质子数不同 C.电子数不同 D.中子数不同9已知短周期元素的离子aA2+、bB具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A金属性： AB B原子序数：baC原子半径：BA DA单质具有强氧化性10氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水11短周期主族非金属元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图，下列说法中，一定正确的是（ ）AX的氧化物只有一种BY的最高价氧化物的水化物与其氢化物一定不反应CX的单质不可能把Z从其化合物中还原出来D一定条件下，W的单质可与H2发生化合反应12. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子13短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRDT的最高价氧化物对应水化物是强碱14. 长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良动力源。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称同素异形体 D它们都是强还原剂15.下列判断正确的是（ ） A热稳定性：H2OH2SHCl B原子半径：NaMgOC最高价氧化物水化物酸性：PSCl D最高价氧化物水化物碱性：NaKMg16. 下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为12稳定化合物的是 ()A11和17 B1和8 C1和16 D6和1617. 下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素与氧元素形成的化合物中只含离子键C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高18. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D19. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不含离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20.化学反应前后一定有物质变化，同时伴有能量的转化，一定不变的是（ ） A.物质颜色 B.物质状态 C.化学键 D.原子核答题卷一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共40分）21.（14分）按要求完成下列表格（填化学式）：元素SiPSCl氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物氢化物稳定性大小顺序最高价含氧酸酸性强弱22.（10分）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源YY可形成多种非金属单质，其中之一具有良好的导电性ZZ是空气中含量最多的元素WW是地壳中含量最多的元素（1）W在周期表中的位于第 周期 族；（2）金属镁可在YW2中燃烧，化学方程式为： ；（3）X和Z元素组成的化合物Z2X4可作火箭燃料，Z2X4分子中极性键和非极性键比： ；（4）Y的一种单质和X2W在一定条件下反应可制取气体燃料，化学方程式为： ；（5）元素非金属性强弱比较有很多方法，试举一例说明Y和Z的非金属性强弱： ；23(8分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_；(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为： 、 ；由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 。24.（8分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录如下表，请结合表中信息，回答下列相关问题：（1）该