四川成都2017高三9月月考(理)--化学.doc

恒谦教育研究院四川成都2017高三9月月考（理）-化学注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na23 S-32P31 Cr-52 Cu64 Ba137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA9下列离子方程式中书写正确的一组是（） 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+ SO423OHBa2+= BaSO4Al (OH)3 氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4FO2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H+ = NO2H2OCu2+ 钠与水反应：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH + H2 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2 +H2O 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4ClA B C D10黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1，则x为（）A3abc Bc3ab Cabc Dcab11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向Na2S溶液中通入少量的H2S无明显现象Na2S与H2S不反应BSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4C将氯气通入I2淀粉溶液中溶液蓝色褪去氯气具有强氧化性D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3能大量共存12A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O24B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外电路中电子由c电极流向VB2电极D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L26、（15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的热值为142.9KJg-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g） H+133kJmol-1H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H0（1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0 min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“”、“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“”、“”或“”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。27. （14分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H、Al3、Mg2、Cr3、SO42）中提取铬。有关数据如下表：回答下列问题：（1）步骤所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。（2）若酸性废液中c(Mg2+)0.lmol.L-l， 为达到步骤的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。（3）步骤中生成NaCrO2的离子方程式为 。（4）步骤中反应的离子方程式为 。（5）步骤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是 （填序号）。（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。阳极的电极反应式为_。若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）28.（14分） 亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾KAl(SO4)212H2O都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。（1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：_。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 _。（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为_。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式_。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为_。（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式_。（4）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) 2MnO2 (s) H2O(l) = Zn(OH)2 (s) Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分）工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备 I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）AN2和H2 B催化剂 CNH3 DN2、H2和NH3（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得请写出该反应的化学方程式： （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 （4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率电磁场对合成氨反应本质的影响是 ，该方法的优点是 （5）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3H2O转化为对环境无污染的加以处理电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 37（15分）I、磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是 、（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4反应中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 、水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关（1）25时，水能按下列方式电离： H2O+H2OH3O+OH K1=1.01014 OH+H2OH3O+O2 K2=1.01036水中c（O2）= molL1（填数值）（2）水广泛应用于化学反应将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体有关该实验的解释合理的是 A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂 C碘粉与铝粉反应是放热反应 D水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6molL1、1.3molL1搅拌所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和 （填化学式）搅拌要跟踪操作过程的pH变化在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是 （用“A”、“B”填空）（已知：KspFe（OH）3=2.61039、KspCu（OH）2=2.21020）操作为 、 在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）= .某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ， （2）乙的化学式是 。（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分: （可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）。38化学选修5：有机化学基础（15分）一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：经测定烃A在标准状况下的密度为116 gL1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3 ：3 ：1 ：1。 回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）H中所含官能团的名称是_。（3）HI、MN的反应类型分别是_、_。（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_。（5）E和I反应生成M的化学方程式为_。 （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2丙醇，则Q的种类有_种。（不考虑立体异构）（7）请参考以上流程，依照：原料产物模式，设计一个由乙烯合成2丁烯醛的流程，无机试剂自选参考答案7-13：A D C A C B A26、（15分） 4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g）H-1100.2kJmol-1（共2分）（1） 低温（1分） d e（2分） 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）（2） （1分） （1分） 0.025mol L-1min-1（1分） （2分） 不（2分）27.（14分）（1）调节溶液的pH（1分） （2）（5.3，7.8）（1分）（3）Cr(OH)3 + OH-CrO2 - + 2H2O（2分）（4）7H2O + 4CrO42- + 6S4Cr(OH)3+3S2O32- + 2OH-（2分）（5）使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3（2分） D（2分）（6）Cr -6e- + 8OH-CrO42- + 4H2O （2分） 8.1g（2分）28、（每空1分，共11分）；（1）； Cl-+H2OClO-+H2； ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；（2）3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+ Al(OH)3； 4HClO2H2O+2Cl2+O2；3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl