初升高预习化学题.doc

化学题高一预习 1.简要分析下列事实原因工业浓硝酸通常呈黄色 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸2.试判断下列关于铝的叙述是否正确,并说明理由铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应铝不能与氧气发生反应在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来能说几个说几个,麻烦标一下序号(如: 第几题,第几个),不过要具体过程本人十分的急,麻烦大家快点帮忙,谢谢!最佳答案 工业浓硝酸通常呈黄色 因为硝酸分解生成二氧化氮，溶于硝酸显黄色铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用铵盐与碱反应生成氨气，不能起到肥效常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸 铝，铁与浓硝酸硫酸在常温下会钝化，形成致密氧化膜，阻止继续反应铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应 错误 见上氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应正确 氢氧化铝是两性氢氧化物铝不能与氧气发生反应 错误 铝在常温下与氧气反应也生成致密氧化膜在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来 正确，铝热反应的理论基础高一化学 预习题目 物质的分类 物质的分类方法思考：为什么要分类？ 分类的依据是什么？ 你学过那些分类的方法？ 自己动手来分类 在我们日常生活中，常会接触到下列物质空气乙醇硫酸铵水铜碘酒碘氢气石墨食盐，如何给这些物质进行分类？并说明分类的依据。（请你至少用5种分类的依据来进行分类）（1）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。 （2）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（3）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（4）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。（5）根据 ，分为 和 上述物质中属于 的有： ；属于 的有： 。最佳答案 我不给你写分的结果了，太麻烦了，你可以看它能不能燃烧，能不能导电，是什么状态的物质，和一个标准物质比如氧气能不能反应，能不能溶解在水里，有没有气味，有没有毒性对于人体，有没有颜色之类的，你要发挥你的想象力啊，既然是高一化学的预习题目，就充分的发挥想象力吧，毕竟你可能只学了一年的化学，要是有什么不明白的可以联系哦。高一化学预习题 1.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠）中可以得到原硅酸，为什么可以证明碳酸酸性比硅酸强？2.碳酸氢钙和足量盐酸反应的方程式：3.硅酸钠溶液为什么不能用磨口玻璃塞4.水玻璃长期暴露在空气中会变质，发生的化学方程式：5.向下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，无沉淀的（ ）（原因是？）氯化钙 偏铝酸钠 硅酸钠 饱和碳酸钠最佳答案 1强酸制弱酸原理，用碳酸可制原硅酸，说明碳酸酸性强2 Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体符号)+2H2O3 硅酸钠有粘性可以粘住玻璃4 Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4(白色絮状沉淀)5 氯化钙，过量CO2使CaCO3生成Ca(HCO3)2而溶解，其他： 偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠生成硅酸沉淀，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠沉淀（因碳酸氢钠溶解度小而有晶体析出现象）第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 HHe 2 1 2 LiNe 8 2 3 NaAr 8 3 长周期 4 KKr 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7不完全 Fr112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 A A A A A 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行） 主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素 族 1个有3个纵行 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 一、原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 212=2 222=8 232=18 242=32 252=50 262=72 272=98非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： A 第二周期 若A的质子数为z时 C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A、A、A、A、A、A、A 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 E（反应物）E（生成物）放出能量 E（反应物）E（生成物）吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应 氧化、燃烧反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 中和反应 CO2+C=2CO 铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 第二节 化学能与电能 负极 Zn2eZn2+（氧化反应） Zn+2H+Zn2+H2 正极 2H+2eH2（还原反应） 电子流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表达式 v(B) =C/t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影响 快 快 快 快 快 化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底） 反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。 影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 氧化反应 CH4(g)2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接 加聚反应 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤维素 无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = M