梯级演练·强技提能 8.3.doc

河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练强技提能32【双基题组】1.(2013南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化铵溶液除去铁锈D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH4+):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)3.常温下,稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示()A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-数D.溶液中c(CO32-)4.(2013汕头模拟)25时,某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是()A.HB的电离方程式为HB=H+B-B.NaB溶液中:c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)C.NaB溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)D.0.1 molL-1NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7molL-15.常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号,下同)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)向中加入少量氯化铵固体,此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)取10 mL溶液,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=。【高考题组】1.(2013广东高考)50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-12.(2013安徽高考)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)3.(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:HF(aq)+OH-(aq)= F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入VmL 0.1 molL-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)4.(2012四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【真题拓展】1.(双选)(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)2.(双选)(2012江苏高考)25时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.W点表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W点所表示的溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)答案解析【双基题组】1.【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3;B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2;C是因为NH4+水解,使溶液显酸性,与金属氧化物反应;D项与盐类的水解无关。【加固训练】根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。纯碱溶液中由于CO32-的水解使溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A对;明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对;D中应加入盐酸而非氢氧化钠。2.【解析】选B。A项氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,说法正确;B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,由于盐酸完全电离,氨水不完全电离,因此氨水对水的电离抑制程度小,水电离出的c(H+)大,不正确;盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;D项和等体积混合,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒,则c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。【加固训练】25时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大【解析】选C。A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCO3-H+CO32-及HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A正确。两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确。浓度相同时,CO32-水解程度大于HCO3-,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,故C错。NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCO3-+OH-H2O+CO32-,c(CO32-)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO32-的水解平衡向左移动,c(CO32-)增大,故D正确。3.【解析】选C。水解的平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A项错误;稀释过程中溶液pH应逐渐减小,B项错误;稀释过程中水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向右移动,HCO3-数目增大,CO32-数目减小,浓度减小,C项正确,D项错误。【误区警示】解答该题时易错选B,原因是忽视了溶液体积的变化,认为溶液稀释过程中,随着CO32-水解程度增大,c(OH-)也增大。实际上虽然OH-的数量增多,但溶液体积增大,c(OH-)减小,pH逐渐减小。4.【解析】选D。NaB的水溶液呈碱性,说明HB是弱酸,A项中的电离方程式中应用“”;B项应为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+);C项应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-);B-水解促进了水的电离,故水电离出的OH-浓度大于10-7molL-1,D正确。5.【解析】(2)既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的物质是NaHCO3,NaHCO3是强碱弱酸盐,在水中HCO3-既可以水解,又可以电离,但水解程度大于电离程度,水溶液显碱性,故溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)。(3)因中存在NH3H2ONH4+OH-,加入NH4Cl后导致c(NH4+)增大,c(OH-)减小,故c(NH4+)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完全,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 molL-1,则c(OH-)=10-12molL-1,故由水电离出的c(H+)=10-12molL-1。答案:(1)(2)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)(3)增大(4)小于c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)(5)10-12molL-1【高考题组】1.【解析】选C。pH=4的醋酸中,c(H+)=1104molL-1,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO3会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)c(HCO3),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)符合电荷守恒的关系,C正确;50时,水的离子积常数大于11014,pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH)=1.0102(molL-1),D错误。2.【解析】选C。NaHSO3溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度比水解程度大,因而在含HSO3-的溶液中,以第个平衡为主。加入Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH与NaHSO3反应,故c(HSO3-)减小,A错误;该溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+) =c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),故c(SO32-)前应乘以2,B错误;加入少量NaOH溶液,使c(OH-)增大,OH-与H+反应,促进平衡(电离平衡)右移,c(SO32-)增大,c(HSO3-)减小,c(H+)减小,故C正确;加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可知:c(Na+)+c(NH4+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)c(H+)=c(OH-),D错误。3.【解析】选B。根据盖斯定律,将式减去式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=-10.4 kJmol-1,故A项错误;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)c(CH3COOH),故A错;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是电荷守恒关系,W点表示的溶液中c(C