广西贵港市高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广西贵港市高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分每小题列出的四个选项中，只有一项是正确的）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务下列举措不符合这一要求的是（） a 倡导开私家车的人乘公交车上下班 b 用节能灯代替白炽灯 c 政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能 d 加快开发石油以缓解能源紧张问题2下列化学电池不易造成环境污染的是（） a 氢氧燃料电池 b 锌锰电池 c 镍镉电池 d 铅蓄电池3放射性同位素ho的原子核内中子数与电子数之差是（） a 32 b 67 c 99 d 1664下列反应属于吸热反应的是（） a 二氧化碳与炭反应 b 氢氧化钠溶液与盐酸反应 c 锌片与稀硫酸反应 d 钠与冷水反应5在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（） a v（a）=0.5moll1mim1 b v（b）=0.3moll1mim1 c v（c）=0.8moll1mim1 d v（d）=1.0moll1mim16决定化学反应速率的主要因素是（） a 参加反应的物质本身的性质 b 催化剂 c 温度、压强以及反应物的接触面 d 反应物的浓度7下列物质中既有离子键、又有共价键的是（） a c60 b cacl2 c kf d nh4cl8下列化学用语所表示的微粒中，不能与盐酸发生化学反应的是（） a b na c d mg9某元素原子m层电子数是k层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（） a hclo4 b hno3 c h2so4 d h3po410食品添加剂硫酸铝铵可作煮、炖食品的护色剂组成该化合物的各原子中，原子半径最大的是（） a n b s c al d o11恒容密闭容器中的可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g），达到反应限度时的标志是（） a 混合气体的密度恒定不变 b 混合气体的颜色不再改变 c h2、i2、hi的浓度相等 d 气体总物质的量不变12如图为反应x+ym的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（） a x的能量一定高于m b 正反应为吸热反应 c 该反应一定要加热后才能发生 d 反应物总能量高于生成物总能量13mg3n2与水反应的化学方程式为mg3n2+6h2o3mg（oh）2+2nh3，下列说法错误的是（） a 上述反应中，有两种离子化合物 b mg3n2中，n3的半径比mg2+的半径大 c h2o与nh3含有相同的电子数，但h2o比nh3的稳定性差 d 碱性：mg（oh）2al（oh）314x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，其中x是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyx b w氢化物的沸点比x氢化物的沸点高 c y元素的周期序数等于主族序数 d y、z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应15下列叙述正确的是（） a 第viia族元素由上至下其单质的沸点依次升高 b 第via族元素的最高化合价都为+6价 c 离核越远的电子层上的电子能量越低 d 所有元素的原子中都含有中子16某原电池的总反应是：zn+cu2+zn2+cu，此反应的原电池的正确组成是（） 正极 负极 电解质溶液a cu zn hclb zn cu cuso4c cu zn cuso4d cu zn zncl2 a a b b c c d d二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17将20gba（oh）28h2o晶体与10gnh4cl晶体一起放入小烧杯中，再将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌一段时间后，观察到玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是（2）由实验现象可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量（3）完成有关反应的化学方程式：20gba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+18（10分）（2015春贵港期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素（1）写出a、d按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：（2）e、f两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是（填化学式）（3）a、e、f三种简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）（4）c的红棕色氧化物与d的氢化物反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19w、x、y、z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，w的原子半径是最小的，y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，x与z位于同一主族z与ar具有相同的电子层结构，请回答下列问题：（1）写出元素符号：x为，y为（2）用电子式表示wz的形成过程：（3）y的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式为20（10分）（2015春贵港期中）锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途（1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“无”）气泡产生（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是（用电极反应式表示） （3）若（2）中最初装入的是500ml 2moll1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2l氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余h2so4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）（4）科学家以反应2zn+o2+4h+2zn2+2h2o为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h+、zn2+进行工作，该原电池的负极材料是，负极的电极反应式为21某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气（1）写出装置b中发生反应的离子方程式：向反应后装置b的溶液中加入ccl4，充分振荡后的现象为（2）请完成上述d处实验装置图，装置d的作用是（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：ibrcl，该实验的步骤是22在某一容积为2l的恒容密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为（2）前2min内用a的浓度变化表示的化学反应速率为，4min时，v正（a）（填“”“”或“=”）v逆（d）（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是（填字母）a增大b的物质的量 b降低温度 c加入催化剂 d减小a的物质的量2014-2015学年广西贵港市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分每小题列出的四个选项中，只有一项是正确的）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务下列举措不符合这一要求的是（） a 倡导开私家车的人乘公交车上下班 b 用节能灯代替白炽灯 c 政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能 d 加快开发石油以缓解能源紧张问题考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： 节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等解答： 解：a乘公交车能降低人均耗能量，符合节能减排的做法，故a正确；b用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故b正确；c开发利用太阳能是寻找新型能源，符合节能减排的做法，故c正确；d石油越开采越少，不符合节能减排的做法，应合理开采，故d错误；故选d点评： 本题考查节能减排，把握减少能源使用、减少污染物的排放为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，注意能源应开源节流，题目难度不大2下列化学电池不易造成环境污染的是（） a 氢氧燃料电池 b 锌锰电池 c 镍镉电池 d 铅蓄电池考点： 常见化学电源的种类及其工作原理专题： 电化学专题分析： 铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染解答： 解：a、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故a正确；b、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故b错误；c、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故c错误；d、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故d错误故选a点评： 本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累3放射性同位素ho的原子核内中子数与电子数之差是（） a 32 b 67 c 99 d 166考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题： 原子组成与结构专题分析： ho所含的质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数、核外电子数=质子数，然后求原子核内中子数与电子数之差即可解答： 解：ho所含的质子数为67，质量数为166，所含的中子数=质量数质子数=16667=99，核外电子数=质子数=67，则原子核内中子数与电子数之差=9967=32，故选：a点评： 本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：中子数=质量数质子数核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大4下列反应属于吸热反应的是（） a 二氧化碳与炭反应 b 氢氧化钠溶液与盐酸反应 c 锌片与稀硫酸反应 d 钠与冷水反应考点： 吸热反应和放热反应分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答： 解：a、二氧化碳与炭反应吸收大量的热，则属于吸热反应，故a正确；b、naoh和hcl反应放出大量的热，则属于放热反应，故b错误；c、锌片与稀硫酸的反应在反应中放出热量，则属于放热反应，故c错误；d、钠与冷水反应放出大量的热，则属于放热反应，故d错误；故选：a点评： 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆5在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（） a v（a）=0.5moll1mim1 b v（b）=0.3moll1mim1 c v（c）=0.8moll1mim1 d v（d）=1.0moll1mim1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系分析： 根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较解答： 解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比a、（a）=0.5mol/（lmin）；b、（b）=0.3mol/（lmin），所以（a）=0.6mol/（lmin）；c、（c）=0.8mol/（lmin），所以（a）=mol/（lmin）；d、（d）=1mol/（lmin），所以（a）=0.5mol/（lmin）；所以表示该反应速率最快的是b，故选b点评： 本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同6决定化学反应速率的主要因素是（） a 参加反应的物质本身的性质 b 催化剂 c 温度、压强以及反应物的接触面 d 反应物的浓度考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答： 解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素故选a点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单7下列物质中既有离子键、又有共价键的是（） a c60 b cacl2 c kf d nh4cl考点： 离子化合物的结构特征与性质分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答： 解：ac60中cc原子之间只存在共价键，故a错误；b氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故b错误；ckf中氟离子和钾离子之间只存在离子键，不含共价键，故c错误；d氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中nh原子之间存在共价键，故d正确；故选d点评： 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是d8下列化学用语所表示的微粒中，不能与盐酸发生化学反应的是（） a b na c d mg考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子分析： a原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答；b元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数；c根据a分析可知：原子核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数=核内质子数所带电荷数，阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数，该符号表示铝离子；d镁为活泼金属，能和酸反应；解答： 解：a由提供的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是3，表示核内质子数为3；弧线表示电子层，表示该原子原子核外电子层数为2；弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，1表示最外层电子数为1，为元素li，金属锂能和盐酸反应生成氯化锂和氢气，故a错误；bna为钠元素，最外层为电子数为1，为活泼金属，金属钠能和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故b错误；c阳离子：核外电子数=核内质子数所带电荷数，图中符号表示铝离子，铝离子不能和盐酸反应，故c正确；d镁为活泼金属，金属镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故d错误；故选c点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，解题关键是分清化学用语所表达的对象，注重基础，题目难度较易9某元素原子m层电子数是k层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（） a hclo4 b hno3 c h2so4 d h3po4考点： 原子结构与元素的性质分析： 某元素原子m层电子数是k层电子数的3.5倍，则该原子m层电子数为7，故m为cl元素，最高正化合价为+7，据此判断解答： 解：某元素原子m层电子数是k层电子数的3.5倍，则该原子m层电子数为7，故m为cl元素，最高正化合价为+7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hclo4，故选a点评： 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，关键是根据核外电子排布确定元素，有利于基础知识的巩固10食品添加剂硫酸铝铵可作煮、炖食品的护色剂组成该化合物的各原子中，原子半径最大的是（） a n b s c al d o考点： 微粒半径大小的比较分析： 所以元素中h原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大解答： 解：所以元素中h原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：alsnoh，故选c点评： 本题考查原子半径比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固11恒容密闭容器中的可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g），达到反应限度时的标志是（） a 混合气体的密度恒定不变 b 混合气体的颜色不再改变 c h2、i2、hi的浓度相等 d 气体总物质的量不变考点： 化学平衡状态的判断分析： 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答： 解：a、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，恒容容器中容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故a错误；b、该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故b正确；c、平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以h2、i2、hi的浓度相等不是化学平衡状态的标志，故c错误；d、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态混合气体的物质的量始终恒定不变，所以气体物质的量始终不变不能判断化学平衡状态，故d错误；故选b点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率12如图为反应x+ym的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（） a x的能量一定高于m b 正反应为吸热反应 c 该反应一定要加热后才能发生 d 反应物总能量高于生成物总能量考点： 吸热反应和放热反应分析： 根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，据此解答解答： 解：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，a、从图上可知，x和y具有的总能量小于m具有的总能量，不能判断x和m的能量关系，故a错误；b、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故b正确；c、吸放热反应与反应条件无关，故c错误；d、从图上可知，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故d错误；故选：b点评： 本题考查吸热反应的图象分析，注意正逆反应的焓变是相反数、焓变是反应物能量和与生成物能量和的差值，题目难度不大13mg3n2与水反应的化学方程式为mg3n2+6h2o3mg（oh）2+2nh3，下列说法错误的是（） a 上述反应中，有两种离子化合物 b mg3n2中，n3的半径比mg2+的半径大 c h2o与nh3含有相同的电子数，但h2o比nh3的稳定性差 d 碱性：mg（oh）2al（oh）3考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质分析： a、mg3n2、mg（oh）2是离子化合物；b、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；c、h2o与nh3含有相同的电子数都是10个，氧的非金属性强，所以h2o比nh3的稳定性强；d、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答： 解：a、mg3n2、mg（oh）2是离子化合物，所以有两种离子化合物，故a正确；b、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以n3的半径比mg2+的半径大，故b正确；c、h2o与nh3含有相同的电子数都是10个，氧的非金属性强，所以h2o比nh3的稳定性强，故c错误；d、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性mgal，所以碱性：mg（oh）2al（oh）3，故d正确；故选c点评： 本题考查第三周期元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熔点比较、离子半径比较为解答的难点，题目难度不大14x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，其中x是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyx b w氢化物的沸点比x氢化物的沸点高 c y元素的周期序数等于主族序数 d y、z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应考点： 原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析： 这几种都是短周期元素，x是地壳中含量最多的元素，则x为o元素，由元素在周期表中的相对位置，可知y为na，z为al，w为cl，据此解答解答： 解：这几种都是短周期元素，x是地壳中含量最多的元素，则x为o元素，由元素在周期表中的相对位置，可知y为na，z为al，w为cla同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：yzwx，故a错误；bw、x的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故b错误；cy为na元素，处于第三周期ia族，其周期序数不等于主族序数，故c错误；dy、z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故d正确，故选d点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意氢键对物质性质的影响15下列叙述正确的是（） a 第viia族元素由上至下其单质的沸点依次升高 b 第via族元素的最高化合价都为+6价 c 离核越远的电子层上的电子能量越低 d 所有元素的原子中都含有中子考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子的能级分布分析： a、第viia族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高；b、氧无正价；c、离核越远的电子层上的电子能量越高；d、普通氢无中子解答： 解：a、第viia族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高，所以第viia族元素由上至下其单质的沸点依次升高，故a正确；b、第via族元素氧无正价，故b错误；c、离核越远的电子层上的电子能量越高，故c错误；d、普通氢无中子，故d错误；故选a点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等16某原电池的总反应是：zn+cu2+zn2+cu，此反应的原电池的正确组成是（） 正极 负极 电解质溶液a cu zn hclb zn cu cuso4c cu zn cuso4d cu zn zncl2 a a b b c c d d考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐解答： 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是c，故选c点评： 本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17将20gba（oh）28h2o晶体与10gnh4cl晶体一起放入小烧杯中，再将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌一段时间后，观察到玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是搅拌、混合反应物，促进反应进行（2）由实验现象可知该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量小于（填“小于”或“大于”）生成物的总能量（3）完成有关反应的化学方程式：20gba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o考点： 探究吸热反应和放热反应分析： （1）通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行；（2）观察到玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起，说明该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；（3）ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体在不断搅拌下生成氨气，据此写出反应的化学方程式解答： 解：（1）固体参加的反应，搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行，故答案为：搅拌、混合反应物，促进反应进行；（2）根据观察到玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起可知，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：吸热；小于；（3）ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体在不断搅拌下生成氨气，反应的化学方程式为：ba（oh）28h2o+2nh4cl=2nh3+bacl2+10h2o，故答案为：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o点评： 本题考查ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应，题目难度不大，考查点为课本实验，学习该部分知识时注意观察实验现象，把握物质的总能量与反应热之间的关系18（10分）（2015春贵港期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素（1）写出a、d按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：（2）e、f两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是hcl（填化学式）（3）a、e、f三种简单离子半径由大到小的顺序为s2clna+（填离子符号）（4）c的红棕色氧化物与d的氢化物反应的化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 由元素在周期表中的位置可知，a是na，b是c，c是n，d是o，e是s，f是cl，（1）a、d按原子个数比1：1形成的化合物为na2o2，为离子化合物；（2）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强；（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（4）c的红棕色氧化物与d的氢化物反应生成硝酸和no；二氧化氮为氧化剂也是还原剂解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a是na，b是c，c是n，d是o，e是s，f是cl，（1）a、d按原子个数比1：1形成的化合物为na2o2，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（2）非金属性cls，则氢化物的稳定性较强的为hcl，故答案为：hcl；（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，a、e、f三种简单离子半径由大到小的顺序为s2clna+，故答案为：s2clna+；（4）c的红棕色氧化物与d的氢化物反应生成硝酸和no，反应为3no2+h2o=2hno3+no，二氧化氮为氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；1：2点评： 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度不大19w、x、y、z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，w的原子半径是最小的，y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，x与z位于同一主族z与ar具有相同的电子层结构，请回答下列问题：（1）写出元素符号：x为f，y为al（2）用电子式表示wz的形成过程：（3）y的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： w、x、y、z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，w的原子半径是最小的，则w为h元素；y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，则y为al；z与ar具有相同的电子层结构，则z为cl元素；x与z位于同一主族，则x为f元素解答： 解：w、x、y、z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，w的原子半径是最小的，则w为h元素；y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，则y为al；z与ar具有相同的电子层结构，则z为cl元素；x与z位于同一主族，则x为f元素（1）由上述分析可知，x为f元素，y为al，故答案为：f；al；（2）用电子式表示hcl的形成过程：，故答案为：；（3）y的氧化物为al2o3，与naoh溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o点评： 本题考查位置结构与性质的关系及应用，题目难度不大，推断元素为解答的关键，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成20（10分）（2015春贵港期中）锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途（1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2h+2e=h2，（填“有”或“无”）气泡产生（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2h+2e=h2（用电极反应式表示） （3）若（2）中最初装入的是500ml 2moll1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2l氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余h2so4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1moll1（4）科学家以反应2zn+o2+4h+2zn2+2h2o为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h+、zn2+进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2zn4e2zn2+考点： 原电池和电解池的工作原理分析： （1）如果不用导线连接zn和cu，该装置不能构成原电池，锌发生化学腐蚀；如果用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），该装置构成原电池，zn作负极、cu作正极，正极上氢离子放电；（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，是因为构成原电池，电极反应式为：2h+2e=h2；，（3）当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算（4）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极解答： 解：（1）如果不用导线连接zn和cu，该装置不能构成原电池，锌发生化学腐蚀，cu和稀硫酸不反应，所以cu片上没有气泡产生；如果用导线把锌片和铜片连接起来，该装置构成原电池，zn作负极、cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以观察到铜片上有气泡产生，故答案为：有；（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，是因为构成原电池，氢离子放电，电极反应式为：2h+2e=h2，故答案为：2h+2e=h2；（3）当收集到11.2l h2（标准状况），即0.5mol h2时，消耗的h2so4为0.5mol，生成的znso4为0.5mol，c（h2so4）=1moll1，故答案为：c（h2so4）=1moll1；（4）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为：2zn4e2zn2+，故答案为：锌；2zn4e2zn2+点评： 本题考查了探究原电池构成条件、电极反应式的书写等知识点，根据甲、乙判断移动构成条件，同时考查学生分析问题、总结归纳能力，题目难度不大21某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气（1）写出装置b中发生反应的离子方程式：cl2+2i=2cl+i2向反应后装置b的溶液中加入ccl4，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色（2）请完成上述d处实验装置图，装置d的作用是吸收尾气（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：ibrcl，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；性质实验方案的设计分析： 探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于b装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，据此答题解答： 解：探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入碘化钾溶液中，溶液出现紫红色，有碘单质生成，说明氯的非金属性强于碘，由于b装置中是少量碘化钾溶液，所以有多余的氯气再通入溴化钾溶液，溶液出现橙红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出现红色，有碘单质生成，即说明溴的非金属性强于碘，装置中挥发出来的溴或氯气都有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收，（1）装置b中发生反应为氯气置换碘，反应的离子方程式为cl2+2i=2cl+i2，碘