混合物的分离与提纯课件.ppt

二 混合物的分离和提纯 自然界中的物质的存在形式纯净物 很少数 混合物 绝大多数 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 水洗 用水冲洗利用物质的密度不同碎石 沙子 密度 2 5 3 5g cm3金 密度 19 3g cm3 思考与交流 P 5 铁的密度 7 7g cm3 1 用手拣2 用水淘3 用磁铁4 用盐酸 分离和提纯有什么不同 分离 是通过适当的方法 把混合物中的几种物质分开 每一组分都要保留下来 并恢复到原状态 得到比较纯的物质 提纯 指保留混合物中的某一主要组分 把其余杂质通过一定方法都除去 学与问P 5 在分离和提纯物质时 要除掉杂质 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗 你能举例说明吗 粗盐成分 NaCl CaCl2 MgCl2 硫酸盐 不溶性杂质 粗盐提纯 操作过程 溶解 过滤 蒸发 溶解操作 仪器 烧杯 玻璃棒操作 边加粗盐边用玻璃棒搅拌 直至粗盐不溶解 1 溶解 2 过滤操作 所用仪器 一贴 滤纸要紧贴漏斗 二低 滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸 三靠 烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁 通常用来分离液体和不溶的固体 铁架台 附铁圈 烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发操作 所用仪器 操作时注意 原理 利用加热的方法 使溶剂不断挥发而析出溶质的过程 铁架台 附铁圈 酒精灯 玻璃棒 溶解开始时 液体浑浊 静置一段时间后 上层较清 下层较浑浊 有沉淀物 滤纸折好 放好安装仪器 慢慢过滤 过滤后 滤液较澄清 滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿 用酒精灯加热 同时用玻棒不断搅拌 待蒸发皿中出现较多固体时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到白色的固体 但质量比粗盐时少了些 思考 三个操作中同时用到了玻璃棒 玻璃棒的作用分别是什么 1 溶解搅拌2 过滤引流3 蒸发搅拌 思考 P 6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗 可能还有什么杂质没有除去 如何证明得到的盐中还含有硫酸根 还有CaCl2 MgCl2 硫酸盐 SO42 离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有Na Cl SO42 Mg2 Ca2 对离子进行检验是利用离子间的特征反应 如利用生成气体 沉淀 溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定 SO42 的检验方法 先加入稀盐酸酸化 再加入BaCl2溶液 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀 则存在SO42 离子 注意排除CO32 等离子的干扰 酸和钡盐的选择应该视具体情况而定 不能一成不变 表述时应说明 选用什么试剂 出现什么现象 得出什么结论 Cl 的检验方法 先加入稀HNO3酸化 再加入AgNO3溶液 如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 则存在氯离子 化学方法除杂的原则 不增 不引入新的杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 变化后再回到目标物质 除杂的思路 选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂 然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序 为将杂质除尽 所加除杂试剂一般过量 过量的除杂试剂也要必须除尽 有CaCl2 MgCl2 硫酸盐 怎样除去这些可溶性杂质 NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl2过量的处理 1 加入Na2CO3BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl2 加入盐酸Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl2 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl NaOH MgCl2