高一化学期末测试卷.doc

高一化学期末测试卷高一化学期末测试卷注意事项：1.本试卷分卷和卷。答案请做在答案卷上，做在试卷上无效。2.本卷考试时间为100分钟.3本卷可能用到的原子量：H1;C12;N14;O16;F19;Na23;Mg24;Al27;P31;S32;Cl35.5;K39;Ca40;Fe56;Mn55;Cu64;Br80;I127;第卷（本卷三大题,共25题）一、选择题（本题共5个小题,每小题有且仅有一个答案,共5分）1下列场合中，不能直接使用氮气的是（）A填充灯泡B.作焊接保护气C.制硝酸D.制氨2下列物质中，常被误认为食盐而食用，因而发生中毒的是（）重晶石氯化铵硝酸钠亚硝酸钠3下列氮的氧化物是硝酸酸酐的是（）NONO2N2O5N2O34下列关于氢元素的叙述中，错误的是（）自然界中有、三种氢的同位素，它们的化学性质不同。失去一个电子后，变成一个质子。、是三种不同的原子。、在化学反应中，均易失去一个电子而显价。能用来说明元素比元素的非金属性强的事实是（）单质比单质的熔点低的单质分子键能比的单质分子键能小比更易和水反应的气态氢化物比的气态氢化物稳定二选择题（本题共15个小题，每题有一个或二个正确答案，共分）6下列反应起了氮的固定作用的是（）NO+O2反应生成了N2根瘤菌将N2转化为氨态氮N2和H2在一定条件下反应生成NH3NH3催化氧化生成NO7标准状况下,将NO2和O2按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中，待液面稳定，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（0）A1mol/LB0.8mol/L1/22.4mol/L1/28mol/L8下列式子属于电离方程式且正确的是（）CH3COONH49下列离子方程式正确的是（）过量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液混合Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O氢氟酸与氢氧化钙溶液2HF+Ca2+2OH=CaF2+2H2O碳酸钡溶液中滴入醋酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O氢氧化铁中加入氢碘酸Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O在RR的平衡中，使R的电离度及都增大，可采取的措施是（）通入加入少量aOH固体加水升温已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了合适催化剂已知反应（气）（气）（固）（气），右图中、表示在一定条件下，的体积分数随时间的变化情况若使曲线变为曲线，可采取的措施是（）增大的浓度升高温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂如图表示外界条件（温度、压强）的变化对于下列反应的影响，（固）（气）（气）热，在图中，轴是指（）平衡混和气中的百分含量平衡混和气中的百分含量的转化率的转化率在一定温度下，一定量的水中，Ca(OH)2悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2+2OH，当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是（）溶液中Ca2+数目减少Ca2+浓度增大溶液中OH不变溶液中OH增大已知常温常压下，N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+92.4kJ在同温同压下，向密闭容器中，通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同容器中加入0.5molN2和1.5molH2及1molNH3，相同条件下放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是()Q1=2Q2=92.4Q2Q192.4Q1Q292.4Q1=Q210=1010无法确定在NxOy+NH3N2+H2O(未配平)的氧化还原反应中,被还原的元素和被氧化的元素质量比是()：已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积（L）是（）Am/aB2m/3aC2（m+n）/3aD（m+n）/a第卷(共2大题,总分50分)四.(本大题共8小题,共35分)26白磷分子的空间构型为，键角是，0.1mol白磷分子中共用电子对数为.27.A、B、C为相邻的三种元素，A与B同周期，B与C同主族，此三种元素的质子数之和为42，则A、B、C的元素名称分别为，。28A、B、C、D、E5种无机物的关系如下图所示（在一定条件下）。若A为一种气体单质，则B为，E为。由BC的方程式为若A为一种固体单质，则B为E为。29将1molA和amolB按A(g)+aB(g)bC(g)进行反应,当A的转化率为50,同温同压下该混合气体密度为原来的4/3时,则a=_,b=_.30回答下列有关电离度及相应问题：液氨是工业生产中的常用溶剂，已知在液氨及其溶液中，氨存在下列电离平衡：2NH3NH4+NH2，类似于水的电离平衡2H2OH3O+OH-。C时氨C时，液氨的密度为0.68g/L，已知41013个氨分子中有1个氨分子电离，则在T在T的电离度为，NH4+为mol/L。若升温，则液氨中NH4+（填增加、不变或减少），（2）往液氨中放入一块钠发现有气体放出，该气体为。溶液中新增产物为。31实验室模拟合成氨气的实验装置如下图所示，试回答下列问题：乙处导出的气体定有，若要检验有无产物生成，可用的方法是。若要使两种反应物的转化率均较大，则N2与H2体积比最佳为，在该装置中如何控制？。我们认为有三个作用，请你指出。32有一种晶体，其最小的重复单元为立方体结构，其中，Fe2+占据立方体的各个顶点，而立方体的各条棱上有离子，（1）该晶体中（填“还存在M+”或“还存在M）离子，晶体的化学式应为。（用、表示）C时，达到平衡，M的转化率为75%，请填写下列空白：（2）晶体中须添加的离子在晶体中立方体结构中占据的位置是（填体心、面心、棱或顶点）。33在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol,P为0mol,A、C、D各为0.5mol，B为Xmol。当X在一定的范围内时，均可通过外界调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，在T2M（气）+3N（固）2P（气）A（气）+4B（气）2C（气）+D（气）（1）达到平衡后，反应器左室气体的总物质的量为mol。（2）若欲使右室反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，则X变化范围为。五计算题（本大题共两小题，共15分）34.往20mL某浓度的磷酸溶液中，滴入20mL1.2mol/L的烧碱溶液刚好中和得到正盐。现取同浓度的磷酸溶液200mL滴加到含有Ca（OH）27.4g的澄清石灰水中充分反应，试通过计算回答:(1)磷酸的浓度?(2)滴到澄清石灰水后生成沉淀的质量?35.N2O5是一种白色固体,加热升温时,可迅速汽化，并可发生分解反应：N2O5(气)N2O3-(气)+O2(气)，N2O3(气)N2O(气)+O2(气