高三化学一轮 两年经典双基题21(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题211 选择题。(本大题共5小题)1纯铁的熔点为1 535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200左右就熔化了，这是因为()a铁的纯度越高熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c因为形成了铁碳合金，所以熔点变低d在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点比各成分的熔点都低。答案：c2分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()anaf、mgo、al2o3均可由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸cna2o、hcl、baso4、so2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质dh2o、hcooh、cu(nh3)4so4中均含有氧，都是氧化物解析：b项氧化性酸和酸的氧化性不同，常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等；c项so2是非电解质；d项氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素。答案：a3.对于反应n2o4(g)2no2(g)在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数(no2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()aa、c两点的正反应速率的关系为acba、b、c、d、e各状态中，v(正)v(逆)的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1解析：a、c两点正反应速率应相等，a项错；五点中v(正)v(逆)的是状态d，b项错；因为p2p1，故所需时间xy，c项错。答案：d4室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡正向移动，kw变小b向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，kw增大解析：a项，加热后kw变大，不正确；c项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(oh)减小；d项，kw不变，不正确。答案：b5下列物质分别与naoh的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是()解析：a项中的邻位碳原子上不带氢原子，c项中无邻位碳原子，故a、c两项均不能发生消去反应；d项消去后可得到两种烯烃ch2=chch2ch3和ch3ch=ch-ch3；b项消去后只得到。答案：b二非选择题。1.下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理制备氧气h2o2o2制备氨气nh4clnh3制备氯气hclcl2 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式)。(2)写出实验室用h2o2制备o2的化学方程式：_ _。(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，a中的现象是_ _；c装置中发生反应的离子方程式为_ _；请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化(简述实验步骤、现象及结论)：_；_；_。整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离子方程式_，在此反应中若有2.24 l(标准状况下)cl2被naoh溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为_个。解析：(1)实验室用h2o2制备o2的化学方程式为2h2o22h2oo2，h2o2本身既是氧化剂又是还原剂；制备氨气发生的为复分解反应；只有制备氯气时，hclcl2，hcl作为还原剂，必须加入合适的氧化剂才能实现。(3)通入氯气后，a中的现象是溶液变为蓝色。c装置中发生反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。na2so3被氧化为na2so4。1 mol cl2与naoh反应，转移电子为1 mol，所以若有2.24 l(0.1 mol)cl2被naoh溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1 mol即6.021022个。答案：(1)cl2(2)2h2o22h2oo2(3)