浙江省嘉兴一中高二化学上学期期中试题 文（含解析）新人教版(1).doc

浙江省嘉兴一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放b过度开采矿物资源，促进地方经济发展c开发利用新能源，减少化石燃料的使用d加强对工业“三废”的治理，保护环境考点：常见的生活环境的污染及治理.分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起解答：解：a汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故a正确；b过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故b错误；c开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故c正确；d加强对工业“三废”的治理，保护环境，符合社会可持续发展理念，故d正确；故选b点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大2（2分）下列物质中，属于强电解质的是（）anaohbch3coohch2odco2考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题解答：解：anaoh属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故a正确；b乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故b错误；c水的电离方程式：h2oh+oh，水为弱电解质，故c错误；d二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故d错误；故选a点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累3（2分）下列变化会放出热量的是（）a碘升华b冰融化c氢分子变成氢原子d镁和盐酸反应考点：吸热反应和放热反应.分析：a升华是吸热过程；b冰融化是吸热过程；c断键吸收能量；d根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：a升华是吸热过程，吸收热量，故a错误； b冰融化是吸热过程，吸收热量，故b错误；c氢分子变成氢原子断键吸收能量，故c错误；d断键吸收能量是放热反应，故d正确故选d点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题4（2分）下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）ach3coonabna2so4cnh4cldkal （so4）2考点：盐类水解的原理.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断解答：解：bch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故a正确；ana2so4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故b错误；cnh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；dkal （so4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故d错误故选a点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用5（2分）下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）a浓度b温度c压强d反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选c点评：题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体6（2分）常温下，将ph=3的盐酸与ph=9的ba（oh）2溶液混合，若要得到ph=7的溶液，混合时盐酸与ba（oh）2溶液的体积比为（）a1：60b3：1c100：1d1：100考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（oh），盐酸中的c（h+），再得到ph=7的溶液，则n（h+）=n（oh），根据n=cv计算氢氧化钡和盐酸的体积之比解答：解：将ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=105mol/l，ph=3的稀盐酸中c（h+）=103mol/l，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液ph=7，溶液呈中性，则n（h+）=n（oh），则x105mol/l=y103mol/l，解得x：y=100：1，所以盐酸与ba（oh）2溶液的体积比为1：100故选d点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的ph=7时溶液呈中性，则n（h+）=n（oh）7（2分）下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）a氯化氢易溶于水b氯化氢水溶液能导电c氯化氢在水溶液中完全电离d氯化氢易挥发考点：强电解质和弱电解质的概念.分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质解答：解：a、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故a错误；b、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故b错误；c、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故c正确；d、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故d错误；故选c点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点8（2分）关于如图化学反应中的热效应，下列说法不正确的是（）a图表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，h0b图表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，h0ch2与o2化合生成液态水的能量变化过程可用图来表现d符合图所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：从图上可知，图反应物的能量高于生成物，反应放热，图反应物能量低于生成物，反应吸热，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a、图反应物能量高于生成物，反应放热，h0，故a正确；b、图反应物的能量低于生成物，反应吸热，h0，故b正确；c、h2与o2化合生成液态水的反应是放热反应，h0，符合图，故c正确；d、氯化铵和氢氧化钡反应的能量变化符合图，但反应不需要任何条件，故d错误故选：d点评：本题考查从图象分析化学反应在的能量变化，了解常见的吸热反应和放热反应，以及焓变与反应条件无关9（2分）如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）a锌片为负极，且锌片逐渐溶解b铜片为正极，且铜片上有气泡c电子由铜片通过导线流向锌片d该装置能将化学能转变为电能考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：a该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故a正确；b铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故b正确；c锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故c错误；d该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故d正确；故选c点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大10（2分）下列电离方程式中，不正确的是（）anacl=na+clbhcloclo+h+cnh3h2o=nh4+ohdnaoh=na+oh考点：电离方程式的书写.分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答解答：解：anacl为强电解质，完全电离，电离方程式为：nacl=na+cl，故a正确；bhclo为弱电解质，部分电离，电离方程式为：hcloclo+h+，故b正确；cnh3h2o为弱电解质，部分电离，电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故c错误；dnaoh为强电解质，完全电离，电离方程式为：naoh=na+oh，故d正确；故选：c点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆11（2分）下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是（）a氯化铵溶液可用于除铁锈b明矾可用于净水c热的纯碱溶液可用于去除油污d饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题解答：解：a氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故a不选；bkal（so4）212 h2o可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故b不选；c纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故c不选；d饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析，是由于蛋白质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故d选故选d点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累12（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）a降低温度b用铁代替锌c增大盐酸浓度d用锌粒代替锌粉考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答解答：解：a降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；b铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故b错误；c增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故c正确；d用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故d错误故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大13（2分）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）a反应的化学方程式：2nmbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率d反应开始时只投入了n考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；b、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、从图中看出m、n的起始量都不为0解答：解：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a正确；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故c错误；d、从图中看出m、n的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了m和n，故d错误故选：a点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般14（2分）在密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），05min内h2的浓度减少了0.1mol/l，则在这段时间内用hi表示的平均反应速率为（）a0.01moll1min1b0.04moll1min1c0.2moll1min1d0.5moll1min1考点：反应速率的定量表示方法.分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算hi的浓度变化，结合c=计算解答：解：05min内h2的浓度减少了0.1mol/l，由方程式可知c（hi）=2c（h2）=0.2mol/l，v（hi）=0.04mol/（lmin），故选b点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大15（2分）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）下列叙述不正确的是（）a若向容器中冲入1moln2和3molh2，最终生成2molnh3b达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变c使用催化剂是为了加快反应速率d增大氮气的浓度可加快反应速率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：a该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故a错误；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故b正确；c加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故c正确；d增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故d正确故选a点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大16（2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）a铁粉在电化学腐蚀过程中作正极b炭粉被氧化c发生了吸氧腐蚀d发生了析氢腐蚀考点：探究铁的吸氧腐蚀.专题：电化学专题分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，a铁易失电子发生氧化反应而作负极，故a错误；b铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故b错误；c铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故c正确；d如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故d错误；故选c点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大17（2分）下列溶液肯定呈酸性的是（）a含有h+的溶液b酚酞显无色的溶液cc（oh）c（h+）的溶液dph小于7的溶液考点：溶液ph的定义；水的电离.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的解答：解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有h+的溶液不一定为酸性溶液，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故b错误；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故c错误；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，c选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小18（2分）下列不属于盐类水解反应离子方程式的是（）ahco3+h2oh3o+co32bch3coo+h2och3cooh+ohcco32+h2ohco3+ohdal3+3h2oal（oh）3+3h+考点：离子方程式的书写.分析：弱酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子，弱碱离子水解生成弱碱和氢离子，单一离子水解为可逆反应，以此来解答解答：解：ahco3+h2oh3o+co32为电离方程式，不是水解反应，故a选；b水解生成醋酸和氢氧根离子，故b不选；c水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故c不选；d水解生成氢氧化铝和氢离子，故d不选；故选a点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电离的离子反应考查，注意常见的弱酸或弱碱离子，题目难度不大19（2分）下列说法不正确的是（）a浓度均为0.1moll1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）b室温下，浓度均为0.1moll1的盐酸和醋酸溶液，ph前者小于后者c等体积的0.1moll1的某一元酸ha与0.1moll1的naoh溶液恰好完全反应，说明ha是强酸d电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24l氢气时，转移的电子数为0.2na考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算.分析：a、根据溶液中存在的物料守恒来回答；b、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，ph小；c、物质的量相等的一元酸ha与naoh溶液都可以恰好完全反应；d、依据电极反应电子转移计算分析解答：解：a、物质的量浓度均为0.1mol/l的ch3coona和ch3cooh溶液等体积混合物料守恒为c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），故a正确；b、浓度均为0.1moll1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，ph前者小于后者，故b正确；c、等体积的0.1moll1的某一元酸ha与0.1moll1的naoh溶液恰好完全反应，ha可以是强酸，也可以是弱酸，故c错误；d、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24l氢气，物质的量=0.1mol，电极反应为：2h+2e=h2，转移的电子数为0.2 na，故d正确；故选c点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等20（2分）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）av逆（h2o）=v正（co）b容器中物质的总质量不发生变化cn（h2o）：n（h2）=1：1d生成1molco的同时生成1molh2考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、v逆（h2o）=v正（co），达到平衡状态，故a正确；b、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故b错误；c、当体系达平衡状态时，n（h2o）：n（h2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、反应始终符合生成1molco的同时生成1molh2，不能说明达平衡状态，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为021（2分）下列叙述不正确的是（）a锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率b镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀c为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块d钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素.分析：a、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；b、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；c、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；d、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应解答：解：a、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故a正确；b、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，zn为负极，被腐蚀的是zn，fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，fe为负极，被腐蚀的是fe，zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故b错误；c、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故c正确；d、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故d正确故选b点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大22（2分）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（ 50）12%有d室温（25）4%无aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：a和c加入催化剂，则反应速率应大于b和d，a和c相比较，c温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选c点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大23（2分）有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（）a原电池负极发生氧化反应b电解池阳极发生还原反应c通电后，电解池中阳离子向阴极移动d原电池中电子从负极沿导线流向正极考点：原电池和电解池的工作原理.分析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流出，经导线流向正极；电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应解答：解：a原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故a正确；b电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故b错误；c电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故c正确；d原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，故d正确，故选b点评：本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查24（2分）x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyzbxzycyxzdyzx考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，说明金属x可以把金属z从其盐中置换出来，所以活泼性xz，x和y组成原电池时，y为电池的负极，所以活泼性yx，x、y、z三种金属的活动性顺序为yxz故选c点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大25（2分）（2014温州模拟）在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：n2+3h22nh3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）a（h2）=0.2moll1s1b（n2）=0.4moll1min1c（nh3）=0.3moll1s1d（h2）=0.6moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同解答：解：对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，av（h2）=0.2mol/（ls）=12mol/（lmin）；bv（n2）=0.4mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=3v（n2）=1.2mol/（lmin）；cv（nh3）=0.3mol（ls）=18mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=1.5v（nh3）=27mol/（lmin）；dv（h2）=0.6mol/（lmin）；所以反应速率最快的是c故选c点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大26（2分）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：2zn+4oh4e=2zno+2h2o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，据此判断，锌片是（）a正极，被还原b正极，被氧化c负极，被还原d负极，被氧化考点：原电池和电解池的工作原理.分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：锌片：2zn+4oh4e=2zno+2h2o，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选：d点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理27（2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（nh4+）=c（cl）；c（nh4+）c（cl）正确的是（）abcd考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl），此时 c（h+）=c（oh），则c （nh4+）=c（cl），故正确故选d点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点二、填空题（本大题共4小题，共36分）28（9分）现有以下物质：nacl晶体；so2；纯醋酸；铜；baso4固体；酒精；熔化的kno3；请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中属于弱电解质的是考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念.分析：nacl晶体溶于水和熔化状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，是纯净物，也是化合物，是电解质；so2不能电离出自由移动的离子，不能导电，是非电解质；纯醋酸溶于水能导电，是电解质；铜属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；baso4固体，熔化状态下能导电，是电解质；酒精不能导电，是非电解质；熔化的kno3能导电，是电解质，据此解答各小题即可解答：解：（1）金属能导电，熔化的kno3电离出自由移动的阴阳离子，故能导电，故答案为：；（2）溶于水后或熔化状态下能导电的化合物是电解质，故答案为：；（3）属于非电解质，故答案为：；（4）若电解质在水溶液里不能完全电离，弱酸、弱碱是弱电解质，故答案为：点评：本题考查了电解质和非电解质判断，把握电解质和非电解质的概念是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质29（9分）如图是以石墨为电极电解cucl2溶液的装置示意图（1）电解过程中，a电极为阳极，该电极上发生的电极反应式应为2cl2ecl2（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是析出红色固体（3）电解过程中能量转化的主要形式是电能转化为化学能考点：电解原理.专题：电化学专题分析：（1）电解池的阳极是和电源正极相连的极，阴极是和电源的负极相连的极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；（2）根据电极反应式确定反应的现象；（3）电解池是将电能转化为化学能的装置解答：解：（1）电解过程中，a电极和电源的正极相连，所以是为阳极，该电极上 阴离子发生失电子的氧化反应，即2cl2ecl2，故答案为：2cl2ecl2；（2）电解过程中，b电极和电源的负极相连，所以是为阴极，该极上是铜离子得电子析出金属铜，故答案为：析出红色固体；（3）电解池是将电能转化为化学能的装置，故答案为：电能转化为化学能点评：本题考查学生电解池的工作原理以及能量转化形式、电极反应式的书写等知识，属于基本知识的考查，难度不大30（9分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（c4h10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5105 kj试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为2680 kj（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入h2的一极为负极若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o考点：有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理.分析：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）燃料电池依据原电池原理可知燃料做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水解答：解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kj，2mol丁烷完全反应放热=5800kj，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj热量，h2o（l）=h2o（g）h=44kj/mol；2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol；依据盖斯定律10+得到2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（g）h=5360kj/mol；c4h10（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（g）的h=2680kj/mol；故答案为：2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol，2680；（2）燃料电池依据原电池原理可知，燃料氢气做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水，正极电极反应为：o2+4e+4h+=2h2o；故答案为：负，o2+4e+4h+=2h2o；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目难度中等，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，焓变与键能计算关系，掌握基础是关键31（9分）请回答下列问题：（1）nh4cl溶液显酸性，原因是nh4+h2o=nh3h2o+h+（用离子方程式表示），nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）（2）常温下，0.10mol/l的ch3cooh溶液中，c（h+）0.10mol/l（填“”、