2019_2020学年高中化学专题2氯、溴、碘及其化合物第3课时氧化还原反应学案（含解析）苏教版.docx

第3课时氧化还原反应学习目标1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。1.氧化还原反应的概念2氧化还原反应的特征一种或几种元素的化合价发生变化。3氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。1在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？提示：不能，在化学反应中，有物质被氧化，必然同时有物质被还原，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。2同一个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂一定为不同物质吗？提示：不一定，有些反应中氧化剂和还原剂为同一物质，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。一、氧化还原反应中几个概念之间的关系在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为：知识拓展氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。(4)图示关系：特别提醒：(1)有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。(2)无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2SO2=H2SO4。练习与实践1下列反应中，属于氧化还原反应的是()ACaCO3CaOCO2BNa2CO32HCl=2NaClCO2H2OC2CuO22CuODFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O答案C解析根据反应前后是否有元素化合价发生变化来判断某一个反应是不是氧化还原反应。从题给选项分析，只有C项中的铜元素由0价升高到2价，氧元素由0价降低到2价。2Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。答案置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化Fe2O3AlAl2O3Fe解析从反应类型上看，该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁从3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；单质铝从0价升高到3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。二、氧化还原反应中电子转移的表示1双线桥法的基本步骤2注意事项(1)箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。(2)必须注明“得到”或“失去”的字样。(3)还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。知识拓展单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。练习与实践3用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)H2Cl22HCl答案解析用双线桥时用线连接的是反应物和生成物的同种元素。4(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和H2O：_。(2)写出下列反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。实验室用MnO2和浓HCl制Cl2：_。向FeCl2溶液中通入Cl2：_。答案(1)解析解决本题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移的方向和数目。(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。本课小结1氧化还原反应的特征是元素化合价有升降变化。2氧化还原反应的实质是有电子转移。失去电子的物质为还原剂，还原剂发生氧化