3-1-4 陌生方程式的书写.doc

总目标【知识与技能】 1根据氧化还原反应的规律即物质氧化还原性书写陌生的氧化还原方程式。 【过程与方法】根据氧化还原的相关概念分析陌生的方程式中相关的物质转化。通过任务的反馈发现学习中的不足，通过系统的复习整体上和细节上掌握相关的知识 。【情感态度价值观】1、培养学生敏捷的理科学习思维。2、培养规范严谨的学习态度和习惯。高位目标熟练运用、落实细节、理解概念持久理解 陌生环境下的变换也是氧化还原的基本概念的具体应用 基本问题 氧化剂和还原剂是什么？ 转移多少电子？化合价怎么变化？ 知 识技 能1根据氧化还原反应的规律即物质氧化还原性书写陌生的氧化还原方程式。 提取信息的能力1从相关的信息中找出相应的反应物和产物2从信息提取电子转移的情况子目标学情分析问题链资料、点拨评价学法、教法子目标1： 初步熟悉陌生方程式书写的一般步骤。 学生脑海中没有相关的系统的分析方法【问题】 任务一：在淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝。有关反应的离子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 。【点拨】一般步骤 1 找出反应物和产物（可根据相关的现象） 2 配平参与氧化还原的物质的系数 3 根据电荷守恒和质量守恒补充H+ OH- H20 （环境决定酸碱性）能否正确快速的解决问题教师布置任务，学生独立完成任务并一块分享解题过程子目标2：应用步骤 巩固方法学生对应用电荷守恒分析问题有一定的困难【问题】产物是什么？ 资料：任务二： 1 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 点拨：1.5 mol-1.56.021023个电子1 mol - 1 mol电子1个 -1个电子能否用自己理解的方式写出相关的方程式 教师布置任务，学生独立完成任务并一块分享思维过程说出自己的理由子目标3：知识的综合运用。1 学会观察和分析反应物和生成物 2 通过电子转移情况分析化合价3 注意环境的酸碱度 学生在书写化学方程式的时候容易忽略环境应时刻关注物质的 价态 资料1、传统制备肼（N2H4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。2、据新闻媒体报道：误食亚硝酸盐(NaNO2)已造成了多起人畜中毒事件，实验证明，它还有很强的氧化性。已知亚硝酸钠能与过量的氢碘酸反应，产生一种无色有毒气体，这一反应方程式表示为_3、将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400 左右并有催化剂存在下把NO还原为可参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式 _。4、在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_ _。5、KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原为Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是_ _。6、有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。发生的主要化学反应为： 7、向碳酸钠溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有碳酸氢钠生成，该反应的化学方程式是 。B 组 1、已知氧化亚铜溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式： 2、SO2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，该气体与空气立即变为红棕色，有关反应的离子方程式为_ _。3、将赤铁矿与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2。该反应的化学方程式是：_。4、500时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应，有26.021023个电子发生转化。该反应的化学方程式是 。5、NH3跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。6、将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，已知1mol草酸（C2H2O4）参加反应时转移的电子数是26.021023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式 。I途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO37、碘在地壳中主要以N