福建省莆田十五中高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项）1下列叙述仪器“o”刻度位置正确的是( )a在量筒的上端b在滴定管上端c在托盘天平刻度尺的正中d在托盘天平刻皮尺的右边2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中正确的是( )a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动c在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态d在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列各操作中，无误差的是( )a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定b用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管量取10.00mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定d若改用移液管取待测液10.00mlnaoh溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1ml甲基橙指示剂后进行滴定5某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.00ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )a大于10.00 mlb小于10.00 mlc等于10.00 mld等于11.00 ml6在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）7在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是( )am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p8对于可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( )abcd9用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30ml 3mol/l盐酸改用30ml 6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度abcd10下列物质中不属于电解质的是( )a固体氯化钾b液态氯化氢c气态硝酸d作电极的碳棒11ph=3的盐酸溶液和ph=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的ph是( )a4.3b5c6.3d3.312室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh可能为( )a1.0107moll1b1.0106moll1c1.01012moll1d1.01014moll113已知合成氨的反应为：n2+3h22nh3+92.4kj在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( )abcd14对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是( )aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )ahco3+h2oh3o+co32bnh4+h2onh3h2o+h+cpo43+h2ohpo42+ohdnh3+h2onh4+oh16把0.2mol/l nh4cl溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )ac（nh4+）=c（na+）=c（oh）c（nh3h2o）bc（nh4+）=c（na+）c（nh3h2o）c（oh）cc（nh4+）c（na+）c（oh）c（nh3h2o）dc（nh4+）c（na+）c（nh3h2o）c（oh）二、填空题17现有以下物质：nacl晶体 液态so3 液态的醋酸 汞 bas04固体 纯蔗糖 酒精熔化的kno3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_18判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式（1）kf_（2）nh4no3_（3）na2so4_（4）fecl3_（5）nahco3_（6）na2s_19某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为_（2）在实验2，a的初始浓度c2=_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“=”或“”），且c3_1.0mol/l（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）理由是_20用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；d未用标准液润洗碱式滴定管21在6份0.01mol/l氨水中分别加入下列各物质：a浓氨水 b纯水 c少量浓h2so4d少量naoh固体 e少量al2（so4）3固体（1）能使oh减小、nh4+增大的是_（2）能使oh增大、nh4+减小的是_（3）能使oh和nh4+都增大的是_（4）能使oh和nh4+都减小的是_三、计算22（1）在0.01mol/lhcl和0.01mol/l的naoh溶液，ph值是多少？（2）ph=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，ph值各为多少？2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项）1下列叙述仪器“o”刻度位置正确的是( )a在量筒的上端b在滴定管上端c在托盘天平刻度尺的正中d在托盘天平刻皮尺的右边考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端解答：解：a、量筒没有0刻度，故a错误；b、滴定管0刻度在上端，故b正确；c、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故c错误；d、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故d错误故选b点评：本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应自发进行的判断依据为g=htsb、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；c根据g=hts判断；d同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大解答：解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：g=hst0a反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故a错误；b、c（石墨）=c（金刚石）；通常状况下h0，s0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000可以变成石墨故b错误；cg=hts0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故c正确；d同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故d错误；故选c点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解3下列说法中正确的是( )a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动c在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态d在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；b、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；c、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；d、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态解答：解：a、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故a错误；b、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故b错误；c、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故c错误；d、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故d正确故选d点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大4用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列各操作中，无误差的是( )a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定b用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管量取10.00mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定d若改用移液管取待测液10.00mlnaoh溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1ml甲基橙指示剂后进行滴定考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：a可从消耗盐酸的体积分析；b可从naoh的实际用量分析；c可从naoh的实际用量分析；d可从naoh的实际用量分析解答：解：a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故a错误；b用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用naoh溶液润洗，相当于所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故b错误；c加入适量蒸馏水，不影响 待测液的量，所以无误差，故c正确； d，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高且所加指示剂太多，消耗盐酸的量增多，也使测定结果偏高，故d错误；故选c点评：本题考查中和滴定误差分析，可归结为消耗标准液的体积上，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低5某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.00ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )a大于10.00 mlb小于10.00 mlc等于10.00 mld等于11.00 ml考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高解答：解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00ml，实际小于1.00ml，假设为0.90ml；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00ml，实际比11.00ml大，假设12.00ml，所以倾出液体的体积是12.00ml0.90ml=11.1ml，大于10.00m l，所以a正确，故选a点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答6在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小解答：解：对反应2a+b=3c+5d，都换算成d表示的速率进行比较，a、v（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（a）=0.5 mol/（ls）=1.25 mol/（ls）；b、v（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=5v（b）=50.5 mol/（ls）=2.5 mol/（ls）；c、v（c）=0.8 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（c）=0.8 mol/（ls）=1.33 mol/（ls）；d、v（d）=1 mol/（ls），故b表示的反应速率最快，故选b点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单7在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是( )am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于b为固体，所以mp，故选：c点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度8对于可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( )abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线 分析：可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答解答：解：a增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故a错误；b该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故c错误；d由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则a的含量低，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大9用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30ml 3mol/l盐酸改用30ml 6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度abcd考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体发生的反应为：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选b点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆10下列物质中不属于电解质的是( )a固体氯化钾b液态氯化氢c气态硝酸d作电极的碳棒考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：a、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故a不选；b、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故b不选；c、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故c不选；d、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故d选故选d点评：本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解11ph=3的盐酸溶液和ph=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的ph是( )a4.3b5c6.3d3.3考点：ph的简单计算 分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据ph=lgc（h+）计算出混合液的ph解答：解：ph=3的盐酸和ph=5的硫酸等体积混合后，设体积均为vl，混合液中氢离子的物质的量为：n（h+）=vl103mol/l+vl105mol/l103vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（h+）=5104mol/l，所以ph=lg5104=4lg5=3.3，故选d点评：本题考查了混合液的ph的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握ph的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液ph的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力12室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的oh可能为( )a1.0107moll1b1.0106moll1c1.01012moll1d1.01014moll1考点：水的电离 分析：室温时，kw=11014，根据c（h+）c（oh）=11014，以及h2oh+oh计算解答：解：室温时，kw=11014，则ph=12的某溶液中c（oh）=1102mol/l，可为碱溶液，根据c（h+）c（oh）=11014，则c（h+）=11012mol/l，又h2oh+oh，则由水电离的c（oh）=c（h+）=11012mol/l，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（oh）=1102mol/l，故选c点评：本题考查ph的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中ph的计算方法和水的电离特点13已知合成氨的反应为：n2+3h22nh3+92.4kj在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( )abcd考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学反应速率的影响因素 分析：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答解答：解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选c点评：本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大14对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是( )aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有b，故选b点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )ahco3+h2oh3o+co32bnh4+h2onh3h2o+h+cpo43+h2ohpo42+ohdnh3+h2onh4+oh考点：离子方程式的书写 分析：水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此来解答解答：解：a为碳酸氢根离子电离的方程式，故a选；b氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，故b不选；c磷酸根离子为弱酸根离子，水解生成磷酸氢根离子和氢氧根离子，故c不选；d为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离的方程式，故d选；故选：ad点评：本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，题目难度不大16把0.2mol/l nh4cl溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )ac（nh4+）=c（na+）=c（oh）c（nh3h2o）bc（nh4+）=c（na+）c（nh3h2o）c（oh）cc（nh4+）c（na+）c（oh）c（nh3h2o）dc（nh4+）c（na+）c（nh3h2o）c（oh）考点：离子浓度大小的比较 分析：0.2mol/l nh4cl溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的nh3h2o、nh4cl和nacl，溶液中存在nh3h2onh4+oh，溶液呈碱性，以此分析该题解答：解：0.2mol/l nh4cl溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的nh3h2o、nh4cl和nacl，溶液中存在nh3h2onh4+oh，溶液呈碱性，溶液中c（nh4+）c（na+），由于一水合氨只有小部分电离，所以c（nh3h2o）c（oh），则微粒的物质的量浓度的关系为：c（nh4+）c（na+）c（nh3h2o）c（oh）故选d点评：本题考查溶液离子浓度的大小，题目难度中等，注意氨水为弱电解质的性质，明确混合后溶液中溶质以及它们量的关系是解题的关键二、填空题17现有以下物质：nacl晶体 液态so3 液态的醋酸 汞 bas04固体 纯蔗糖 酒精熔化的kno3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物解答：解：nacl晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 液态s03是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因二氧化硫和水能反应生成亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，所以其水溶液能导电液态的醋酸是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 汞既不是电解质也不是非电解质，因有自由电子，所以能导电但其不溶于水 bas04固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电但其溶解度很小，所以其水溶液不导电 纯蔗糖 是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电酒精是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电熔化的kn03是电解质，熔融态的硝酸钾和硝酸钾水溶液都有自由移动的离子，所以都能导电故答案为：（1）（2）（3）（4）点评：注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质18判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式（1）kff+h2ohf+oh（2）nh4no3nh4+h2onh3h2o+h+（3）na2so4不能（4）fecl3fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（5）nahco3hco3+h2oh2co3+oh（6）na2ss2+h2ohs+oh考点：离子方程式的书写；盐类水解的原理 分析：kf、nahco3、na2s为强碱弱酸盐，nh4no3、fecl3为弱碱强酸盐，则发生水解反应，只有na2so4不能发生水解，水解为可逆反应，以此来解答解答：解：（1）kf能水解，水解离子反应为f+h2ohf+oh，故答案为：f+h2ohf+oh；（2）nh4no3能水解，水解离子反应为nh4+h2onh3h2o+h+，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+；（3）na2so4为强酸强碱盐，不能发生水解，故答案为：不能；（4）fecl3能水解，水解离子反应为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；（5）nahco3能水解，水解离子反应为hco3+h2oh2co3+oh，故答案为：hco3+h2oh2co3+oh；（6）na2s能水解，水解离子反应为s2+h2ohs+oh，故答案为：s2+h2ohs+oh点评：本题考查水解离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解的离子反应考查，题目难度不大19某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为0.01mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=1.0mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是存在催化剂（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”或“”），且c31.0mol/l（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）理由是升高温度，达平衡时a的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算反应速率；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得a的起始浓度，结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；（4）根据温度对平衡移动的影响判断解答：解：（1）根据v=可计算出a的反应速率为mol/（lmin）=0.01mol/（lmin），故答案为：0.01mol/（lmin）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时a的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的a的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：；（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡a的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时a的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息20用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是cda滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；d未用标准液润洗碱式滴定管考点：中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响解答：解：a、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，v（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小，故a错误；b、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则v（碱）不变，根据c（酸）=，可知c（酸）不变，故b错误；c、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成v（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故c正确；d、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成v（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故d正确；故选cd点评：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大21在6份0.01mol/l氨水中分别加入下列各物质：a浓氨水 b纯水 c少量浓h2so4d少量naoh固体 e少量al2（so4）3固体（1）能使oh减小、nh4+增大的是ce（2）能使oh增大、nh4+减小的是d（3）能使oh和nh4+都增大的是a（4）能使oh和nh4+都减小的是b考点：弱电解质在水溶液中的电离平