（新课标）高考化学一轮复习 考点13 化学反应速率及化学平衡（第24课时）化学反应速率及其影响因素AB题组训练.doc

第24课时化学反应速率及其影响因素a组基础题组1.(2016北京东城重点中学期中)在2ch4(g)+2nh3(g)+3o2(g) 2hcn(g)+6h2o(g)反应中,已知v(hcn)=n mol/(lmin),且v(o2)=m mol/( lmin),则m与n的关系正确的是()a.m=n b.m=n c.m=n d.m=2n2.(2016江西赣州期中)一定温度下,在一个2 l的密闭容器中发生反应4a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g),经2 min达平衡状态,此时b反应了1.2 mol,下列说法正确的是()a.充入n2使压强增大可加快反应速率b.2 min内,a的平均反应速率为0.4 mol/(lmin)c.平衡状态时b、c的反应速率相等d.2 min内,c的平均反应速率为0.2 mol/(lmin)3.(2016湖北襄阳期中)反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是()a.增加c的量b.将容器的容积减小一半c.保持容积不变,充入氮气使体系的压强增大d.保持压强不变,充入氮气4.(2015福建龙岩模拟)下表为某学生进行的两组实验:反应物na2s2o3溶液h2so4溶液水甲0.1 moll-1 10 ml0.1 moll-1 10 ml5 ml乙0.2 moll-1 5 ml0.2 moll-1 5 ml20 ml若其他条件均相同,上述两组实验中,对应反应的反应速率关系为()a.甲乙 b.甲乙 c.甲=乙 d.无法判断5.(2015河北邯郸模拟)在可逆反应2a(g)+3b(g) xc(g)+d(g)中,已知:反应开始加入的物质只有a、b,起始浓度a为5 moll-1,b为3 moll-1,前2 min内c的平均反应速率为0.5 moll-1min-1。2 min末,测得d的浓度为0.5 moll-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()a.2 min末时a和b的浓度之比为53b.x=1c.2 min末时b的浓度为1.5 moll-1d.前2 min内,a的消耗浓度为0.5 moll-16.在恒温恒容的容器中进行反应2a b,若反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需要20 s,那么由0.06 mol/l降到0.036 mol/l所需反应时间应()a.等于10 sb.等于12 sc.大于12 sd.小于12 s7.(2015黑龙江庆安期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是()a.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加b.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快c.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快d.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞8.(2015黑龙江哈六中期中,19)a与b在容积为1 l的密闭容器中发生反应:aa(s)+bb(g) cc(g)+dd(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:n(b)/moln(c)/moln(d)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()a.0t1时间段内,平均反应速率v(b)= mol(lmin)-1b.若起始时n(d)=0,则t2时v(d)= mol(lmin)-1c.升高温度,v(b)、v(c)、v(d)均增大d.bd=619.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a.06 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b.610 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)c.反应至6 min时,c(h2o2)=0.30 mol/ld.反应至6 min时,h2o2分解了50%b组提升题组10.(2015福建理综,12,6分)在不同浓度(c)、温度(t)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/moll-1v/mmoll-1min-1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08a.a=6.00b.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变c.b318.2d.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11.(2015黑龙江哈六中期中,22)一定条件下,2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0,测得反应物x的浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468c(x)/moll-10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用z表示的平均反应速率v(z)= 。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是 。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为moll-1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能是、(填写两项)。答案全解全析a组基础题组1.c反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,故nm=23,即m=n。2.da项,容器容积不变,充入氮气,对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,错误;b项,a为固体,浓度不变,错误;c项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以平衡状态时2v(b)=3v(c),错误;d项,v(c)=v(b)=0.2 mol/(lmin),正确。3.ba项,c为固体,增加c的量对化学反应速率无影响,错误;b项,将容器的容积减小一半,参加反应的气体的浓度增大,则化学反应速率加快,正确;c项,保持容积不变,充入n2,参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不变,错误;d项,保持压强不变,充入n2,参加反应的气体的浓度减小,则反应速率减慢,错误。4.a反应物浓度越大,反应速率越快。甲、乙中na2s2o3、h2so4的物质的量均相等,甲的总体积小于乙的总体积,则甲的反应物浓度大,反应速率快。5.c 2a(g)+3b(g) xc(g)+d(g) 初始浓度(moll-1): 5 3 00转化浓度(moll-1): 11.5 0.5x0.52 min末浓度(moll-1): 41.5 0.5x0.52 min末时,a和b的浓度之比为41.5=83,故a错误;浓度变化量之比等于化学计量数之比,2 min内c的浓度变化量为0.5 moll-1min-12 min=1 moll-1,故0.5x0.5=10.5,解得x=2,故b错误;由上述计算可知,2 min末时,b的浓度为1.5 moll-1,故c正确;前2 min内,a的消耗浓度为1 moll-1,故d错误。6.c反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需20 s,则其反应速率为0.002 mol/(ls)。设由0.06 mol/l降到0.036 mol/l,所需反应时间为x s,则其反应速率为 mol/(ls)。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即12。7.d能发生化学反应的碰撞是有效碰撞,活化分子之间的碰撞不一定能发生反应,所以不一定是有效碰撞,故d错误。8.c不能确定b的起始时物质的量,因此0t1时间段内,不能确定b的变化量,则不能计算其反应速率,a错误;反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,b错误;升高温度,反应速率v(b)、v(c)、v(d)均增大,c正确;t1t2时间段内,b和d的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.10 mol,所以bd=35,d错误。9.ca项,06 min内,产生n(o2)=110-3 mol,消耗 n(h2o2)=210-3 mol,则v(h2o2)=3.310-2 mol/(lmin),故a正确;b项,依照a项解题步骤,可知b项正确;c项,反应至6 min时,消耗n(h2o2)为210-3 mol,剩余c(h2o2)=0.2 mol/l,故c项不正确;d项,反应至6 min时,消耗n(h2o2)为210-3 mol,占起始物质的量的50%,故d项正确。b组提升题组10.d根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反应速率越快,故bt2,由于t1时x的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。a项,m点与w点比较,x的转化量前者小于后者,故进行到m点放出的热量应小于进行到w点放出的热量,a项错误;b项,2v(y)=v(x)= moll-1min-1,b项错误;c项,t1t2,温度越高,反应速率越大,m点的正反应速率v正w点的正反应速率v正,而w点的正反应速率v正=其逆反应速率v逆n点的逆反应速率v逆,c项正确;d项,恒容时充入x,压强增大,平衡正向移动,x的转化率增大,d项错误。13.ba项,v(a)=v(c)=0.002 mol l-1min-1,错误;b项,c的物质的量增加了0.30 mol,则生成d的物质的量为0.45 mol,正确;c项,容器中a、b、c、d的物质的量之比可能为4546,错误;d项,c的物质的量增加了0.30 mol,则参加反应的a的物质的量为0.30 mol,a减少0.30 mol,错误。14.答案(1)0.26 moll-1min-1(2)每间隔2 min,x的浓度减少为