罗田一中高二上期末复习题及答案.docx

高二上期末化学训练题（1）1、 选择题1要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 (A)A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 (C)3为了除去氧化镁酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 (C)A氨水B氢氧化钠C碳酸镁D碳酸钠4(2016届浙江省温州市十校联合体高三联考)在H2O中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO、SO、Cl，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是 (B)A18B81C35.5108D10835.55常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C. 二者相等 D. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸 (2)否C(3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105 (105109)(5)AC18如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。(1)当以I A的电流电解6 min后，测得铜片A质量减少2.56 g，则图装置中的X端应与直流电的_极相连。(2)电解后将电源反接，2I A的电流电解6 min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1 mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度_mol/L。溶液中H的物质的量浓度为_mol/L。(3)列式计算实验测得阿伏加德罗常数NA(用I表示)_mol1。(已知电子电量e1.601019 C)答案：(1)正(2)0.50.8(3)2.8I102219某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。(1)搅拌的目的是_。(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 molL1 KI溶液，观察到的现象是_，溶液中c(Pb2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol。(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数KW_。(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：(1)使碘化铅充分溶解(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊减小(3)1.35108(4)偏小23(2015重庆理综，11，14分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程