高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应课件.ppt

第2讲离子反应 最新考纲 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式 并判断其正误 考点一电解质及其电离 1 电解质和非电解质 1 分类依据 2 电解质的强弱与物质类别的关系 2 对比强电解质和弱电解质 题组一电解质的判断及强弱辨析1 下列物质是电解质的是 a 乙醇b 氢氧化钠固体c 氨水d 氯化钠溶液解析 乙醇是非电解质 a项错误 氨水和氯化钠溶液都是混合物 不是电解质 c d两项错误 答案 b 2 高考选项组合题 下列说法正确的是 a 蔗糖 淀粉 油脂及其水解产物均为非电解质b hclo是弱酸 但naclo是强电解质c kclo3和so3溶于水后能导电 故kclo3和so3为电解质d baso4的水溶液不易导电 故baso4是弱电解质 解析 油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质 a错误 so3为非电解质 c错误 baso4水溶液导电性虽较差 但其溶解的部分能全部电离 所以baso4为强电解质 d错误 答案 b 4 写出下列物质的电离方程式 1 nh4al so4 2 2 ca oh 2 3 nh3 h2o 4 nacl 5 nahso4 水溶液 6 nahso4 熔融 7 al2o3 熔融 考点二离子反应离子方程式 1 离子反应 1 概念 有离子参加或离子生成的化学反应 2 实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变 3 离子反应发生的条件 发生复分解反应 发生氧化还原反应 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为2fe3 cu 2fe2 cu2 发生络合反应 如fe3 3scn fe scn 3agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2ocu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 2 离子方程式 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用h oh h2o来表示 典例2 高考组合题 2015 新课标 卷 酸性锌锰干电池是一种一次电池 外壳为金属锌 中间是碳棒 其周围是有碳粉 二氧化锰 氯化锌和氯化铵等组成的填充物 该电池在放电过程产生mnooh 电池反应的离子方程式为 2015 新课标 卷 二氧化氯 clo2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 1 实验室用nh4cl 盐酸 naclo2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备clo2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液x中大量存在的阴离子有 2 用下图装置可以测定混合气中clo2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 解析 酸性锌锰干电池是一种一次电池 外壳为金属锌 锌是负极 失电子生成zn2 二氧化锰在正极碳棒上得到电子 生成mnooh 可写出总反应式为zn 2mno2 2h zn2 2mnooh 1 由图可知 电解nh4cl和盐酸混合溶液得到h2和ncl3 结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为nh4cl 2hcl3h2 ncl3 由图可知 ncl3溶液中加入naclo2溶液 得到clo2和nh3及溶液x n由 3价降低为 3价 naclo2中cl由 3价升高到 4价 生成clo2 cl 来参与氧化还原反应 该反应的化学方程式为6naclo2 ncl3 3h2o 6clo2 nh3 3nacl 3naoh 溶液呈碱性 故溶液x中含有大量的阴离子为cl 和oh 2 clo2具有氧化性 i 具有还原性 二者在酸性溶液中发生氧化还原反应 离子方程式为2clo2 10i 8h 5i2 4h2o 2cl 答案 zn 2mno2 2h zn2 2mnooh 1 nh4cl 2hcl3h2 ncl3 cl oh 2 2clo2 10i 8h 2cl 5i2 4h2o 正确书写离子方程式的关键 1 要正确拆开 易溶 易电离的强酸 强碱 盐才可拆 单质 氧化物 气体 水 难溶物质一律写成化学式的形式 弱酸 如hf h2s hclo ch3cooh等 弱碱 如nh3 h2o等 难电离的物质必须写成化学式的形式 2 要符合实际 如 铵盐与碱反应时 未产生气体时 产物写成nh3 h2o 有气体产生时 写为 nh3 h2o 再如 浓硫酸中水太少 绝大多数没发生电离 不能拆写成离子形式 3 要正确使用 等符号 归纳提升 判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面 1 一色 溶液颜色 几种常见离子的颜色 解析 a项 将cl2通入naoh溶液中可制得消毒液 离子方程式为2oh cl2 cl clo h2o 正确 b项 饱和naclo溶液的ph约为11 现在该消毒液的ph为12 故不可能仅为clo 的水解所致 该消毒液中还含有一定量的naoh是使消毒液的ph约为12的主要原因 错误 c项 该消毒液与洁厕灵混用时 clo 与cl 会发生氧化还原反应生成cl2 正确 d项 hclo有较强的漂白性 因为ch3cooh的酸性 强于hclo 在该消毒液中加入ch3cooh 会使ch3cooh与clo 反应生成hclo 增强其漂白性 正确 答案 b 归纳提升 判断离子方程式正误的 四查四看 1 四查 一查化学符号书写是否正确 二查 使用是否恰当 三查是否符合三个守恒 质量 电荷和电子守恒 四查是否符合客观事实 2 四看 一看反应是否在溶液中进行 二看物质的溶解性 三看反应的全面性 是否为多种离子参加的反应 四看 题设条件及要求 如量的多少以及滴加顺序等 题组三离子方程式的书写5 书写下列反应的离子方程式 1 na2s水溶液在空气中被氧化变质 2 实验室用naoh溶液吸收so2尾气 3 明矾溶于水产生al oh 3胶体 4 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 5 ba oh 2溶液与 nh4 2so4溶液混合 6 cuso4溶液与ba oh 2溶液混合 7 fe2o3溶于hi溶液中 8 feo溶于稀hno3中 6 按要求书写下列离子方程式 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 已知na2s2o3在中性或碱性条件下稳定 在酸性条件下会变黄 用离子方程式表示变黄的原因 3 向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液 将废液中的i2还原为i 其离子方程式为 归纳提升 离子方程式书写的基本要求 1 合事实 离子反应要符合客观事实 不可臆造产物