河南省郑州市十七校高二化学上学期期中试题.doc

高二 化学试题 第1页 （共4页） 郑州一中2015-2016学年（上）期中联考 高二化学 命题人：说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 2、将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。 第卷 （选择题，共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 水的电离 a b c d 2. 下列说法错误的是（ ） a工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题 b如果h和s 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 c平衡常数随浓度的改变而改变 d平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 3. 下列有关用惰性电极电解agno3溶液一段时间后的说法错误的是（ ） a电解过程中阴极质量不断增加 b电解过程中溶液的ph不断降低 c此时向溶液中加入适量的ag2o固体可使溶液恢复电解前的状况 d电解过程中两极所产生的气体体积比为21 4. 二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)，h0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ） a温度130、压强3.03104pa b温度25、压强1.01105pa c温度130、压强5.05105pa d温度0、压强5.05105pa 5. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） a从e口逸出的气体是h2 b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性 c标准状况下每生成22.4l cl2，便产生2mol naoh d粗盐水中含ca2、mg2、fe3、so42等离子，精制时先加na2co3溶液 6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极 c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极 7高二 化学试题 第2页 （共4页） 7. 在1l k2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 moll-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中k的物质的量浓度为（ ） a. 2.0 moll-1 b. 1.5 moll-1 c. 1.0 moll-1 d. 0.5 moll-1 8. 已知（1）h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h1= a kjmol-1 （2）2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h2= b kjmol-1 （3）h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) h3= c kjmol-1 （4）2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l） h4= d kjmol-1 下列关系式中正确的是（ ） aacd0 c.2a=b0 9. 将固体nh4i置于密闭容器中，某温度下发生下列反应： nh4i(s) = nh3(g) + hi(g)； 2hi(g) h2(g) + i2(g)。平衡时h2 = 0.5moll-1，hi = 4moll-1则nh3为（ ） a. 3.5moll-1 b. 4moll-1 c. 4.5moll-1 d. 5moll-1 10. 反应：a(g) + 3b(g) 2c(g)，hb ba b 13. 在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是（ ） ah2(g) + i2(g) 2hi(g)h0 bn2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)h0 c2so2(g) + o2(g) 2so3(l)h0 d4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)h0 14. 10ml浓度为1moll-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） ah2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3 15. 右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） aa电极是正极 bb电极的电极反应为：4oh = 2h2o +4 e+o2 c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） 高二 化学试题 第3页 （共4页） a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 b分别将盐酸和醋酸溶液稀释，hcl的电离程度不受影响，醋酸的电离程度变大 c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率 第卷 （非选择题，共52分） 二、非选择题：本题共5大题，共52分。 17. （10分）一定条件下反应a(g)b(g) c(g)； h0达到平衡后，据下列图象判断： a b c d e （1）增加a的量，移向新平衡的是： ，（2）升温，达到新的平衡的是： ， （3）降压，达到新的平衡的是： ，（4）使用催化剂，达到平衡的是： ， （5）减少c的量，移向新平衡的是： 。 18. （8分）在一定条件下，将3mol a 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+ 2d(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2 moll-1。请填空： （1）x=_； （2）温度降低，k值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应； （3）b的平衡转化率为_； （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母） a. 混合气体的密度不变 b. 混合气体的相对分子质量不变 c. 生成d的反应速率是生成b的反应速率的2倍 d. 单位时间内生成3mola，同时生成1molb 19. （6分）将0.3mol nacl固体与0.1mol cuso45h2o固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间。电解过程分为三个阶段试回答： （1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为 。 （2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为 。 （3）若cl正好全部变为cl2逸出时，阴极上产生气体的体积 l（标准状况下） 20. （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 n2(g)3h23(g) h92.4 kjmol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 （2）步骤中制氢气的原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h=+206.4kjmol-1 co(g) h2o(g) 2(g) h2(g) h41.2 kjmol-1 高二 化学试题 第4页 （共4页） 对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co占 20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为_。 (3)图(a)表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。 (5)上述流程图中，使合成氨放出 的能量得到充分利用的主要步骤 是(填序号)_。简述本流程中 提高合成氨原料总转化率的方 法：_。 21. (14分)nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。 (1)中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_； (2)中，2no(g) o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。 比较p1、p2的大小关系：p1 p2； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填写“增大”、“减小”或“不变”）