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文档简介

m 0 1 2 l等整数 共可取2l 1个数值 磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向 与电子的能量无关 磁量子数的取值受角量子数的限制 l 0 m 0 l 1 m 0 1 l 2 m 0 1 2 继续 例如 l 1时 磁量子数可以有三个取值 m 0 1 1 说明p轨道在空间有三种不同的伸展方向 也就是说共有三个p轨道 这三个p轨道的能量相同 能级相同 称为简并轨道或等价轨道 继续 以上的讨论可以看出 n l m的组合有一定的规律 如 n 1时 l只能等于0 m也只能等于0 即1 0 0 三个量子数的组合只有一种 说明第一电子层只有一个能级 也只有一个轨道 相应的波函数写成 1 0 0 或写成 1s 继续 n 2 2 0 0 2s 2 1 0 2pz 2 1 1 2px 2 1 1 2py n 2 l 0和1 所以第二电子层共有两个能级 当n 2 l 0时 m只能等于0 当n 2 l 1时 m可等于0 1 它们的量子数组合共有四种 也就是四个原子轨道 继续 说明第二层共有四个轨道 两个能级 由此类推 每个电子层的轨道总数应为n2 继续 表9 2量子数组合和轨道数 返回
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