2020高中化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和热的测定课后提升练习新人教版.docx

热化学方程式 中和热的测定 A篇对点强化训练知识点一热化学方程式1对于一个特定反应的焓变(H)，下列说法错误的是()A与反应方程式的书写有关B与反应物和生成物的能量有关C与反应物和生成物的化学键有关D与是否使用催化剂有关答案D解析焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式中各物质的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。2含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1答案D解析含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，D项正确。3下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol1答案C解析A项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误；B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1 mol H2O，放出的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。4根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低答案D解析因H2(g)I2(g)2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ(26.48) kJ35.96 kJ，B项错误；产物相同均为HI(g)，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。51 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJmol1BN2H4O2=N22H2OH1068.8 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267.2 kJmol1答案C解析1 g N2H4(g)燃烧放出16.7 kJ热量，则1 mol(32 g) N2H4(g)燃烧放出热量534.4 kJ，根据书写热化学方程式的要求知C正确。知识点二中和热的测定6运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 molL1 NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A20.8 molL1 B6.9 molL1C5.2 molL1 D4.16 molL1答案C解析滴加H2SO4，溶液温度最高时NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。设H2SO4的物质的量浓度为c molL1，则20103 L2.08 molL1c4103 L2，c5.2 molL1。7下列有关中和热的说法正确的是()A中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJmol1B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确答案C解析A项，H和OH不能用l符号，应该用aq，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度，盐酸的温度和反应后的温度，为减小误差，实验至少要再重复操作2次，所以至少9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸和碱中的H和OH物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。8下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A BC D答案B解析中和反应反应热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3答案C解析三者都是放热反应，H均小于0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反应放热最多，H1最小。和的反应热相等。B篇综合提升训练10航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1答案B解析液态肼与过氧化氢的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误。11在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，共消耗了4 molL1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()AC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)HQ kJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H10Q kJmol1CC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H10Q kJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H10Q kJ答案B解析利用方程式计算可知NaOH溶液吸收的CO2为0.4 mol，即C4H10(g)燃烧，每产生0.4 mol CO2，放出热量Q kJ，利用热化学方程式书写规则，只有B正确。12如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1答案C解析A项，断键吸收能量，则1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，正确；B项，生成1 mol HCl放出431 kJ的能量，生成2 mol HCl放出862 kJ的能量，正确；C项，此反应的反应热H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，错误；D项，根据C项的分析，此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1，正确。13将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B解析由图可知，在盐酸体积为30 mL前，随着盐酸体积的增大，混合液的温度升高，而盐酸体积为5 mL时，混合液温度为22 ，所以做该实验时的环境温度低于22 ，A错；当V130时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，因V1V250，则V220，NaOH溶液浓度为 mol/L，C错；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应有水生成，但该反应吸热，故D错。14依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示1 mol 甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ