化学反应原理期末复习题.doc

高二年级上期期末复习题（化学反应原理）1.下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（ ）A NH3H2O B NaHSO4 C Na2O D NaOH2. 能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电3. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3H2ONH4+ + OH-C CH3COOHCH3COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl-4. （2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH75. 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）A 该温度高于25 B 由水电离出的c(H+)=110-10molL-1 C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-) D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性6下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B 铵盐受热易分解C 0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1molL-1氯化铵溶液的pH约为57. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO38. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A) c(NH4) B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A)9. 在相同的条件下(500)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙甲 B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙甲10. 反应：A(气)3B(气)2C(气)； H 乙 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 甲 丙 D.甲 丙 乙20. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/221.将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生了下列反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g), 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),经10min后，反应达到平衡时，c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列陈述不正确的是（）A.SO3的分解率为20% B 10min内v(O2)=0.005mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/L D 加压,容器内固体的质量不变22.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(气)+3M(气) xQ(气)+3R(气)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(Ls),下列有关叙述正确的是（ ）A.x的值为2 B.混合气体的密度变大C.L的转化率为80% D.平衡时M的浓度为0.6mol/L23.向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应: 4NH3+5O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_，O2的平衡浓度为_。（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动，如果总压强保持不变，平衡_移动。24.在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是 25、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以