河北省唐山一中高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(1).doc

河北唐山一中20132014学年度下学期期末考试高二化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 f-19 na-23 al-27 cl-35.5 s-32 ca-40【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期末试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及覆盖面比较大、综合性比较强。试题重点考查：物质的分类、元素周期表和元素周律的应用、常见的有机物及其应用、物质的结构和性质等主干知识，突出考查了有机化学中的知识点运用，同系物的判断、同分异构体的书写和判断，在化学实验同样也注重了有机物性质的考查，注重了学生的综合能力的运用。在本试卷中注重常了见化学的方法，应用了化学基本思想，体现了学科基的本要求。一单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1下列实验中，可以不用温度计的是（ ）a制乙烯 b制溴苯 c制硝基苯 d石油分馏【知识点】温度计的使用【答案解析】b 解析：a制取乙烯是需要170时生成的，故需要用温度计；b溴苯是液溴与苯在铁粉做催化剂的条件下就可以生成，不需要温度计；c硝基苯是硝酸与苯在50到60左右发生取代反应生成的，故需要温度计；d石油的分馏是利用的物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，故需要温度计。【思路点拨】本题考查了乙烯、溴苯、硝基苯的制备，石油的分馏中温度计的使用，难度不大。2全部属于纯净物的组合是（ ）a福尔马林、白酒、食醋 b汽油、油脂、酚醛树脂c石炭酸、盐酸、冰醋酸 d甘油、乙醇钠、氯仿【知识点】物质的分类【答案解析】d 解析：a福尔马林是甲醛的水溶液，白酒是酒精的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，都是混合物，错误； b汽油是c5c12的碳氢化合物的混合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，是多种酯类的混合物，酚醛树脂是混合物。c盐酸是氯化氢溶于水形成的，是混合物，错误；d甘油、乙醇钠、氯仿都是纯净物，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分类，尤其注意一些较易出错的知识点如福尔马林、盐酸等，是易错题。3将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol co2，另一份与足量钠反应生成5.6 l h2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（ ） 【知识点】有机物的结构和性质。【答案解析】a 解析：1mol某饱和醇分成两等份故每一份中有0.5mol。一份充分燃烧后生成1.5 mol co2故此分子中含有3个碳原子；一份与足量钠反应生成5.6 l h2故此分子中含有1个羟基；醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子故只能是a选项中的醇。【思路点拨】本题考查了有机物分子式的确定，结构的确定，计算时还要注意此物质被分为了两等分，基础性较强。4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） ali，f bna，cl cna，f dmg，o【知识点】共价键、离子键【答案解析】c 解析：元素的金属性和非金属性相差越大，形成的化合物的离子键的成分就越多，在四个选项中，金属钠的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故二者形成的化学键中共价键成分最少。【思路点拨】本题考查了离子键和共价键的形成，元素的性质相差越大，离子键的成分越多，基础性较强。5通式为cnh2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（ ）a.2种 b.3种 c.4种 d.5种【知识点】前提条件下同分异构的书写【答案解析】b 解析：根据题目中信息可得此烃的分子式为c4h6，它的同分异构体中属于烯烃的是1,3-丁二烯，属于炔烃的是1-丁炔和2-丁炔，故选项b正确。【思路点拨】本题考查了在含有相同碳原子数的条件下二烯烃和炔烃的同分异构体的书写，属于易错试题。6金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）a图a为非密置层，配位数为6b图b为密置层，配位数为4c图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积d图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积【知识点】金属晶体的结构【答案解析】c 解析：图a为密置层，图b为非密置层，图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，图b在三维空间里堆积得简单立方堆积和体心立方堆积，可得正确选项。【思路点拨】本题考查了金属晶体中的原子的排列方式，基础性强，难度不大。7下列关于键和键的理解不正确的是（ ） a键能单独形成，而键一定不能单独形成b键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转chcl 分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的d气体单质中一定存在键，可能存在键【知识点】共价键的类型【答案解析】d 解析：气体单质中不一定有化学键，如惰性气体中没有化学键，故d错误。【思路点拨】本题考查了共价键中的存在以及共价键中键和键的形成和特征，基础性较强。8有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物 ，这种醇的结构简式可能为（ ）ach2chch2oh bch2clchclch2ohcch3ch2oh dch3ch(oh)ch2oh【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】d 解析：本高聚物是通过加聚反应得到的，故得到此高聚物的有机物中含有双键，能发生酯化反应，原物质应为ch2=ch-cooh，此有机物是通过氧化反应得到的，故原物质应含有羟基为ch2=ch-ch2oh，此有机物是通过脂肪醇即题目中的物质发生消去反应得到，故次脂肪醇为ch3ch(oh)ch2oh，正确选项为。d【思路点拨】本题考查了有机物的性质和之间的相互转化，综合性较强。9下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子【知识点】晶体结构【答案解析】b 解析：b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有12个，错误。【思路点拨】本题考查了晶体的类型，每一种晶体中的代表物的结构，综合性较强。10x、y、z、w均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（ ） ax是羧酸，y是酯 bz是醛，w是羧酸cy是醛，w是醇 dx是醇，z是酯【知识点】有机物之间的相互转化【答案解析】b 解析：根据转化关系x是醇，y是酯 z是醛，w是羧酸，故b正确。【思路点拨】本题考查了有机物中醇类、醛类、酸类和酯类之间的相互转化，综合性较强。二不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11已知化合物a（c4si4h8）与立方烷（c8h8）的分子结构相似，如下图：则c4si4h8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） a3b4c5d6【知识点】物质的结构和同分异构体的书写【答案解析】b 解析：根据化合物a的结构可以看到c原子核si原子分别位于此晶胞中相邻的顶点上，具有一定的对称性，当两个氯原子取代氢原子时，可以取代在相邻的碳原子上相邻的硅原子上同一平面上相邻的硅原子和碳原子上此立体结构中对角线上的硅原子和碳原子上，故同分异构体的数目为4，正确选项为b。【思路点拨】本题考查了在判断同分异构体中立体结构中的问题，解答本题的关键是把此物质中的原子的位置看清楚即可解答。12科学家最近在100 的低温下合成一种烃x，此分子的模型如右图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）ax能使溴的四氯化碳溶液褪色bx是一种在常温下能稳定存在的液态烃cx分子中在同一平面上的碳原子最多有5个d充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气多【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】a 解析：在有机化合物中一个碳原子要满足四个化学键，根据模型可以得到与氢原子相连的两个碳原子之间含有双键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，a正确；此烃是在100 的低温下合成的，故在常温下不能稳定存在的，b错误；在同一平面上的碳原子最多有3个，c错误；因甲烷的含氢量高，故充分燃烧等质量的x和甲烷，甲烷消耗氧气多，d错误。【思路点拨】本题考查了在有机物中的立体结构和性质，只要把握在有机物中碳原子的化学键满足碳原子的成键规则即可推得此物质的结构，根据结构即得此物质的性质，属于中档试题。13下列实验方案能够达到预期目的的是()a区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象b检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象c乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂d检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验【知识点】有机物的性质【答案解析】ad 解析：a加酸性高锰酸钾溶液，乙苯使高锰酸钾溶液褪色，苯不行，故可以进行区别，正确；b检验无水乙醇中是否含有少量水应加硫酸铜观察现象，错误；c乙醇的消去反应用浓硫酸作催化剂、皂化反应是在碱性条件下的水解、淀粉的水解反应用稀硫酸作催化剂，错误；d检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验，正确。【思路点拨】本题考查了苯、乙苯的性质的区别，无水乙醇的水的检验，在有机反应中催化剂的使用，卤代烃中卤原子的检验，知识点比较广，综合性比较强，属于中档试题。14下列关于有机物的叙述正确的是（ ）a用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 b甲酸与乙二酸互为同系物 c用浓na2so4、cuso4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质d(水杨酸)与足量的nahco3溶液反应可生成、co2和h2o【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】a 解析：a 1溴丙烷和2溴丙烷的结构不同，故可以用核磁共振氢谱进行鉴别，正确；b甲酸中含有一个羧基，乙二酸中含有两个羧基，结构不同，不能互为同系物 ，错误；ccuso4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生变性而不是盐析，错误；d(水杨酸)中的酚羟基不能与nahco3溶液反应，错误。【思路点拨】本题考查了核磁共振氢谱的用途，同系物的概念，蛋白质的分离和提纯，羧基和酚羟基的性质，综合性较强，但是难度不大，是易错试题。15夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(cppo)结构简式如图。下列有关说法不正确的是() a草酸二酯的分子式为c26h24cl6o8b1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4 mol naohc该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应d1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】b 解析：在此有机物中含有两个醇酯基，两个酚酯基，故与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗6 mol naoh，b错误。【思路点拨】本题考查了酚酯基、醇酯基的水解的不同，是易错点，根据有机物的结构来推测有机物的性质是常考的知识点，综合性较强。16氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()a氯化硼液态时能导电而固态时不导电 b硼原子以sp杂化c氯化硼遇水蒸气会产生白雾 d氯化硼分子属极性分子【知识点】物质的结构和性质【答案解析】cd 解析：根据氯化硼的熔沸点可判断，该化合物形成的晶体是分子晶体，a错误；由于中心原子b原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，b原子是sp2杂化，b错误；氯化硼遇水蒸气会发生水解而产生白雾，c正确；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120，结构比较对称，故是非极性分子，d正确。【思路点拨】本题考查了物质的结构和性质之间的关系，可以根据物质的性质推测物质的结构，根据物质的结构推测物质的性质，是常考类型的试题，难度不大，但是属于易错试题。17下列说法中正确的是（ ） a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定bsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道cpcl5分子中p原子和cl原子最外层都满足8电子结构 d用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，分别为v形和平面正三角形【知识点】物质的结构【答案解析】bd 解析：a分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；bsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；cpcl5分子中cl原子最外层都满足8电子结构而p原子不是8电子结构，错误；d用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，分别为v形和平面正三角形，正确。【思路点拨】本题考查了物质的结构，分子的键能与分子的稳定性的关系，杂化轨道的形成，价层电子互斥理论，分子中的8电子结构的推测，综合性较强。18已知co(nh3)63+呈正八面体结构，若其中有两个nh3分子分别被h2o取代， 所形成的co(nh3)4(h2o)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ） a.2种 b.3种 c.4种 d.6种【知识点】同分异构体的书写【答案解析】a 解析：因co(nh3)63+呈正八面体结构，故h2o取代两个nh3分子的位置有：此八面体相邻的顶点和相对的顶点两个位置，故几何异构体有2种。【思路点拨】本题考查了在判断同分异构体中立体结构中的问题，解答本题的关键是把此物质中的原子的位置看清楚即可解答。19阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中， 不正确的是（ ）a一定条件下可以发生酯化反应和加成反应b完全水解，生成两种有机物c阿斯巴甜属于糖类化合物d在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】bc 解析：在此物质中含有羧基，苯环，故一定条件下可以发生酯化反应和加成反应，a正确；此物质中含有肽键和酯基，完全水解时生成三种有机物，b错误；糖类是多羟基醛类或多羟基酮类或可以水解生成这样的物质的，故阿斯巴甜不属于糖类化合物，c错误；根据结构可看到在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸，d正确。【思路点拨】本题考查了羧基、氨基、肽键的水解，糖类化合物的判断，根据有机物的结构来推测有机物的性质是常考的知识点，综合性较强。20下列叙述正确的是（ ）a通常，同周期元素的第一电离能a族的元素最大b主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等c第a、a族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大d在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小【知识点】元素周期律的应用【答案解析】d 解析：a同周期元素的第一电离能最大的是惰性气体，错误；b如氧元素，形成的简单离子的化合价数是-2价，与族序数不等，错误；c第a、a族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；d在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一电离能除惰性气体外才是a族最大，属于易错试题。三、填空题（本题共4小题，共50分）21(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 _。 甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后再通过_（填实验操作名称）即可除去。 实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象。写出该反应的化学方程式 ；反应类型为 【知识点】乙醇的催化氧化实验【答案解析】（2）冷却 氮气 （3） 乙酸 c 蒸馏 （4）银镜反应方程式 氧化反应 解析：（1）铜丝变黑是因为发生反应：2cu+o22cuo；后来变红是因为发生反应：ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o；（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；紫色石蕊试纸显红色说明试管a中的液体显示酸性，只能是含有乙酸；要出去乙酸可以利用其酸性让其与碳酸氢钠溶液反应，生成乙酸钠溶液水中，然后利用蒸馏的方法进行分离即可。试管a中的液体主要为乙醛，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，发生了银镜反应，生成了银单质，此反应为氧化反应。【思路点拨】本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的催化反应历程是解答的关键，题目难度不大注意培养分析问题，解决问题的能力22(11分)现有a、b、c、d、e、f、g七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质a一种核素的原子核内不含中子b原子核外电子有6种不同运动状态c最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应d单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线e在地壳中的含量位居第三f周期表中位于短周期，基态原子m层成对电子数是未成对电子数的2倍g该元素的一种氧化物m可用作油漆颜料，与e的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题： 画出元素c的基态原子核外电子排布图： ；g元素位于周期表的 区；b、c、d三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。 化合物ba2d2蒸气293 k时，理论测算密度为2.0gl-1，实际密度为2.5 gl-1的原因是 。 fd2中f原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；fd2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。 fd2与水极性相同 fd2可以与水反应 有人推测化合物ca5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 【知识点】元素周期表和元素律的应用，物质的结构和性质【答案解析】（1）； d noc（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； v形； （4）离子键、共价键（配位键）； 解析：根据题目中的信息推测可以得到：a:h、b:c、c:n、d:o、e:al、f:s、g:fe。故（1）碳原子的核外电子排布图为；g为fe元素，其位于周期表中的d区； 在c 、n、o三种元素中，氧元素的非金属性最强，但是氮元素的原子最外层处于半充满状态，第一电离能最大，故第一电离能顺序为noc。（2）ba2d2分子为甲酸分子，实际的密度要比理论测得的数据要大，是由于分子间形成了氢键使分子间的作用力增大，距离变小，密度变大。（3）fd2为so2，中的s原子采用了sp2杂化，形成v形分子；v形分子中的电荷分布不均匀，是极性分子，根据相互相溶原理，其容易溶解在水中，又其能与水反应生成亚硫酸，更增大了其在水中的溶解性，故选 。（4）ca5为nh5，中可能会含有nh4+和h，故铵根离子中含有共价键和配位键，nh4+和h之间是离子键。【思路点拨】本题以常见的元素和化合物为载体，考查了核外电子排布图的书写，第一电离能的比较，氢键的形成对物质的性质的影响，杂化轨道与分子的构型，一些物质中的化学键的推测，综合性较强。23(9分)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 a的元素符号是 ；e在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 b的氢化物的晶体类型是 晶体，b的氢化物与c的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。 从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。【知识点】物质的结构和性质【答案解析】(1)h 第四周期、第viib族 1s22s22p63s23p63d5（2）分子 hf（3） 4*78g/mol/6.02*1023*agcm-3 解析：从d、e是周期表中1-18列中e排第7列可判断e是第4周期viib族的mn元素，原子序数为25，所以d也在第4周期，d的原子序数比e小5，则原子序数为20，应为ca元素，图中离子化合物d与b的离子个数比值为：（81/8+61/2）：8=1：2，且d为ca，则b的化合价为-1价，应为第a族元素，b和c属同一主族，b的序数在前面，b为f，c为cl；a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以a为h（1）通过以上分析知，a的名称是氢。（2）b的氢化物是hf，属于分子晶体。分子的极性是与元素的非金属性有关的，非金属性越强，分子的极性越强，故hf的极性比hcl的极性大。（3）从图中可以看出，晶胞中含有ca的离子个数为：（81/8+61/2）=4，含有f的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为caf2，电子式为晶胞中：=m/v=(784)/ 6.02102/vagcm-3，则v=478g/molag/cm36.021023/mol【思路