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第三节 盐类的水解学案【学习目标】1知识与技能认识盐类水解的原理，了解盐类水解在生活生产中的应用。通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力，培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。2过程与方法运用归纳总结、讨论释疑、动手实验、学习对比、推断等多种科学探究方法。3情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生的团队精神，培养学生实事求是、理论联系实际的辩证唯物主义思想。【学习重点】盐类水解的实质、规律。【学习过程】【旧知链接】1、在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH CH3COO- + H+加入物质或方法盐酸 NaOH固体 加热CH3COOH 对电离平衡的影响 1、水是极弱的电解质，它能微弱的电离。电离方程式： 水的电离过程是可逆的吸热过程；升温，水的电离平衡右移；降温，水的电离平衡左移。常温下，纯水中c(H+)=c(OH-)= mol/L2、水的离子积常数写出其表达式（25）KW=C（H+）C（OH）= 无论是纯水还是酸碱盐的稀溶液中，KW不变。【学习新知】一、探究盐溶液的酸碱性【学生探究1】溶液CH3COONaNaClFeCl3NH4Cl酸碱性溶液(NH4)2SO4酸碱性规律总结: 二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因盐类的水解【学生探究2】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？ 4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？1定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2实质：盐中的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子破坏了水的电离平衡 水的电离3盐类水解通常是微弱的，生成的弱电解质浓度很小，通常不生成沉淀或气体。在书写方程式时通常用“”，一般不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、等)写成其分解产物的形式。【小结】哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解？盐水解后溶液显酸性或碱性，有什么规律?盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【练习】说出下述盐溶液的酸碱性(用编号填空)。 NaFNa2S NaClO 溶液呈酸性的 ；溶液呈碱性的 ；溶液呈中性的 。【总结】1、 知识2、 思想与方法 N 思考：1试纸的使用方法？2溶液呈酸碱性的原因？注意：正确理解
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