庆阳六中高二第一学期化学中考题(理科) Microsoft Word 文档.doc

庆阳六中2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试题一、选择题（每题2分 共50分）请将答案全部涂在答题卡相应位置1下列叙述正确的是（ ）.A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、物质燃烧反应不一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能能发生D、吸热反应不加热就不发生2.下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物3. 下列变化属于吸热反应的是（ ）. 液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. B. C. D.4合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，在某一时间段内其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则下列关系正确的是 ( )Av(H2)v(N2)= v(NH3) Bv(H2)3v(N2)Cv(N2)2v(NH3) Dv(NH3)3/2v(H2)5已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）.A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量6.已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）.A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 7.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）.A一定大于92.0 kJ B.一定小于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.不能确定8.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJD1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ9.已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804 kJmol-1，当它氧化生成1g水时，放出的热量A26.0 kJ B51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3kJ10已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，现有4 mol由CO和CH4按物质的量之比为1:3组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 （ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ11下列说法正确的是 A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热BCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应C25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A517.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D172.5 kJ 13.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 14有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H 0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( ). 高温 低温 高压低压 加催化剂 分离出ZA B C D15一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( ). A只有 BC D16可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）.A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动17已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）.A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量小于2 mol SO3(g)所具有的总能量B将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化18.右图为条件一定时,反应2NOO2 2 NO2 H0中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是（ ） A. B点和C点 B. A点和E点 C. E点 D. A点和C点19. （双选）对于可逆反应2AB3(g) A2(g)3B2(g)；H0，图2所示的图像中正确的是（ ）。20对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) H 0，下列结论中不正确的是( ).A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+ B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 mol D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小21.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内X的转化率最高22. 已知某可逆反应m A(g) + n B(g) p C(g) = Q kJ/mol在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ）A. T1 P2 m + n p Q T2 P1 p Q 0 C. T1 P2 m + n 0 D. T1 T2 P1 P2 m + n 0 23高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）.A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H224在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，保持条件不变达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A.等于1.6 mol B.小于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol25.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应 A（气）+ B（气） xC（气）= Q，有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图b的说法正确的是（ ） AP3 P4 y轴表示A的转化率 BP3 P4 y轴表示B的体积分数 CP3 P4 y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3 P4 y轴表示混合气体的密度二、非选择题（答案全部填在答题卡相应位置）26.（6分）如图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_。27.（4分）（1）已知 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H-890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量,则表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。（2）已知S(s) + O2(g) SO2(g)当有4NA个电子转移时，放出29723 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。28（6分）(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、d=_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。29(10分)设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为K1，温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。（填序号）A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_；30. （10）一定温度下，0.1mol/L的醋酸稀溶液里写出醋酸电离方程式_；此时若升高温度，则该电离平衡向_移动（填“左”或“右”），溶液中C(H+)_(填“增大”、“减小”、“不变”)；其他条件不变时若加入少量醋酸钠固体，则该电离平衡向_移动（填“左”或“右”），溶液中C(H+)_(填“增大”、“减小”、“不变”)31（8分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（相等或不相等,下同），中和热_ 。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.