单质化学式的写法.doc

、单质化学式的写法：1、由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。（例如：Fe Mn Cl C Si He Ar ） 2、由分子构成的单质要在相应元素符号的右下角写出分子中含有的原子个数。（例如：N 2 O 2 Cl2 O3 C60）、化合物化学式的写法:1、化合价：不同元素间形成化合物时，他们的原子个数是不同的，显示了这些元素的某种特性。2、化合价与离子之间的关系是；离子带n个单位的正负电荷，化合价为+n或n3、化合价记忆：常见元素及原子团的化合价。一价钾，钠，氯，氢，银二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。负一氟氯和溴，碘负二氧，硫，负三氮，磷负一硝酸，氢氧根，负二硫酸，碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。4、金属一般显正价，非金属不一定显负价，氢元素为正一价，氧元素一般为负二价，过氧化物中氧元素显负一价。单质中元素的化合价为0，化合物中化合价代数和为0.5、根据化合价书写化学式：排（正前负后 除NH3）标(化合价标在元素的正上方)叉（绝对值交叉，1省略，最简比） 查（化合物中化合价代数和为0）6、化学式的读法：（1）由两种元素组成的化合物化学式的读法，从右到左读作“某化某”（2）含有原子团的化合物要读出原子团的名称（“某酸”“氢某酸”“氢氧化某”）注意：Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 Cu2 + 铜离子 Cu+ 亚铜离子(3)求原子团中某元素的化合价。注意：原子团中个元素化合价的代数和等于它所带的正负电荷数。7、有关化学式的计算:(1)相对分子质量的计算（2）分子中院子的个数比（3）化合物中各元素的质量比（4）化合物中个元素的质量比（5）纯净物中某元素质量的计算例如：80g硝酸铵中氮元素的质量？ 80g硝酸铵中氮元素的质量与多少克尿素中氮元素的质量相等？（6）混合物中某元素质量的计算“假化肥的问题”8、常见例型的考才查：（1）利用元素守恒法： 例如:某化肥主要成分为NH4HCO3经测定其含氮量为12%，则200kg此化肥中实际含NH4HCO3多少？例如:某化肥主要成分为NH4NO3取样分析得知，其中N%=30%,求化肥中NH4NO3的纯度？（2）由元素的质量比求化学式例：某N的氧化物中，N元素与O元素的质量比为7:20，求该化合物的化学式。例：对于FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2(CO3)3 FeS Fe%由大到小的顺序？（3）平均组成法：例：有一种不纯的NH4NO3样品，经分析含氮量N%=37%，则样品中所含杂质可能是？（ ）A、(NH4)2SO4 B、CO(NH2) C、NH4Cl D、NH4HCO3例：某不纯的CO气体中可能是混入了CO2或CH4气体中的一种，经实验测定该气体含碳元素的质量分数为50%，则可能混入了_练习：现有含杂质的铁5.6g与足量的稀硫酸完全反应，生成氧气0.21g则铁中含有的杂质可能是（ ）A、Mg B、Zn C、Cu D、C(4)其他1、相同质量的CO2与SO2中，氧元素的含量之比：_六、质量守恒定律：1、内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。概念的理解：1、参加：为参与反应 2、质量守恒定律的适用范围即在化学反应中。 3、质量总和相等。 4、质量守恒：不是体积或其他量的守恒。2、推论：在化学反应中，反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。概念的理解：1、参加：为参与反应 2、质量守恒定律的适用范围即在化学反应中。 3、质量总和相等。 4、质量守恒：不是体积或其他量的守恒。3、质量守恒定律的内涵：“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”五个不变宏观：反应物和生成物质量总和不变。 元素种类不变微观;原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类微观;分子种类一个可能改变“分子数目”例：对质量守恒定律的正确理解：（ ）A、参加反应的各物质的质量不变。B、化学反应前后各物质的质量不变。C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。D、参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。例:根据质量守恒定律解释下列问题：1、镁条在空气中燃烧后生成的白色粉末的总质量比原来镁条的质量增加了2、碱式碳酸铜受热分解后剩余固体物质的质量比原反应物的质量轻。例：已知，蜡烛的主要成分为石蜡，由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的事实判断石蜡中一定含有哪些元素？自测：山茶油是一种保健品，其主要成分是柠檬醛，提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）A、只有C、H B、有一定有C、H、O C、一定有C、H可能有O D、无法判断七、化学方程式的书写1、化学