高二理科选修四测试.doc

2012-2013学年度高二上学期期中考试理 科 化 学 试 卷（选修四模块）相对原子质量：H1 C12N 14O 16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第卷（共60分）( 请将答案涂在答题卡上 )一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2、关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应3、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化D还原、还原4、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C25mL碱式滴定管 D25 mL酸式滴定管5、某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO46、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)7、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液8、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol（Ls） D0.1mol（Ls）9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知:=3:2 := 2:3 则此反应可表示为 A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的说法是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的总的物质的量不随时间变化12、酸碱完全中和时，下列说法正确的是 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性13、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂14、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：AH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJmol-1B2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJmol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-115、下列说法正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl216、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHI、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)217、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH18、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L19、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC20、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl21、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A B C D 22、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-23、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误稀H2SO4Cu石墨的是( )A电解初期，石墨电极上有H2产生B整个电解过程中，H的浓度不断增大C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解初期，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H224、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中Ca2+数目不变 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大25、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C正丁烷的稳定性大于异丁烷 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程26、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等27、下列叙述正确的是A95纯水的pH c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)第II卷 填空题（共6小题共40分）31、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.0来源:高考资源网1.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。32、（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。33(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。34、（共13分）(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) (2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）K 2CO3 溶液呈 性;Na2SO4 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性;35、 （8分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气