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离子反应 第二课时 离子反应及其发生条件 高一上册第二章第二节 主讲人 叶承名 知识回顾 1 什么是电解质 2 Na2SO4溶液 KCl溶液 BaCl2溶液是不是电解质 3 请写出NaHSO4 KHCO3 BaCl2在水溶液中的电离方程式 实验 现象 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液 2 向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 二 离子反应及其发生的条件 实验2 1 试管2发生的化学反应有 和 实际参加反应的离子有 和 一 离子反应 SO42 Ba2 BaSO4 三 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才能写离子方程式 一 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 在水溶液中 二 离子反应的实质 溶液中的某些离子之间的反应 1 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 符合客观事实并配平 基础 拆 把易溶于水且易电离的物质 溶于水的强电解质 写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍用化学式来表示 一般以化学式表示 难溶物 难电离物 气体 单质 氧化物 见常见的酸 碱 盐溶解性表 盐酸 硫酸 硝酸等 一般以离子形式表示有强酸 强碱 大部分可溶性盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐等 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 例 Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag SO42 Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 删 删去方程式两边没参加反应的离子 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 将系数约成最简整比 注意 书写离子方程式要遵守客观事实 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 Fe与硫酸反应制取氢气 1 写出它们的化学方程式和离子方程式 实验室制取 溶液与溶液混合 澄清石灰水中通入 下列离子方程式正确的是 A 铝和稀硫酸Al 2H Al3 H2 B 石灰石和盐酸CO32 2H CO2 H2OC 氢氧化钡和稀硫酸H OH H2OD 铜和硝酸银溶液Cu Ag Cu2 AgE 澄清的石灰水和盐酸H OH H2OF 碳酸钡和稀硫酸BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 练习 E 3 离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误 是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 三看 看反应环境 是否在溶液中进行 看物质的溶解性 看反应是否符合客观事实 向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸 现象 无明显现象 实验2 2 2 离子方程式的意义 它不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 3 中和反应的实质 酸电离出来的H 和碱电离出来的OH 结合生成H2O 实验 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液 2 向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸 至溶液恰好变色为止 3 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸 现象 产生蓝色沉淀 红色褪去 有大量的气泡冒出 化学方程式和离子方程式 实验2 3 离子反应发生的条件 酸 碱 盐在水溶液中发生的复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 只要具备上述条件之一 反应就能发生 二 离子反应发生的条件 复分解型 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 难电离物质 2 下列各组物质不能发生离子反应的是 能反应的请写出离子方程式 A B C D A 1 离子反应 2 离子方程