化学人教版九年级下册重点集合

九年级化学重点摘要1、化学变化的特征：有新物质生成。实质:原子重新组合。2、物质性质（1）化学性质：可燃性、稳定性、腐蚀性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性（2）物理性质：颜色状态气味、熔点沸点、硬度密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性3、量筒使用（0.1mL）:读数时视线与凹液面最低处保持水平。误差：仰视读数小，实际大； 俯视读数大，实际小。4、天平使用（0.1g）：（1）左物右码；两端托盘放大小相等的纸；m（物）= m(砝)+m(游)（2）称量易潮解、有腐蚀性药品要在玻璃器皿中如NaOH（3）误差：注意若药品和砝码放反了，则m（物）=m(砝) m(游)5、给物质加热（1）酒精灯使用：酒精量不超过2/3; 酒精灯不用时盖紧灯帽，原因酒精挥发，造成浪费；灯芯上留有水分，不易点燃。（2）仪器：直接加热试管(液体不超过1/3)、燃烧匙、蒸发皿；间接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热量筒、集气瓶6、仪器洗涤：（1）洗净标准：水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）不溶于水的物质的洗涤： 油脂纯碱（Na2CO3）溶液；不溶于水的金属氧化物、碱、碳酸盐稀盐酸； 碘酒精或汽油1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（要求可燃物必须能在空气中燃烧；生成物是固体，所以不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：装置漏气； 红磷不足，氧气未消耗完； 温度未冷至室温就打开弹簧夹。若测得水面上升小大于1/5体积的原因可能是：燃烧匙伸入太慢或橡皮塞塞紧太慢弹簧夹未加紧2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主（氮七八，氧二一，0.94是稀气）。点燃 3、氧气无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。氧气用途：供给呼吸，支持燃烧 4、氧气的化学性质： P和O2反应的现象是：产生大量白烟，方程式 4P+5O2 = 2P2O5点燃 S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。注意点：预先放入少量水或氢氧化钠溶液。化学方程式为：S + O2 = SO2点燃 （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射；放热；生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成物落下炸裂瓶底。方程式3Fe+2O2=Fe3O4点燃 Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 白 光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）化学方程式为: 2Mg + O2 = 2MgO5、物质与氧气发生的反应都是氧化反应(剧烈、缓慢)（注意：氧化反应不是反应类型）注意（1）Fe在空气中不能燃烧；（2）氧气只有氧化性，没有可燃性，不能作燃料。6、氧气的实验室制法MnO2 MnO2写出制氧气的化学方程式：加热高锰酸钾2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl+3O2 ，分解过氧化氢2H2O2 = 2 H2O + O2 。巧记：固体加热才生气， 液体加剂快生气。催化剂：一变二不变（改变反应速率，但不一定加快；它本身的质量和化学性质不变）。注意（1）催化剂可重复使用；催化剂不改变生成物质量（2）二氧化锰不一定是催化剂收集方法：因氧气不易溶于水，故用排水法收集；因密度比空气大故用向上排气法。 、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”7、发生装置取决于反应物状态和反应条件；收集装置取决于气体密度和溶解性。注意事项：（1）如果反应物为高锰酸钾，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；（2）试管口应略向下倾斜； 导管伸入试管内不能太长（便于气体排出）；（3）如果用向上排空气法收集，注意导气管尽量接近集气瓶底部。检验：用带火星的木条伸入瓶内； 验满：用带火星的木条置于瓶口； 鉴别：燃着的木条。1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。2、原子是 化学变化 中的最小粒子。原子是由 原子核 和 核外电子 构成的，原子核由质子和中子构成的。构成原子的三种粒子是：质子 、 中子 、电子 3、粒子电性：质正电负其余中（质子正电；电子负电；中子、原子、分子中性不带电）注意：分子与原子的本质区别：化学变化中能否再分（注意：分子不一定比原子大）原子中： 核电荷数（原子核带的正电荷数） = 质子数 = 电子数 = 原子序数相对原子质量 = 质子数 + 中子数注意：（1）质子数不一定等于中子数（2）普通氢原子核内无中子4、离子：带电的原子或原子团。金属只能形成阳离子如Na+ 、Mg2+、Al3+非金属一般形成阴离子如Cl- 、O2-、 S2- 特例H+（酸性溶液中）5、元素：具有相同 质子数（即核电荷数） 的一类原子的总称决定相对原子质量的是 质子数和中子数，决定元素种类的是 质子数（即核电荷数），决定元素化学性质的是 最外层电子数。 注意：周期数 = 原子的电子层数同种元素具有相同的质子数（即核电荷数），如Fe、Fe2+、Fe3+因 质子数（即核电荷数） 相同，都称为铁元素，但 最外层电子数 不同，所以他们的化学性质也不同。注意（1）原子得失电子对应的离子是同种元素如S和S2-属同种元素。（2）具有相同质子数的粒子不一定同种元素如Ne、H2O、CH4质子数都为106、地壳含量最多的元素是（养闺女）O、Si、Al、Fe（写4种）。最高的金属元素是 Al 。7、元素符号的意义：宏观：一种元素；微观：一个原子。 如H：氢元素；一个氢原子。像Fe、He、C等还表示该元素的单质。如C：碳元素；一个碳原子；碳单质。但是元素符号前加上计量数，只表示微观意义，不表示宏观，如 2H只表示两个氢原子；因元素只讲种类不讲个数。 注意：元素符号右下角的小数字表示一个分子中的原子个数8、物质是由 元素 组成的，物质是由 分子、原子等 构成的，分子由 原子 构成。1、净化水程度由低到高顺序为：沉淀过滤吸附蒸馏2、硬水指含有较多的可溶性钙镁化合物 的水，我们可用 肥皂水 来区分硬水和软水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。硬水软化的方法有（生活中）煮沸 ，（实验室）蒸馏。 3、电解水实验可证明：水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；在 化学变化 中，分子可以分成 原子 ， 而 原子 却不能再分。通电4、电解水：“正氧父亲，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。注意质量比为8:1（根据化学方程式计算）。写出方程式：2H2O = 2H2 + O2 5、化学式的意义： （1）一种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）一个分子（4）一个分子中个原子个数 注意：元素符号及化学式前加上计量数只表微观不表宏观。6、原子失电子带正电形成阳离子，化合价为正；得电子形成阴离子带负电，化合价为负。得或失电子数离子带的电荷数化合价数值。7、离子：先数字后正负；肩上扛；1不写。 化合价：先正负后数字；头上顶；1不能省。8、常见元素的化合价：一价氢（氯）钾钠银，二价（氧）钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。化合物中和为零，莫忘单质都为零。9、常见的原子团（离子）OH- 、 NO3-、 ClO3-、 SO42-、 CO3 2- 、NH4+ 10、“十字交叉法”口诀：“正价前负价后，交叉约简定个数。” 特例：NH3、CH4某化某：两种元素（已读出）如Na2S；某酸某：元素和根（原子团）如Na2SO41、质量守恒定律：(1) 质量守恒(不是体积、分子数守恒)（2）对象：化学变化2、化学反应前后（1）原子种类、数目、质量不变 物质总质量、元素种类不变（2）一定改变：物质种类、分子种类 （3）可能改变：分子总数、元素化合价1、常见的碳的单质有 金刚石 和 石墨 ，以及 C60 。金刚石很 硬 其用途有钻石、钻头；石墨很软，所以可以做铅笔芯；石墨具有导电性，可以做电极；石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同活性炭和木炭具有很强的吸附能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。注意:一种元素组成的物质可能是纯净物（单质），也可能是混合物，但不可能是化合物。点燃点燃高温2、单质碳的化学性质：常温下稳定性 点燃下可燃性：木炭在氧气中燃烧（写化学方程式）： 当氧气充足时：C + O2 = CO2 ；当氧气不充足时：2 C + O2 = 2 CO 高温高温下还原性：木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为： C + 2C uO = 2Cu + CO2高温 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为：3 C + 2 Fe2O3 = 4 Fe + 3 CO2 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳：C + CO2 = 2CO氧化性和还原性：得氧氧化还原性，失氧还原氧化性3、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体CO2 “干冰” ； 化学性质：（1）通常情况下，不能燃烧、不能支持燃烧 （2）不能供给呼吸。（3）跟水反应：CO2 + H2O = H2CO3 （紫变红） （碳酸H2CO3不稳定：H2CO3 = CO2 + H2O） （4）跟Ca(OH)2、NaOH反应：（用澄清石灰水检验CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 + H2O（检验CO2）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)： 2 NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O（除去CO2）4、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和 稀盐酸：CaCO3+2 HCl = CaCl2+CO2 + H2O不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有氯化氢气体） ；不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，覆盖在大理石表面阻止反应进行）； 不能用碳酸钠（因反应速率太快，不易控制和收集）。收集方法：向上排空气法（因为CO2 能溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的检验用澄清石灰水。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 注意 ：此装置，长颈漏斗下端要伸入液面下 用途：灭火、气体肥料、化工原料、“干冰”作制冷剂和人工降雨5、一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。点燃化学性质 可燃性：(写方程式) 2CO + O2 = 2CO2 (蓝色火焰) 毒性高温还原性：还原氧化铜(写方程式)： CO + CuO = Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)： Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO26、用CO还原氧化铜的步骤：先通CO ，后加热（目的是赶走管内空气，以防加热爆炸）；实验完毕先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却到室温（防止生成的灼热的铜又被氧化）。 即CO“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”。注意：（1）尾气处理：因CO有毒，防止污染空气，必须把未反应的CO点燃烧掉变成CO2 .（2）CO2和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子构成不同 （3）CO2和CO都能致人死亡本质不同：CO2不能供给呼吸 ；CO有毒 7、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体不易或难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性；导管应稍露出橡皮塞；铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的下端应插入液面下。凡是点燃可燃性气体前，一定要先检验纯度。凡是使用有毒气体实验，最后一定要处理尾气。8、燃烧的条件是：（1) 可燃物（有可燃性）（2）与氧气或空气接触（3）温度达到着火点灭火的方法：（1)清除或隔离可燃物； (2)隔绝氧气； (3)降温到着火点以下。注意：（1）对某物质而言，温度可变，但着火点不变（2）燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化9、燃料充分燃烧的条件（1）要有足够多的空气（2）与空气要有足够大的接触面积点燃 10、SO2、NO2酸雨 CO2温室效应点燃 11、氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式: 2H2 + O2 = 2H2O点燃 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式: 2CO + O2 = 2CO2甲烷（天然气、沼气主要成分）的燃烧：方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O点燃 注意：鉴别氢气、一氧化碳、甲烷，必须检验燃烧后的生成物。乙醇（俗名酒精）的燃烧: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O1、合金（混合物）：铁的合金有：生铁和钢（混合物），主要区别含碳量不同故性能不同2、合金的优点：（1）硬度、强度大；（2）熔点低；（3）抗腐蚀性能好。3、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：4Al+3O2 = 2Al2O34、金属化学性质（1）能与氧气反应；（2）能与金属反应；（3）能与盐反应5、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金加热或高温（ 捡个大美女 身体细纤轻 统共一百斤）置换反应：（1）氢气或木炭 金属氧化物 金属 水或二氧化碳（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（3）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐注意：单质铁与酸、盐置换生成+2价亚铁化合物6、金属酸盐H2中：等质量的同种酸跟等质量的不同金属反应若酸反应完（或参加反应的酸相等），放出氢气相等。若金属反应完，放出氢气不相等： 化合价相同时，相对量小 氢气多高温加热高温加热在金属酸盐H2反应，即金属与酸置换溶液质量总是增加，金属质量减少。7、炼铁原理(写方程式): Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO28、铁生绣实际上是Fe、O2 和 H2O 等物质相互作用，铁锈的主要成分是Fe2O3防止铁生绣方法：(1)保持表面洁净和干燥（2）形成一层保护膜 (3)制造耐腐蚀的合金1、溶液：均一、稳定的混合物。均一、稳定是其两大特征。溶液由溶质和溶剂组成。2、乳浊液：（1）特征：不均一、不稳定。（2）洗涤剂都有乳化功能。注意：NH4NO3溶于水吸热（水中加盐后水的凝固点降低！）3、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：（1）加溶质（2）恒温蒸发溶剂；（3）降温。饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）加溶剂（2）升温。（注意：熟石灰对温度例外）不饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法是：（1）加溶质（2）恒温蒸发溶剂（3）升温饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加溶剂 降温 4、固体的溶解度： 理解“固体溶解度”必须把握四点：（1）一定温度（2）100g溶剂（3）饱和状态 （4）溶解的质量。（单位是 克 ）5、气体溶解度随压强增大而增大；随温度升高而减小。6、结晶方法： 蒸发结晶 （适用于溶解度受温度影响不大的固体，如NaCl）冷却（降温）结晶（适用于溶解度受温度影响较大的固体，如KNO3 、 NH4NO3） 注意：一定温度的饱和溶液恒温蒸发结晶：温度、溶解度、质量分数均不变（三不变）； 冷却（降温）结晶：温度、溶解度、质量分数均减小。7、溶液配制：（1）步骤（有固体）：计算、称量、量取、溶解。仪器：药匙、天平； 量筒、滴管； 烧杯、玻璃棒。（2）步骤（无固体）：计算、量取、混匀仪器：量筒、滴管； 烧杯、玻璃棒。1、盐酸是氯化氢气体的水溶液。浓盐酸具有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是 因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数变小 2、浓硫酸是无色液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸：（硫酸入水搅不停）。 浓硫酸三特性：吸水性、腐蚀性、溶于水放热。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数变小 3、酸、碱与指示剂反应：石蕊遇酸变红遇碱变蓝；酚酞遇酸无色 (不变色)遇碱变红。4、酸的化学性质 （1）酸溶液使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（写化学方程式） 铁和盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铜和硫酸: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铜和稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O（5）酸与盐反应 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl1、NaOH（有强烈腐蚀性，故俗名：苛性钠、火碱、烧碱）白色块状固体，易溶于水且放出大量热；易潮解、强腐蚀性称量时必须放在玻璃器皿里称量。因NaOH易潮解又能与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，所以必须密封保存。用途： 干燥剂、化工原料(肥皂、造纸)、除油污。 注意：酸除锈，碱去油。 氢氧化钠露置于空气中而变质 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（除去CO2）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（除去SO2）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O2氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰），白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水），其溶解度随温度升高而减小。生石灰跟水反应制熟石灰的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2用途：用于建筑材料； 农业上配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜），降低土壤酸性； 工业制氢氧化钠：方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH注意：（1）常见三种干燥剂（原因不同）： 氧化钙因与水反应生成氢氧化钙；浓硫酸（液体）因有吸水性； 固体氢氧化钠因易潮解（针对固体）。（2）、溶于水放热的三种物质氧化钙、浓硫酸（液体）、固体氢氧化钠。3、碱的化学性质（1）与指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物（CO2、SO2、SO3） 盐 + 水（3）碱 + 酸 盐 + 水 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O（4）碱 + 盐新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4、中和反应（不是反应类型）：反应物必须是酸和碱，生成物一定是盐和水。5、溶液的酸碱度检验：测溶液的酸碱度用pH试纸。pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； pH7溶液显碱性，pH越大，碱性越强6、（1）酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（2）碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱如Na2CO3 不是碱，但水溶液显碱性。 1、食盐的主要成分化学式为NaCl，食盐溶液和硝酸银反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3 2、碳酸钙 CaCO3 ，是大理石和石灰石的主要成分。用途 ：建筑材料、补钙剂。3、碳酸钠的化学式为Na2CO3俗名是纯碱、苏打。我国著名化学家侯得榜在改进纯碱生产方面有杰出的贡献(候氏制碱法)。 用途 ：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 注意：纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能用指示剂（酚酞）但可以使用稀盐酸产生气泡，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O ；也可用氢氧化钙或氢氧化钡溶液生成沉淀，方程式：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH； 还可使用氯化钙或氯化钡溶液生成沉淀，方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl注意：除去NaOH中混有的Na2CO3杂质，只能采用加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液。4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名小苏打。用途 ： 发酵粉、胃酸过多症无条件 5、复分解反应：互换离子。其中： 金属氧化物酸盐水碱 + 酸 = 盐 + 水【中和反应】碳酸盐 + 酸 = 盐 + 二氧化碳 + 水即金属氧化物、碱、碳酸盐都能无条件 与酸（盐酸、硫酸）发生复分解反应！6、粗盐提纯步骤：（1）溶解.（2）过滤（3）.蒸发（4）.计算产率。其中四次使用玻璃棒作用：（1）溶解时（搅拌、加速溶解） （2）过滤时（引流）（3）蒸发时搅拌（防止局部温度过高，造成液滴飞贱） （4）转移食盐固体7、常见的化肥鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或微溶于水加熟石灰研磨有刺激性气味（氨气）无刺激性气味注意：氨（氨气） NH3 （化合物） 铵NH4+（原子团）8、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子9、常见物质的检验（1）氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃（2）二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊10、常见离子的检验H（酸）检验：石蕊溶液变红或pH试纸与Zn等产生气泡碳酸盐如Na2CO3OH （碱）检验：使酚酞试液变红pH试纸CuSO4 溶液（产生蓝色沉淀）CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-NH4+检验是：加熟石灰研磨，产生刺激性气味（NH3气味），证明含有NH4+从颜色判断：Cu2 蓝色 、 Fe2 浅绿色 、 Fe3黄色 高锰酸钾溶液为紫红色氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 ； 白色：Mg(OH)2 碳酸钙CaCO3 BaCO3白色沉淀BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸11、气体的净化（除杂）与干燥（除去水） H2O(H2O2) 用 MnO2H2（CO2或HCl）用 NaOH 溶液 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液（不能用NaOH 溶液！） CO（CO2）用 NaOH 溶液或灼热的炭 CO2（CO）用 灼热CuO（不能用氧气或点燃！）注意：用洗气瓶除杂或干燥连接原则：先长后短；先除后干 (后除水蒸气)1、 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，其中，蛋白质、糖类、油脂为三大供能物质。 肌肉、皮肤、毛发、大豆、花生蛋白质米面糖类（淀粉） 蔬菜、水果维生素2、 微量元素：铁、锌、硒、碘、氟 3、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶一、物质的学名、俗名（1）汞（Hg）：水银 （2）金刚石、石墨：C (3)干冰：固体二氧化碳（CO2 ） (4)盐酸（混）：HCl（纯） (5)醋酸CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (6) NaOH：苛性钠、火碱、烧碱 (7) 氧化钙：生石灰 (8) Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 (9)氨水：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (10) Na2CO3：纯碱、苏打 (11) NaHCO3：小苏打 （12） 乙醇（C2H5OH）：酒精二、常见物质颜色和状态 1、（1）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4； CO（剧毒）（2）易溶于水、具有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（皆为无色） 2、铁、镁为银白色（金属汞为银白色液态）3、黑色固体：Fe3O4 、MnO2、CuO、炭粉、铁粉、KMnO4为暗紫色（溶液紫红色）4、红色固体：红磷、HgO、Cu、Fe2O3 、硫(硫黄)：淡黄色固体5、溶液的颜色： Cu2+蓝色； Fe2+浅绿色； Fe3+黄色；（高锰酸钾溶液为紫红色）6、沉淀(即不溶于水的碱和盐）：碱：蓝色：Cu(OH)2 白色：Mg(OH)2盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） BaSO4 、AgCl (也不溶于稀HNO3) 等 三、物质的溶解性1、气体的溶解性：O2（不易）； H2 、 CO（难） ； CO2 （能）； SO2、NH3、HCl（易）2、碱溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水； 微溶：氢氧化钙; 其它碱不溶;其中不溶性碱中Cu(OH)2是蓝色沉淀，Mg(OH)2白色沉淀。3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐（含Cl-）不溶AgCl；硫酸盐（含SO42）不溶BaSO4 碳酸盐（含CO32）只溶钾钠铵四、化学之最1、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。2、空气中含量最多的物质是N2 3、空气中含量最高的元素是 N 4、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 5、地壳中含量最多的金属元素是铝 6、人体中含量最多的元素是氧。7、人体中含量最高的金属元素是 Ca 8、相对原子质量最小的原子是氢原子。9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对分子质量最小的氧化物是水。 11、含氧质量分数最大的氧化物是过氧化氢。 12、组成化合物种类最多的元素是碳。 13、天然存在最硬的物质是金刚石。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、导电性最强的金属是银。 16、熔点最小的金属是汞 17.最简单的有机化合物CH4。 五、初中化学中的“三”1、原子中三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 注：【周期数=原子电子层数】2、构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。 注意:普通氢原子核内无中子。3、构成物质的三种粒子：分子、原子(如金属.稀有气体.金刚石. 石墨)、离子（如氯化钠）。4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 5、铁的氧化物有三种： Fe3O4、Fe2O3、FeO6、教材中三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 7、三种黑色氧化物是：Fe3O4 、MnO2 、 CuO8、解释质量守恒的原子三不变：种类、数目、质量不变9、还原氧化铜常用的三种还原性物质：氢气、碳、一氧化碳。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。14、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、产物是水不污染环境。15、溶液的三要素：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。16、固体溶解度三要素：（1）一定温度；（2）100克溶剂；（3）饱和溶液17、过滤操作中有“三靠”：(1)烧杯口紧靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 18、浓硫酸稀释：硫酸入水搅不停。19、常见三种干燥剂氧化钙、浓硫酸（液体）、固体氢氧化钠。20、溶于水放热三种物质氧化钙、浓硫酸（液体）、固体氢氧化钠。 17、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。22、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 “一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通CO ，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，因CO有毒，防止污染环境。 即CO“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”。5、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。7、（1）溶质的质量分数=溶质质量 / 溶液的质量 X 100%（2）变形：溶质质量=溶液质量 X 质量分数; 溶液质量=溶质质量 / 质量分数凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 含有钾离子、钠离子、铵根、硝酸根的盐都溶于水 ； 含Cl-的盐只有AgCl不溶，其它都溶； 含SO42 的盐只有BaSO4 不溶，其它都溶。含CO32 的盐只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其它都不溶于水（在碱