第二节常见的酸与碱.doc

中国中小学个性化辅导专家龙腾教育学科教师辅导讲义讲义编号：学员编号： 年级：初三 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：林代旋学科组长签名及日期：教学副校长签名及日期：课 题常见的酸和碱授课时间：备课时间：教学目标1.掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式2.对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。3.对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉重点、难点盐酸和硫酸的化学性质氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质考点及考试要求本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的注意事项)和硝酸，了解酸的通性，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性。中考特点是以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向。教学内容一、 知识要点 1.常见的酸盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味、有酸味的液体。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%38%，密度为 1.19g/cm3,有挥发性，在空气中生成白雾纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中也能形成白雾化学性质与酸碱批示剂反应使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色与某些金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2氧化性很强，跟金属反应一般不生成氢气而生成水与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O CuO+2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O 与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OBaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2用途化工产品，金属除锈，某些试剂和药物，胃液里少量盐酸可帮助消化化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等化工原料、广泛应用于生产化肥、染料、火药等方面注意：浓硫酸的特性.吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂.脱水性：能把纸或木材里的氢，氧两种元素按水的组成比脱去【n(H):n(O)=2:1】.氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气浓硫酸的稀释：1,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中；2，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2.酸的分类与命名：分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸某酸或亚某酸H2SO4、H2SO3无氧酸氢某酸HCl、H2S按酸分子电离时生成H+的数一元酸某酸、亚某酸、氢某 HNO3、HCl、CH3COOH二元酸H2SO4、H2S三元酸H3PO43.常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙 Ca(OH)2俗名烧碱，火碱，苛性钠熟石灰，消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2OCa(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2 +2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤，配制波尔多液；工业：制取氢氧化钠，漂白粉4.碱性氧化物和酸性氧化物,凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物（如：CaO,MgO等）.凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物（如CO2，SO3等）5气体干燥剂的选择干燥剂性质干燥剂能干燥的气体酸性干燥剂浓H2SO4H2，O2，CH4，N2，SO2，HCl（气体）碱性干燥剂固体NaOH，CaO,碱石灰（NaOH和CaO的混合物）H2，O2，CH4，NH3，CO中性干燥剂CaCl2H2，O2，CH4，NH3，SO2，HCL,CO二、经典习题1.如右图所示，根据信息回答下列问题：（1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 （2）由图可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式： （3）依据一定分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是： 从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4。含氧元素；从物理性质方面看， 2. 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）A 质量都变小 B 体积都变小 C 溶质的质量分数都变小 D 溶质的质量分数都变大3.下列物质的保存方法中,正确的是（ ）A.少量白磷保存在水中 B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰置露于空气中 D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中4.下列物质长期暴露在潮湿的空气中，不易变质的是（ ）A.铁 B.生石灰 C.苛性钠 D.木炭5.实验室用含少量碳酸钙的锌粒与盐酸反应制取氢气，这样制得的氢气中会混有 、 、 气体杂质，提纯氢气的方法是让气体依次通过盛 、 的洗气瓶三、 巩固练习1.下列物质中既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物的一组是（ ）A.CaO,Fe2O3，CuO B.CO2，SO2，SO3 C.CO,NO,H2O D.Al2O3，MgO,HgO2.实验室要制取一瓶干燥的CO2，气体不能使用的干燥剂是（ ）A. 浓H2SO4 B.五氧化二磷（P2O5） C. CaCl2 D.碱石灰3. 下列各组气体中，均可以用固体烧碱干燥的是（ ）A.H2、O2、SO2 B.CO、CO2、NO2 C.H2、O2、CO D.CO2、H2、HCl4.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：NaOH和Ca(OH)2。如果他想证明某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选哪种溶液？如果想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？5.实验室现有失去标签的甲乙丙丁四瓶试剂，都是初中化学实验室里常见的物质，其中甲乙均为黑色固体粉末，丙丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验；（1）甲+丙或丁有气泡产生，固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色（2）乙+丙或丁无气泡产生，固体溶解+NaOH溶液产生蓝色沉淀，则甲是 ，乙是 若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入 溶液，可观察到的现象是 6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于 试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是 ( )A加入少量盐酸， 观察现象B加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D通适量CO2气体，观察现象7.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 苛性碳酸 浓盐酸 （ ）浓硫酸 熟石灰 A B C D8. 在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是AFe BFe2O3 CCuO DFeO四、课后练习课本P191 15道练习题1.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）,用适量的稀盐酸可