福建省宁德市实验学校九年级化学下学期3月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年福建省宁德市实验学校九年级（下）月考化学试卷一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1空气中体积分数约占21%的是（）ao2bco2cn2dh2o2生活中常见物质属于溶液的是（）a豆浆b蒸馏水c汽水d牛奶3从100g 15%的naoh溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（）a溶质的质量分数b溶剂的质量c溶液的质量d溶质的质量4下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用酒精除去附着在试管内壁的碘c用洗涤剂洗去餐具上的油脂d用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）a原子b分子c元素d单质6下列物质中，属于纯净物的是（）a大理石b蒸馏水c空气d不锈钢7下列关于浓硫酸的描述错误的是（）a溶于水时放出大量的热b有强烈的腐蚀性c稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中d可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸8实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）a用托盘天平称取5.0 g的蔗糖b用量程为10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒d将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等c甲、乙的不饱和溶液都可通过降温转化为饱和溶液d在t1时，25g乙物质溶于100g水中达到饱和状态10氧化铬中gr元素的化合价为+3价，氧化铬的化学式为（）agr2o3bgrocgro2dgr3o211下图中实验操作正确的是（）a 稀释浓硫酸b 过滤c 液体加热d 取固体药品12将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）a蒸馏水b稀硫酸c硫酸钠溶液d氢氧化钠溶液二、填空与简答（本大题有3小题，共34分）13生活中处处有化学（一）水源清洁（1）硬水给人们带来许多危害日常生活中可用区分硬水和软水，能降低水硬度的方法是（2）家用净水器用活性炭作净水剂是利用活性炭的性（二）金属应用（3）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒观点解释（4）硬铝是铝镁合金，在生活中用途广泛其中镁原子的结构示意图如图所示，在化学反应中形成的镁离子符号是（三）空气治理未经处理的废气中含有大量的有害气体和烟尘（5）有害气体中的co、no通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2co+2no2co2+x，其中x的化学式为（6）烟尘中pm2.5对人体健康影响很大下列措施对pm2.5的治理能起到积极作用的是a减少户外活动b采用焚烧法处理垃圾c提倡使用清洁能源14根据溶解度曲线回答下列问题（1）50时，溶解度最大的是（填“硝酸钾”、“氯化铵”或“氯化钠”）（2）30时，向100g水中加入40g氯化钠，若要使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是（3）a杯是50的kno3不饱和溶液，经过右图变化（水分蒸发忽略不计），b烧杯中溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）15实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是，a的作用是16已知甲、乙、丙三个初中常见的物质，三者的转化关系如图，根据条件回答问题：（1）甲为建筑材料，也是鸡蛋壳海蛎壳的主要成分，其化学式：（2）丙在实验室中常用于检验气体，在农业上用于（3）乙为常用的食品干燥剂，写出乙丙的化学方程式：三、实验与探究（本大题有2小题，共28分）17如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是a计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签b溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签c称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签d称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的nacl质量为（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/ml）（5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%（6）请为该瓶溶液写上标签：18某校化学兴趣小组用如图1所示装置探究铁生锈的条件（1）气体发生装置的选择a装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择如图2所示中的（填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为（2）铁生锈条件的探究图c装置中浓硫酸的作用是打开k1、k2、k3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是关闭k1、k2、k3，2天后观察到：b处铁丝表面布满铁锈，d处铁丝依然光亮，e中铁丝表面有部分铁锈实验结论：铁生锈主要是铁与和发生反应b、e处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是（3）化学实验室常用盐酸除铁锈，写出相关化学方程式四、计算与分析（本题共8分）19小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示（反应的化学方程式为zn+2hcl=zncl2+h2）试计算：（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气g（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数2015-2016学年福建省宁德市实验学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1空气中体积分数约占21%的是（）ao2bco2cn2dh2o【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四【解答】解：a、o2大约占21%，故选项正确；b、co2约占0.03%，故选项错误；c、n2大约占78%，故选项错误；d、h2o的体积分数很小，故选项错误；故选a【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2生活中常见物质属于溶液的是（）a豆浆b蒸馏水c汽水d牛奶【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别【解答】解：a、豆浆不均一、不稳定属于乳浊液，错误；b、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合，错误；c、汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；d、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，错误；故选c【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了解并运用所学知识进行解释3从100g 15%的naoh溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（）a溶质的质量分数b溶剂的质量c溶液的质量d溶质的质量【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据溶液的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论溶液具有均一性和稳定性【解答】解：a、溶液是均一、稳定的混合物从100 g15%的naoh溶液中取出20 g，将剩余溶液与原溶液进行比较，溶质的质量分数都是15%b、溶剂的质量减少；c、溶液的质量减少；d、溶质的质量减少；故选a【点评】解答本题要掌握溶液的特征，只有掌握了溶液的特征才能对溶液的知识做出正确的判断4下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用酒精除去附着在试管内壁的碘c用洗涤剂洗去餐具上的油脂d用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据汽油去油污、酒精除去附着在试管内壁的碘、热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾是溶解现象；洗涤剂去油污是乳化作用解答【解答】解：a、用汽油除去衣服上的油污，是汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；b、用酒精除去附着在试管内壁的碘，是酒精作溶剂，溶解了碘，形成了溶液；c、洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的油污分散成无数细小液滴而不集成大的油珠这些细小的液滴能随着水流走；d、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，是硝酸钾溶解在水中，形成了溶液；答案：c【点评】本题考查了有关乳化现象与乳化作用、溶解等知识点的综合题是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边这也是中考的一个趋向5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）a原子b分子c元素d单质【考点】元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关故选c【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键6下列物质中，属于纯净物的是（）a大理石b蒸馏水c空气d不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：a、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；b、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；c、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；d、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物故选：b【点评】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础7下列关于浓硫酸的描述错误的是（）a溶于水时放出大量的热b有强烈的腐蚀性c稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中d可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、运用浓硫酸溶于水会放出大量的热分析b、运用浓硫酸具有强烈的腐蚀性分析c、运用稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析d、运用配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行分析【解答】解：a、浓硫酸溶于水会放出大量的热，a说法正确b、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，b说法正确c、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，c说法正确d、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，d说法不正确故答案选：d【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒8实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）a用托盘天平称取5.0 g的蔗糖b用量程为10 ml的量筒量取所需的水c溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒d将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存【解答】解：a溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=50.0g10%=5.0g，故正确；b溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量=50.0g5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0ml，需要用50ml的量筒，10ml的需要多次量取，误差较大，故错误；c在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；d将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确故选b【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法9如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等c甲、乙的不饱和溶液都可通过降温转化为饱和溶液d在t1时，25g乙物质溶于100g水中达到饱和状态【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：某固体物质在某温度下的溶解度，物质的溶解度随温度变化的变化情况等【解答】解：a、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故a正确；b、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故b正确；c、乙的溶解度随温度的升高而减小，不能通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，错误；d、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故d正确；故选：c【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力10氧化铬中gr元素的化合价为+3价，氧化铬的化学式为（）agr2o3bgrocgro2dgr3o2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意：在氧化铬中铬元素的化合价为+3，氧元素显2价，结合氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，写出其氧化物的化学式即可【解答】解：在氧化铬中铬元素的化合价为+3，氧元素显2价，则氧化铬的化学式为gr2o3故答案为：a【点评】本题难度不大，掌握氧化物化学式的书写方法（氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答本题的关键11下图中实验操作正确的是（）a 稀释浓硫酸b 过滤c 液体加热d 取固体药品【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、浓硫酸稀释的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则c、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断d、注意瓶塞放置的方法【解答】解：a、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里故a操作错误；b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故b操作错误c、给试管内的液体加热，使用酒精灯的外焰进行加热，试管内液体的体积不超过试管容积的等，故c操作正确d、取用药品时，瓶塞要倒放在试验台上，故d操作错误故选：c【点评】此题考查学生准确读取图中的信息，为正确作答的基础12将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）a蒸馏水b稀硫酸c硫酸钠溶液d氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：a、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；b、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；c、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠铁，钠铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；d、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键二、填空与简答（本大题有3小题，共34分）13生活中处处有化学（一）水源清洁（1）硬水给人们带来许多危害日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，能降低水硬度的方法是煮沸或蒸馏（2）家用净水器用活性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性（二）金属应用（3）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒观点解释温度升高，原子间的间隙变大（4）硬铝是铝镁合金，在生活中用途广泛其中镁原子的结构示意图如图所示，在化学反应中形成的镁离子符号是mg2+（三）空气治理未经处理的废气中含有大量的有害气体和烟尘（5）有害气体中的co、no通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2co+2no2co2+x，其中x的化学式为n2（6）烟尘中pm2.5对人体健康影响很大下列措施对pm2.5的治理能起到积极作用的是ca减少户外活动b采用焚烧法处理垃圾c提倡使用清洁能源【考点】硬水与软水；防治空气污染的措施；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用【专题】空气与水【分析】（1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答；根据生活中通过煮沸可以降低水的硬度进行解答；（2）根据活性炭的吸附性分析；（3）根据原子的性质来分析；（4）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子；（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（6）只要能减少空气中固体颗粒就能对pm2.5的治理起作用【解答】解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；能降低水硬度的方法是煮沸或蒸馏；（2）利用活性炭具有吸附性，某些家庭净水器用活性炭净水；（3）水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，汞原子之间有间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，体积膨胀，液柱上升；温度降低，汞原子之间的间隔变小，体积收缩，液柱下降（4）由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为：mg2+（5）由2co+2no 2co2+x可知，每个x中含有2个氮原子，是氮气，氮气的化学式是n2（6）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，a、减少户外活动不能对pm2.5的治理起作用故a错；b、用焚烧的方法处理垃圾，会增加空气中的pm2.5，不能对pm2.5的治理起作用故b错；c、减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源对pm2.5的治理能起到积极作用，故c对；故答案为：（1）肥皂水；煮沸或蒸馏；（2）吸附；（3）温度升高，原子间的间隙变大；（4）mg2+；（5）n2；（6）c【点评】熟练掌握水的性质，知道水在实验中的重要作用，熟知水的净化过程，物质的性质和用途等方面的内容，物质的结构决定物质的性质，要把物质的性质和用途联系起来是解题的关键化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面判断的基础14根据溶解度曲线回答下列问题（1）50时，溶解度最大的是硝酸钾（填“硝酸钾”、“氯化铵”或“氯化钠”）（2）30时，向100g水中加入40g氯化钠，若要使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是加水（3）a杯是50的kno3不饱和溶液，经过右图变化（水分蒸发忽略不计），b烧杯中溶液的溶质质量分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）根据30时氯化钠的溶解度小于40g进行解答；（3）根据50时硝酸钾不饱和溶液降温后析出晶体分析解答【解答】解：（1）由图可知：50时，溶解度最大的是硝酸钾；（2）从图中可知，30时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向100g水中加入40g氯化钠肯定不能完全溶解，要想完全溶解，必须增加溶剂；（3）kno3不饱和溶液经过降温后有固体物质析出，说明溶液变成了饱和溶液，且溶质的质量减少，而降温过程中溶剂的质量不变，因此，溶液中的溶质质量分数减小；故答案为：（1）硝酸钾；（2）加水；（3）变小【点评】本题主要考查溶解度的相关知识，熟练掌握溶解度的概念及溶解度曲线的相关知识即可正确解答此题15实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析（4）根据稀释浓硫酸的方法分析【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠；（4）释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温故答案是：（1）木棍变黑；（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）大量的水冲洗；（4）浓硫酸；搅拌、散热、降温【点评】本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里16已知甲、乙、丙三个初中常见的物质，三者的转化关系如图，根据条件回答问题：（1）甲为建筑材料，也是鸡蛋壳海蛎壳的主要成分，其化学式：caco3（2）丙在实验室中常用于检验二氧化碳气体，在农业上用于改良酸性土壤（3）乙为常用的食品干燥剂，写出乙丙的化学方程式：cao+h2o=ca（oh）2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】甲、乙、丙三个初中常见的物质，甲为建筑材料，也是鸡蛋壳海蛎壳的主要成分，因此甲是碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，据此完成相关的问题【解答】解：甲、乙、丙三个初中常见的物质，甲为建筑材料，也是鸡蛋壳海蛎壳的主要成分，因此甲是碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此甲为碳酸钙，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，氢氧化钙可以检验二氧化碳气体，在农业上可以改良酸性土壤；故答案为：（1）caco3；（2）二氧化碳；改良酸性土壤；（3）cao+h2o=ca（oh）2【点评】本题属于框图式推断题，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断三、实验与探究（本大题有2小题，共28分）17如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是aa计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签b溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签c称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签d称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是药匙（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的nacl质量为18.2g（4）根据计算需要量取水的体积是163.8ml（水的密度为1g/ml）（5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%（6）请为该瓶溶液写上标签：【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解，配置好的溶液装瓶存放（2）根据常见仪器的名称进行解答；（3）根据天平的读数进行解答；（4）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，并据水的密度计算其体积（5）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题（6）根据所配溶液的质量分数及溶液名称分析解答【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解，配置好的溶液装瓶存放故选a（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是药匙（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；（4）所配溶液的质量为： =182g，所以需要水的质量是182g18.2g=163.8g，水的密度为1g/ml，即需要水的体积为163.8ml（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小故所配溶液的溶质质量分数小于10%（6）试剂瓶上应注明试剂名称和溶质的质量分数，见图2故答案为：（1）a；（2）药匙（3）18.2g（4）163.8ml（5）小于（6）【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助18某校化学兴趣小组用如图1所示装置探究铁生锈的条件（1）气体发生装置的选择a装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择如图2所示中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为2h2o22h2o