浙江省台州市台州中学高一化学下学期期中试卷.doc

台州中学2014学年第二学期期中试题高一 化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a大量使用化肥和农药，以提高农作物产量b太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用c开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染dh2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用2元素性质呈周期性变化的决定因素是 a元素原子核外电子层排布呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增 c元素原子半径大小呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化3下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 an2的结构式：nn bmg2+的结构示意图：c-ch3（甲基）的电子式： dco2分子的比例模型：4下列变化中，不需要破坏化学键的是a氯化氢溶于水 b氯化钠溶于水 c干冰的升华 d氯化钠熔化5下列有机物的命名正确的是a3,3-二甲基丁烷 b2,2-二甲基丁烷 c 2-乙基丁烷 d2,3,3-三甲基丁烷6下列化学式只表示一种物质分子组成的是ac3h8 bc2h6o cc dnacl7核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子a只有4种 b只有3种 c只有2种 d只有1种8下列物质属于同素异形体的是a. 氕和氘 b. ch3ch3和ch3ch2ch3c. 和d. o2和o39下列说法中正确的是 a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b水分子中氢原子之间不存在共价键c分子晶体中一定含共价键 d阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键10. 下列叙述中正确的是a最外层为2个电子的原子都是金属原子b电子能量越低，其运动区域离核越近c每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8d从li到f、从na到cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化11. 常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是a200 ml 2 moll1 hcl b100 ml 2 moll1 h2so4c100 ml 3 moll1 hcl d50 ml 18.4 moll1 h2so412下列说法中不正确的是a19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律b在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料c在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料d根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是hbo313下列变化完全符合右图图示的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 生石 灰溶于水二氧化碳与灼热的碳反应 碘的升华 ba(oh)28h2o与nh4cl反应a b c d14. 已知在25、1.0105pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量。下列热化学方程式正确的是 ah2o(g) h2(g)+1/2 o2(g) h+242 kjmol-1b2h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h-484 kjmol-1ch2(g)+1/2 o2(g) h2o(g) h+242 kjmol-1d2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h+484 kjmol-115将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解 b两烧杯中铜片表面均无气泡产生c两烧杯中溶液的酸性均减弱d甲烧杯中铜片上的电极反应为：cu2+ + 2e = cu16根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313a最高价氧化物的水化物酸性： b与水反应的剧烈程度：c气态氢化物的稳定性： d形成的化合物是离子化合物17下列鉴别方法不可行的是a用水鉴别乙醇和苯 b用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷c用燃烧法鉴别乙醇和苯 d用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛18下列说法中正确的是a煤的干馏是化学变化 b煤的气化和液化是物理变化c石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量d石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物19下列关于有机物的叙述正确的是a分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 b凡是分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质，彼此一定是同系物c两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质d羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团20一定条件下，反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在5l密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为a0.008b0.04c0.006d0.06二选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）21有关下列物质分子结构特征描述正确的是a乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键b苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构c 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构d1mol ch3ch2oh与na完全反应只生成0.5 mol h2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同22. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是 ach4cl2ch3clhcl是取代反应bch2ch2br2ch2brch2br是加成反应c是取代反应d2ch3ch2oho22ch3cho2h2o是加成反应23某两种气态烃的1 l混合气体，完全燃烧生成1.4 l co2和2.0 l水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是a乙烷、乙烯 b甲烷、乙烯 c甲烷、丙烯 d乙烷、丙烯24下列有关实验及现象、原理的描述正确的是a光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样c乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀d将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈25在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2no2 2no+o2。此反应达到平衡状态的标志是ano2、no、o2的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1b单位时间内生成n mol o2 ，同时消耗2n mol no2c混合气体的平均摩尔质量不再改变 d正反应和逆反应都已停止26过量铁粉与100 ml 001 moll-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变h2的总量，可以使用如下方法中的 a加nacl溶液 b加水 c升高温度（不考虑盐酸挥发） d滴入几滴浓盐酸27含有元素硒（se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是a非金属性比硫强 b最高价氧化物的化学式是seo2c酸性：h2seo4 h2so4 d气态氢化物的化学式为h2se28根据下图所示的n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是a该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b2 mol n原子结合生成n2(g)时需要放出946 kj能量c1 mol no(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kj能量d该反应的热化学方程式为：n2o22no h+180 kj/mol .29下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法a甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气b乙醇（水）生石灰分液c乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液d乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液ch2 ch=ch2ch2ohcooh30某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 能发生氧化反应； 能使溴水褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应； 能发生银镜反应a只有 b只有 c只有 d全部三填空题（共4小题，共18分）31（1）按要求填空 koh的电子式: c(ch3)4的系统命名: 32.已知a是一种重要的化工原料，a的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，e是具有果香气味的烃的衍生物。a、b、c、d、e在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）工业上，由石油获得重油的方法是_；图中素瓷片的作用是 。（2）写出b和d反应生成e的化学方程式 33（1）已知肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa、25时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kj的热量，写出该反应的热化学方程式 （2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43105 kj，每千克汽油燃烧约放出热量4.6104 kj，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有： 。34a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；e是地壳中含量最高的金属元素；c、f同主族，c元素核电荷数只有f元素的一半；1mol d单质跟水反应放出11.2l（标准状况）a气体单质。请回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是第 周期第 族（2）c、d、f形成的某种常见化合物的晶体类型是 （填“晶体类型”名称）（3） 由a、c、d、f四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式 四、实验题（共6分）35为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5 ml 0.1moll-1的ki溶液于试管，滴加0.1 moll-1的fecl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 ml ccl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1moll-1的kscn溶液56滴，振荡。 (1) 写出探究活动一中反应的离子方程式_ _。（2）探究活动二的实验现象为_a溶液分层，上层呈紫色 b溶液分层，下层呈紫色 c溶液分层，均为无色 （3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是 五计算题(共6分)36.（1）某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： （2）反应开始至2 min，z的平均反应速率为 。（3）不同时间测得以下反应速率： v(x)=0.075 mol l-1min-1 v(y)=0.001 mol l-1s-1 v(z)=0.06 moll-1min-1 速率由大到小关系正确为 a b c台州中学2014学年第二学期期中试题答案高一 化学一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）12345678910caccbaddbb11121314151617181920bdbacddaaa二选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）21222324252627282930adbcccdbdc三填空题（共4小题，共18分）31.（1） (1分) 2,2-二甲基丙烷 (1分)32.（1） 分馏 (2分) 催化剂 (2分) （2） ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o (2分) 33.（1） n2h4(1)+o2(g)=n2(g)+2h2o（g） h=624kj/mol (2分) （2） 清洁无污染 、 来源广泛 、放热效率高等 (2分) 34（1） 3 （1分） （1分） （2） 离子晶体 （2分）（3） hso3- + h+ = h2o + so2 （2分） 四、实验题（共6分）35. (1) 2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （2分）（2） b （2分） (3) 溶液变血红色 （2分）五计算题(共6分)36. (1) 3x + y 2z （2分） （2） 0.05 moll-1min-1 （2分） （3） c （2分）台州中学2014学年第二学期期中试