高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力课时训练 苏教版必修2.doc

共价键分子间作用力1.下列有关化学用语表示正确的是()a.甲烷的球棍模型:b.氢氧根离子的电子式:h-c.氯原子的结构示意图: d.中子数为146、质子数为92的铀(u)原子u解析:a项中为ch4的比例模型,a错;c中表示的是氯离子的结构示意图,c错;d中元素符号左上角的数字应为质量数,即146+92=238,d错。答案:b2.下列说法正确的是()a.冰、水和水蒸气中都存在氢键b.除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c.若a族某元素的原子序数为m,则同周期a族元素的原子序数有可能为m+11d.干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析:水蒸气中不存在氢键;非金属元素中f和o元素无正价,所以不存在含氧酸;在第4周期和第5周期中,满足c项情况;干冰升华时只破坏分子间作用力。答案:c3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()a.氯化氢极易溶于水b.液态氯化氢不导电c.氯化氢不易分解d.氯化氢溶液可以导电解析:共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不发生电离,不能电离出自由移动的离子,因此可通过无水液态氯化氢的导电实验证明是否属于共价化合物。答案:b4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()a.bf3b.h2oc.sicl4d.pcl5解析:该题各选项中,f、o、cl都达到最低负价,也都达到8电子结构,而a选项中的b有3个共价键(或化合价为+3),所以化合物bf3中b的最外层电子数为6;b选项h2o中h最外层电子数为2;c选项sicl4中si有4个共价键,达到8电子结构;而d选项中p形成5个共价键,p在此化合物中最外层有5+5=10个电子。所以,正确选项为c。答案:c5.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,xx型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测icl的沸点所处的范围()a.cl2和brcl之间b.br2和ibr之间c.ibr和i2之间d.brcl和br2之间解析:卤素单质和xx型卤素互化物原子间都是以共用电子对结合成的共价分子,随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高。icl的相对分子质量为162.5,与这个值大小最接近的范围是br2(160)、ibr(207),所以icl的沸点介于br2的沸点和ibr的沸点之间。答案:b6.x、y为短周期元素,x位于a族,x与y可形成化合物x2y,下列说法正确的是()a.x的原子半径一定大于y的原子半径b.x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11d.x2y可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:根据题意可知:x可能是h元素,也可能是li、na碱金属元素,y显-2价,可能为o或s。若x、y组成的化合物为h2o,则a不正确;同样若x、y组成的化合物为na2o,则b不正确;若x、y组成的化合物为h2o2、na2o2,则c不正确。答案:d7.下列关于化学键的叙述,不正确的是()a.离子化合物中一定含有离子键b.单质分子中均不存在化学键c.共价化合物中一定含有共价键d.含有共价键的化合物不一定是共价化合物解析:离子化合物中一定含有离子键,a正确;只有单原子分子单质中不含化学键,如稀有气体中只含分子间作用力,不存在化学键,b错误;共价化合物中一定含有共价键,c正确;naoh、nh4cl等离子化合物中含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,d正确。答案:b8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构示意图。(2)元素y与元素z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.y单质的熔点比z单质低b.y的化合价比z的低c.y单质与水反应比z单质剧烈d.y最高价氧化物的水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式:,该化合物与co2反应的化学方程式为。(4)元素t和氢元素以原子个数比11化合形成化合物q,元素x与氢元素按原子个数比12的关系化合形成常用作火箭燃料的化合物w,q与w发生氧化还原反应,生成x单质和t的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:。解析:由表中信息可知:t为氧元素,x为氮元素,y为钠元素,z为铝元素。na比al的金属性强,相关实验事实为:na与水反应比al剧烈;最高价氧化物的水化物的碱性:naohal(oh)3。上述元素中,由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是na2o2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物q是h2o2,氮与氢形成的原子个数比为12的化合物是n2h4,两者反应可生成n2和h2o。答案:(1) (2)nacd(3)na2o22na2o2+2co22na2co3+o2(4)n2h4+2h2o2n2+4h2o9.已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde,a、c同周期,b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:a,b,c,d,e。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程:。(3)写出下列物质的电子式:d元素形成的单质;e与b形成的化合物;a、b、e形成的含有三个原子的化合物;d与e形成的共价化合物。解析:由a+与b2-的电子数都为10个作为突破口,把所有元素推出后,正确书写微粒的电子式。因为a、b离子的电子数相同,在电子总数为30的a2b型离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知a是na,b是o。分子只有4个原子核共10个电子,则一定是nh3。原子序数:de,故d为n,e为h。c与a(na)同周期,与b(o)同主族,所以c位于第3周期第a族,为s。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)(3)nnhh和hhna+h-hh10.冰雪灾害中常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为xy2,x、y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol xy2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是;x与氢元素形成的化合物的电子式是。 (2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,d与y相邻,则d的离子结构示意图是;d与e能形成一种结构与co2相似的分子,该分子的结构式为;d所在族元素的氢化物中,沸点最低的是。 (3)元素w与y同周期,其单质熔点很高;元素z的单质分子z2中有3个共价键;w与z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是。(4)元素r与y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,r2与naoh 溶液反应的产物之一是or2,该反应的离子方程式为。解析:x、y组成化学式为xy2的离子化合物,所以x为+2价,y为-1价;根据两种离子的电子层结构相同,设y的电子数为a,则x的电子数为(a+3),所以2a+a+3=54,a=17,y为cl,x为ca。d与cl相邻