2020高中化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素课时作业（含解析）苏教版.docx

影响化学反应速率的因素 A篇知识对点训练知识点一浓度和压强对反应速率的影响1下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量A B C D答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应。2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大答案A解析C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，气体的浓度增大，反应速率增大，B项不符合题意；充入H2O(g)，体积不变，H2O的浓度增大，反应速率加快，C项不符合题意；压强不变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。3(双选)反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的反应速率的是()A缩小体积使压强增大B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入He使体积增大答案AB解析压强对反应速率的影响本质上是浓度对反应速率的影响。A项中缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B项中体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C项中体积不变，充入He，总压强虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D项中压强不变，充入He，导致体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢。4A、B于20 时在溶液中发生如下反应：ABC。下列四种情况下，A、B的起始浓度及体积如下：20 mL 0.2 molL1 A20 mL 0.2 molL1 B50 mL 0.5 molL1 A50 mL 0.5 molL1 B10 mL 1 molL1 A10 mL 1 molL1 B30 mL H2O20 mL 1 molL1 A60 mL 0.4 molL1 B若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的是()A BC D答案B解析中，A、B的浓度都为0.1 molL1；中，A、B的浓度都为0.25 molL1；中，A、B的浓度都为0.2 molL1；中，A的浓度为0.25 molL1，B的浓度为0.3 molL1。故选B。5(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3答案AB解析盐酸与锌反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2。加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H的浓度减小，反应速率减慢，但CH3COOH也能与Zn反应，故溶液中提供的H的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成CuZn原电池，反应速率加快，C项错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应，H的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小，D项错误。知识点二温度和催化剂对反应速率的影响6下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()升高温度，活化分子数增加，反应速率加快升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快升高温度，有效碰撞次数增加，反应速率加快升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，反应速率加快A B C D全部答案D解析升高温度，反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，正确；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活化分子百分数增加，正确；活化分子百分数增加则有效碰撞次数增加，正确；升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，有效碰撞次数增加，正确。7下列有关催化剂的说法正确的是()A催化剂参与化学反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化B对于可逆反应，使用催化剂能增大正反应速率，而逆反应速率不变C二氧化锰可作所有反应的催化剂D催化剂能使反应速率加快的实质是增大反应的活化能答案A解析对于可逆反应，使用催化剂能同时增大正、逆反应速率，B项错误；催化剂具有选择性，二氧化锰不能作所有反应的催化剂，C项错误；催化剂能使反应速率加快的实质是降低反应的活化能，D项错误。8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案D解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D正确。9在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)中加入MnO2催化，(2)中不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案A解析由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同反应时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故A项正确。B篇综合提升训练10影响化学反应速率的本质因素是()A反应物的浓度 B反应物的性质C催化剂 D反应温度答案B解析影响反应速率的本质因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂都是外在因素。11已知反应2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案C解析反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，故A项错误；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B项错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，故C项正确；增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增大，活化分子百分数不变，故D项错误。12某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 ()实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液D5 mL 10% H2O2溶液答案B解析根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%；实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲答案C解析甲、乙、丁容器中温度相同，且温度高于丙容器，丙、丁反应物浓度相同，故反应速率：丁丙；甲、乙容器中温度相同、反应物浓度也相同，但乙使用了催化剂，故反应速率：乙甲；由甲、丁容器中温度相同，但甲容器中反应物浓度比丁容器大可知反应速率：甲丁，即反应速率：乙甲丁丙。14控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为_。(2)实验6和7表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1和2与_。答案(1)放热CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)温度温度越高8和9(3)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大(4)固体反应物的接触面积4和5解析(1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子方程式为CaCO32H=Ca