浙江省桐庐县富高级中学高三化学 限时训练1.doc

浙江省桐庐县富春高级中学 高三化学限时训练1一、 选择题（相对原子质量：cu：64 s：32 h：1： o：16 na：23 fe：56）1下列离子方程式书写正确的是a过量的so2通入naoh溶液中： so2 + 2 oh= so32+ h2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2 fe3+ + 2 i= 2 fe2+ + i 2c nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：=dnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2有、和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是a还原产物为 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 c若有1mol参加还原反应，则转移 d若把该反应设计原电池，则负极反应为：3向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 a0.24mol b0.16mol c0.21mol d0.14mol438.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 ml(标准状况)气体，反应消耗的hno3的物质的量可能是a1.0103 mol b1.6103 molc2.2103 mol d2.4103 mol5有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的naoh溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为a60% b50% c40% d30%6某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+ c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so47亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2linh2lih，下列有关说法正确的是ali2nh中n的化合价是1 bli和h的离子半径相等c该反应中h2既是氧化剂又是还原剂 d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是ax0.4a,2fe2cl2=2fe32cl bx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl9已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为clfe2h2o2iso2，则下列反应不能发生的是ah2o2h2so4=so2o22h2ob2fe3so22h2o=2fe2so4hcso2i22h2o=h2so42hi d2fe2cl2=2fe32cl10将足量cl2缓缓通入含0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中。在此过程中溶液的ph与cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑cl2与水反应)11某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2和hno3，若向其中逐 渐 加入铁粉，溶液中fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右 图所示。则稀溶液中fe(no3)3、hno3 cu(no3)2的物质的量浓度之比为 a。1：1：4 b 4：1：1 c 1：4：1 d 1：1：112有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2h+so32-=so2+h2o的化学反应的组合共有a、15个 b、7个 c、12个 d、6个13已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化： h2o2h2o io3-i2 mno4-mn2+ hno2no 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是aio3- bh2o2 cmno4- dhno214从矿物学资料查患上,在一定条件下自然界存在如下反应:14cuso +5fes+ ho =7cus + 5feso+hso,下面所开列讲法正确的是a、cus既然氧化产物又是还原产物 b、5molfes发生反应,有10mol电子转移c、产物中的so-有一部分是氧化产物 d、fes只做还原剂15常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱 b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c在h2o2分解过程中，fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程中fe2+起催化剂作用。二、非选择题16完成下列反应的离子方程式（1）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水（2）f2与naoh溶液反应（3）向ch3brcooh中加入足里量的氢氧化钠溶液并加热（4）氯化铝溶液中加入过量氨水（5） clo- + fe（oh）3 + = cl- + feo42- + h2o17某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-(偏铝酸根)、mno4-（高锰酸根）、co32-(碳酸根)、so42-（硫酸根）中的若干组成。取该溶液进行下列实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。向 中所得溶液加入过量碳酸氢铵，有气体和白色沉淀析出。向所得溶液加入过量的ba(oh)2溶液，有气体生成，并且有沉淀生成。问：（1）溶液中一定不存在的离子是 （2）溶液中一定存在的离子是 （3）中沉淀和中沉淀分别是什么？怎么判定中沉淀成分？18将128gcu投入到200ml 18mol.l-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到17.92l气体（假设气体全部逸出）。则（1）若生成的气体用naoh溶液吸收最多需要2mol.l-1naoh ml。（2）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当加 molhno3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为no)。19利用右图所示装置收集或干燥以下三种气体。(图中烧瓶的位置不得变化)cl2 nh3no(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有_。(2)若烧瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有_。(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有_；此时气体由_口进入。(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是_，这时气体由_口进入。20海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出实验中有关反应的离子方程式_ (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 a甲苯，酒精 b四氯化碳，苯 c汽油，乙酸 d汽油，甘油(3)从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_ _ (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水