河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第70天 原子结构.doc

原子结构1、一定呈1价的金属元素是（）am层比l层电子数少6个电子的元素b质量数为24，中子数为12的元素c4s轨道上有1个电子的元素d电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子【答案】d【解析】一定呈1价的金属元素是电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子，因为最外层只有一个电子。2、下列说法中正确的是（）a1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布b3p2表示3p能级有两个轨道cm能层中的原子轨道数目为3d处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同【答案】a【解析】a中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；b中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；c中，m能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9；d中，在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向不能相同，故它们的状态并不完全相同。3、下图表示了三种简单原子的结构，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数【答案】a【解析】三种原子都含1个质子和1个电子，都是氢原子，不同的是中子数，故三者的关系是同位素。质量数等于质子数与中子数之和，显然三个原子的质量数各不相同，同位素的化学性质几乎完全相同。4、下列有关表述正确的是 （ ） a次氯酸的电子式： b n原子的电子排布图为：c硫原子的价电子排布式：3s23p4 d二氧化硅的分子式： sio2【答案】c 【解析】 5、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )【答案】d 【解析】 6、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 a.be、mg、ca b.be、b、c、n c.he、ne、ar d.li、na、k【答案】b 【解析】 7、符号为n的能层最多能容纳的电子数为 a18 b32 c50 d72【答案】b 【解析】 8、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)【答案】b【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s能量由低到高，a项和d项正确顺序 e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以c项错误。9、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）a bc d【答案】c【解析】a.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故a错误；b.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故b错误；c.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故c正确；d.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故d错误故选c10、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 a.0 b.1 c. 2 d.3【答案】d【解析】11、下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是察院 ()【答案】a【解析】12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：=【答案】a【解析】由基态原子的电子排布式可知为s元素，为p元素，为n元素，为f元素，a同周期自左而右第一电离能增大，由于p为半充满状态，较稳定，所以第一电离能sp，nf，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能np，所以第一电离能spnf，即，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径ps，nf，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径pn，故原子半径psnf，即，故b错误；c同周期自左而右电负性增大，所以电负性os，nf，同主族自上而下电负性降低，所以电负性pn，故电负性psnf，即，故c错误；d最高正化合价等于最外层电子数，但f元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故d错误故选a13、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )acr3+ bfe3+ cco3+ dcu+【答案】b【解析】铁是26号元素，铁原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，fe3+ 电子排布式为1s22s22p63s23p63d514、x、y两元素可形成x2y3型化合物，则x、y原子最外层的电子排布可能是（）ax：3s23p1y：3s23p5 bx：3s2y：2s22p3cx：3s23p1y：3s23p3 dx：2s22p3y：2s22p4【答案】d【解析】根据题目，先判断出一般的情况x元素为第a族元素，y元素为第a族元素，除此之外还要注意特殊情况，比如n2o3。15、在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 （ ）a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 b电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量c在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同d能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 【答案】d 【解析】 16、某矿样含有大量的cus及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备cucl22h2o晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37(密度为119 gml-1)的盐酸配制500 ml 6 moll-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。cucl2溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o。欲用实验证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，除滤液a外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 afecl3固体 bcucl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究cus焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧cus时，固体质量变化曲线及so2生成曲线如下图所示。 cus矿样在焙烧过程中，有cu2s、cuocuso4、cuso4、cuo生成，转化顺序为： 第步转化主要在200300oc范围内进行，该步转化的化学方程式为 。300400oc范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，cuso4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟cus矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为so2和o2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。b当d装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为so2和o2的混合物。你认为装置d中原来盛有的溶液为 溶液。c若原cus矿样的质量为l00 g，在实验过程中，保持温度在760oc左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为80 g，则原矿样中cus的质量分数为 。【答案】【解析】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500ml容量瓶。（2）由cucl2溶液制取cucl22h2o，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得cucl22h2o晶体，所以不需要c、d操作。fecl3溶液为黄色，cucl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。（3）根据流程图cus与o2反应生成cu2s，还应生成so2，化学方程式为：2cus+o2=cu2s+so2第步转化，由cu2s转化为cuocuso4，所以300400oc范围内，固体质量明显增加的原因是cu2s转化为cuso4；第二阶段生成了cuso4，第四阶段固体质量减小，cuso4发生了分解反应，所以cuso4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. so2与bacl2不反应，so2、o2与bacl2溶液反应可以生成baso4沉淀，所以装置d中原来盛有的溶液为bacl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体cuo，根据cu元素质量守恒，可知cus cuo ，所以cus的质量为8g80g/mol96g/mol=9.6g，则原矿样中cus的质量分数为：9.6g10.0g100%=96%17、如右图所示，在试管a中先加3ml乙醇，边摇动边缓缓加入2ml浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的a 溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。（1）右图所示的装置中，装置错误之处是： ；（2）a是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是： 、 ；（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应a），其逆反应是水解反应（反应b）。反应可能经历了生成中间体（）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则af个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。【答案】（1）b试管内导气管伸入溶液中（2）饱和na2co3溶液（3）催化剂 、 吸水剂（4）a,b; c,f; d,e 【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，则吸收装置中导管口不能插入到溶液中，即错误之处在于b试管内导气管伸入溶液中。（2）a是饱和碳酸钠溶液，用来分离和提纯乙酸乙酯。（3）在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。（4）酯化反应和水解反应都是取代反应，即属于取代反应的是ab；生成中间体的反应是碳氧双键的加成反应，属于加成反应的是cf；而cf的逆反应可以看作是消去反应，即属于消去反应是de。18、课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：甲如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明co具有还原性的实验装置。 (1)实验时应先点燃_处(填“a”或“b”)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为_。 (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。图乙如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从_(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：co能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在co通入cuo之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除co与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要_，理由是_。(5)如果开始时通入的是co和co2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_。【答案】(1)b(2)cuococuco2(3)a(4)不必要在酒精灯a点燃前，co已通过了澄清石灰水(5)先通过碱石灰除去co2后再通入装置【解析】(1)co为可燃性有毒气体，由于先通co排空气，故应先点燃b处的酒精灯。(2)co能还原cuo生成co2。(3)贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。(4)由于整个设计过程中co开始通过了澄清石灰水，故没必要排除co的干扰。(5)应先除去co2再进入装置。19、钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（k2o）、过氧化钾（k2o2）和超氧化钾（ko2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得k2o（10k2kno36k2on2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成k2o的质量为 g。某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中k2o2的质量分数为 。超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4ko22co22k2co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。ko2加热至600部分分解得到产物a。6.30g产物a充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12l(标准状况)，试确定产物a中钾氧两种原子个数之比。如果产物a只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算a中两种化合物的物质的量之比。【答案】28.2 （2分）。 96.25%（2分）。 71 g（2分）。n(k):n(o)=2:3（2分）；n(ko2):n(k2o2) = 2:1（1分），n(ko2):n(k2o) = 4:1（1分）。【解析】20、a、b、c、d、e是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息a原子半径最小的原子b其原子最外层电子数是内层电子数的3倍c非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物d单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的n层上有1个未成对的p电子e常见金属元素、基态原子m层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)d元素基态原子的电子排布式是_。(2)b、d的气态氢化物的稳定性顺序为：_，c与b的电负性大小顺序为_。(3)在水溶液中d的单质可以氧化s的一种氧化物，试写出化学方程式：_。(4)ed2与过量的c的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有hdo3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式_。1 mol ed2与过量的c的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)h2ohbron(3)br2so22h2o=h2so42hbr(4)3febr222hno3=3fe(no3)36hbro313no8h2o13na【解析】由题意可知a为氢元素、b为氧元素、c为氮元素、d为溴元素、e为铁元素。(1)br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性o大于br，则气态氢化物的稳定性h2ohbr，非金属性o大于n，即电负性on。(3)方程式为br2so22h2o=h2so42hbr。(4)根据信息，方程式为3febr222hno3=3fe(no3)36hbro313no8h2o,1 mol febr2反应时转移的电子数为13na。21、无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3 , 还 含有少量的sio2 )和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3：2al2o36cl24alcl33o2回答以下问题：(1)cl的电子式为 。al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3ccl2 =alcl3x，设计实验确定气体x的成分： 。(4)在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水alcl3产品(含fecl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。alcl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量naoh溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到al(oh)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第iiia族 (2)碳与o2反应，有利于反应正向进行 (3)气体x可能为co、co2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的cuo粉末，如溶液变浑浊，则x中存在co2，如黑色cuo粉末变成红色粉末，则x中存在co。 (4)al 3fecl3 (=)alcl3 3fecl2 (5)fe33oh=fe(oh)3 al34oh=alo2()2h2o96% (6)naalo2、na2sio3、naohal33nh3h2o =al(oh)33nh4()【解析】22、某芳香烃a分子式为c8h10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色j分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）（1）a物质的名称为： 写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的a的同分异构体的结构简式 （2）写出x的结构简式 ；j中所含的含氧官能团的名称为 （3）e与h反应的化学方程式是 ；该反应类型是 （4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物i，以i为单体合成的高分子化合物的结构简式是 （5）已知h有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种苯环上的一卤代物有2种；与新制cu（oh）2悬浊液作用产生红色沉淀写出其中的一种结构 【答案】（1）乙苯；（2）；羧基、羟基；（3），酯化反应（或取代反应）；（4）； （5）4；任意一种【解析】某芳香烃a，分子式为c8h10，属于苯的同系物，a与氯气在光照条件下发生取代反应生成两种不同物质b和c，说明a为，b最终产物h能与nahco3溶液反应，说明h具有羧基，则b为，b发生水解反应生成d为，d发生氧化反应生成f为，f进一步氧化生成h为，则c为，c发生水解反应生成e为，x分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，水解生成k和e，则x为酯，k酸化得到j，而e为醇，则j含有羧基，且j分子中含有酚羟基，j分子式为c7h6o3，j分子内有两个互为对位的取代基，则j为，故k为，x为，（1）由上述分析可知，a的结构简式为，名称为：乙苯；核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的a的同分异构体的结构简式为，故答案为：乙苯；（2）x的结构简式为，j为，所含的含氧官能团的名称为：羧基、羟基，故答案为：；羧基、羟基；（3）e与h反应的化学方程式是：，属于酯化反应（或取代反应），故答案为：，酯化反应（或取代反应）；（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能i，则i为，以i为单体合成的高分子化合物的结构简式是，故答案为：； （5）h（）有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：与新制cu（oh）2悬浊液作用产生红色沉淀，含有醛基或甲酸形成的酯基，苯环上的一卤代物有2种，含有2个侧链，且处于对位位置，侧链为oh、ch2cho，或侧链为ch2oh、cho，侧链为och3、cho，侧链为ch3、ooch，共有4种，结构简式为：等，故答案为：4；任意一种